Entropia

Uma máquina térmica retira calor da fonte quente e rejeita parte desse calor para uma fonte fria e transforma essa diferença de energia em trabalho mecânico. ♦ A Entropia como uma função de estado A entropia é uma função de estado. Para provar essa afirmação, basta mostrar que a integral ao longo de um ciclo arbitrário é nula, pois a entropia é a mesma nos estados inicial e final, independente do processo que levou um estado ao outro figura 1. Isto é precisamos mostrar que: eq.4 Figura…

sistema fechado a variável denominada entropia deve crescer ao máximo até alcançar um estado de equilíbrio. Desse modo pode-se dizer que um sistema fechado tende para um estado de distribuição mais provável, o que pode ser exemplificado por um conjunto de fichas vermelhas e azuis num recipiente. Ter todas as fichas vermelhas de um lado e de outro todas as azuis, sem nenhuma interferência externa, é uma situação altamente improvável. A tendência para a máxima entropia ou a distribuição…

termodinâmica, que postulam as características intrínsecas a todo sistema termodinâmico, e também que a energia pode ser transferida de um sistema físico para outro como calor ou trabalho. Elas também postulam a existência de uma quantidade chamada entropia, que pode ser definida para qualquer sistema. Em termodinâmica, interações entre sistemas são particularmente enfocadas, estudadas e categorizadas. Para este estudo, os conceitos de sistema e vizinhanças são centrais - e por tal…

32 ENTROPIA (S) É uma grandeza termodinâmica que mede a desorganização ou desordem de um sistema. É uma função de estado. Aumento da Desordem ⇒ Aumento da Entropia ∆S= Sfinal – Sinicial > 0 Aumento da Ordem ⇒ Diminuição da Entropia ∆S= Sfinal – Sinicial < 0 H2O(s)  H2O(L) ∆S= 5,1 cal/K.mol H2O(L)  H2O(v) ∆S=26,0 cal/K.mol CS2(v)  CS2(L) ∆S=-20,7 cal/K.mol 33 2a Lei da Termodinâmica “Uma transformação é espontânea quando há aumento de entropia”…

Instrumentação/UFOP foi utilizado para a medição e coleta de dados do mesmo sistema. Sendo tais dados utilizados em cálculo propostos para a obtenção dos resultados esperados. Primeiramente, para o caso ideal, serão utilizados a temperatura, pressão e entropia (s1=s2) para cálculo da entalpia na saída do compressor e posterior obtenção do Coeficiente de Eficácia segundo fórmula abaixo. O cálculo da entalpia consiste-se na marcação dos pontos diagrama de Mollier e verificação, então, da…

coloração azul, conhecido como azul cúprico. Obtivemos a temperatura inicial de 20°C, e depois ao adicionar algumas gotas de água obtivemos a temperatura final de 38,2°C. Essa é uma reação exotérmica, portanto sua entalpia é menor que zero e seu grau de entropia é baixo, pois é um sólido. Cu+H2SO4+H2O2+3H2O→CuSO4.5H2O ∆T=38,2-20=18,2 b) No segundo experimento pegamos a fita de magnésio e colocamos na chama , observou-se que quando aquecida, a fita emite uma forte luz branca, e após o…

Termodinâmico. Para a formulação desta Lei é necessário introduzir uma nova função termodinâmica denominada Entropia. Esta função é uma quantidade extensiva que exprime quantitativamente a "desordem" de um sistema. Como para a primeira lei existe uma forma simplificada de enunciar esta lei para um sistema completamente isolado: "Todo sistema isolado tende a máxima desordem possível, isto é, a máxima Entropia compatível com seu estado termodinâmico, o estado final de máxima desordem…

Joule. No ano seguinte, Rudolf Julius Emanuel Clausius solucionou o problema ao enunciar a primeira e a segunda leis da termodinâmica. Alguns anos depois, Clausius definiu a função da entropia, que se conserva em todas as transformações reversíveis, e deduziu da segunda lei da termodinâmica o princípio do aumento da entropia. A publicação dos estudos de Clausius em 1850 marca o nascimento da ciência termodinâmica. De 1873 a 1878, Josiah Gibbs criou um método matemático que serviu como…

ordem de grandeza tão pequena 〖(10〗^(-7) m) que pode ser considerada nula para efeitos práticos. Por não ser isoentrópico, o fenômeno é irreversível, logo há aumento de entropia e não há troca de calor com o meio devido à ausência de área lateral do tubo de corrente, caracterizando-o como adiabático. Nota-se pelo fato da entropia aumentar que há uma perda de energia e consequentemente uma alteração brusca na condição de estagnação, principalmente a pressão, já que a temperatura…

interna de um sistema pela relação de H=U+ pV em que p e V são a pressão e volume do sistema. 3.2.3 Entropia. Quando um sistema se torna mais bagunçado, sua entropia aumenta linearmente com o grau de aumento da desordem causada. Assim temos a 2º lei da termodinâmica, na qual é expressada a entropia de um sistema isolado aumenta em mudança espontânea. Essa lei envolve uma mudança de entropia, (delta S), e é definida como o calor absorvido em um processo sendo reversível, q ver,…