Equações De Schrödinger

A definição do Modelo Atômico “Clássico”: Bohr-Schrodinger-Heinsenberg-Paulling...e uma “mãozinha” de Einstein A teoria de Bohr explicava muito bem o que ocorria com o átomo de hidrogênio, mas sua solução e apresentou-se inadequada para esclarecer os espectros atômicos de outros átomos com dois ou mais elétrons (Peixoto, Eduardo Mota Alves: Química Quântica, parte I-O átomo de Hidrogênio, pg.10) Até 1900 tinha-se a idéia de que a luz possuía caráter de onda. A partir dos trabalhos…

A definição do Modelo Atômico “Clássico”: Bohr-Schrodinger-Heinsenberg-Paulling...e uma “mãozinha” de Einstein A teoria de Bohr explicava muito bem o que ocorria com o átomo de hidrogênio, mas sua solução e apresentou-se inadequada para esclarecer os espectros atômicos de outros átomos com dois ou mais elétrons (Peixoto, Eduardo Mota Alves: Química Quântica, parte I-O átomo de Hidrogênio, pg.10) Até 1900 tinha-se a idéia de que a luz possuía caráter de onda. A partir dos trabalhos…

A definição do Modelo Atômico “Clássico”: Bohr-Schrodinger-Heinsenberg-Paulling...e uma “mãozinha” de Einstein A teoria de Bohr explicava muito bem o que ocorria com o átomo de hidrogênio, mas sua solução e apresentou-se inadequada para esclarecer os espectros atômicos de outros átomos com dois ou mais elétrons (Peixoto, Eduardo Mota Alves: Química Quântica, parte I-O átomo de Hidrogênio, pg.10) Até 1900 tinha-se a idéia de que a luz possuía caráter de onda. A partir dos trabalhos…

A definição do Modelo Atômico “Clássico”: Bohr-Schrodinger-Heinsenberg-Paulling...e uma “mãozinha” de Einstein A teoria de Bohr explicava muito bem o que ocorria com o átomo de hidrogênio, mas sua solução e apresentou-se inadequada para esclarecer os espectros atômicos de outros átomos com dois ou mais elétrons (Peixoto, Eduardo Mota Alves: Química Quântica, parte I-O átomo de Hidrogênio, pg.10) Até 1900 tinha-se a idéia de que a luz possuía caráter de onda. A partir dos trabalhos…

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SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 3 2 FUNÇÃO EXPOPNENCIAL 4 2.1 POTÊNCIA COM EXPOENETE NATURAL 5 2.2 EQUAÇÕES EXPONENCIAIS 5 2.3 FUNÇÃO EXPONENCIAL E EQUAÇÕES DIFERENCIAIS 6 3 JUROS COMPOSTOS 6 3.1 EXEMPLO DE APLICAÇÃO DE JUROS COMPOSTOS 7 4 EXERCÍCIOS PROPOSTOS 7 5 CONCLUSÃO 9 REFERÊNCIAS 10 INTRODUÇÃO À medida que necessitamos nos globalizar a uma sociedade de informações crescentemente, é importante que aprofundemos nossos conhecimentos ao ensino da…

elétrons não são completamente descritos como partículas pequenas. O Comportamento ondulatório da matéria • Sabendo-se que a luz tem uma natureza de partícula, parece razoável perguntar se a matéria tem natureza ondulatória. • Utilizando as equações de Einstein e de Planck, De Broglie mostrou: λ = h m v • O momento, mv, é uma propriedade de partícula, enquanto λ é uma propriedade ondulatória. • d Broglie resumiu os conceitos de ondas e partículas, com efeitos de B li i i d d í l…

A definição do Modelo Atômico “Clássico”: Bohr-Schrodinger-Heinsenberg-Paulling...e uma “mãozinha” de Einstein A teoria de Bohr explicava muito bem o que ocorria com o átomo de hidrogênio, mas sua solução e apresentou-se inadequada para esclarecer os espectros atômicos de outros átomos com dois ou mais elétrons (Peixoto, Eduardo Mota Alves: Química Quântica, parte I-O átomo de Hidrogênio, pg.10) Até 1900 tinha-se a idéia de que a luz possuía caráter de onda. A partir dos trabalhos…

A definição do Modelo Atômico “Clássico”: Bohr-Schrodinger-Heinsenberg-Paulling...e uma “mãozinha” de Einstein A teoria de Bohr explicava muito bem o que ocorria com o átomo de hidrogênio, mas sua solução e apresentou-se inadequada para esclarecer os espectros atômicos de outros átomos com dois ou mais elétrons (Peixoto, Eduardo Mota Alves: Química Quântica, parte I-O átomo de Hidrogênio, pg.10) Até 1900 tinha-se a idéia de que a luz possuía caráter de onda. A partir dos trabalhos…