MODELO ATOMICO

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A definição do Modelo Atômico “Clássico”:
Bohr-Schrodinger-Heinsenberg-Paulling...e uma “mãozinha” de Einstein
A teoria de Bohr explicava muito bem o que ocorria com o átomo de hidrogênio, mas sua solução e apresentou-se inadequada para esclarecer os espectros atômicos de outros átomos com dois ou mais elétrons (Peixoto, Eduardo Mota Alves: Química Quântica, parte I-O átomo de Hidrogênio, pg.10)
Até 1900 tinha-se a idéia de que a luz possuía caráter de onda. A partir dos trabalhos realizados por Planck e Einstein, este último propôs que a luz seria formada por partículas-onda, ou seja, segundo a mecânica quântica, as ondas eletromagnéticas podem mostrar algumas das propriedades características de partículas e vice-versa. A natureza dualística onda-partícula passou a ser aceita universalmente. . fig1- Preciso dizer quem é?
Em 1924, Louis de Broglie sugeriu que os elétrons, até então considerados partículas típicas, possuiriam propriedades semelhantes às ondas
“A todo elétron em movimento está associada uma onda característica (Princípio da Dualidade)”
A Física se confunde com a Ficção Científica ( ou a ficção “rouba” conceitos da escola de Copenhagen).
Conceitos de Onda e Partícula
O primeiro conceito é o de partícula. Para nós este termo significa um objeto que possui massa e é extremamente pequeno, como uma minúscula bolinha de gude. Podemos imaginar que os corpos grandes sejam compostos de um número imenso destas partículas. Este é um conceito com o qual estamos bem acostumados porque lidamos diariamente com objetos dotados de massa e que ocupam uma certa região do espaço.
O segundo conceito é o de onda. Este, apesar de ser também observado no nosso dia a dia, escapa à atenção de muitos de nós. Um exemplo bem simples do movimento ondulatório é o das oscilações da superfície da água de uma piscina. Se mexermos sistematicamente a nossa mão sobre esta superfície, observaremos uma ondulação se afastando, igualmente em todas as direções, do ponto onde a

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