antropia

E.E Sidronia Nunes Pires Entropia das reações químicas Cotia,12 de setembro E.E Sidronia Nunes Pires Entropia das reações químicas Maria Carolina de P. Alcântara/ N° 50 / 2°D Prof. : Caldas Cotia,12 de setembro Sumário Introdução ............................................................. .4 Corpo. .................................................................... 5 Conclusão ............................................................... 9 Bibliografia ............................................................ 10 Introdução Neste trabalho será retratado as entropias das reações químicas, aonde encontrasse exemplos de situações do mesmo e suas equações ENTROPIA A entropia (S) é uma grandeza termodinâmica que mede a desordem de um sistema e a espontaneidade dos processos físicos. A grandeza termodinâmica denominada entropia, simbolizada pela letra S, está relacionada ao grau de organização de um sistema. Quanto maior a desordem do sistema, maior a entropia. Por exemplo, imagine que coloquemos o cloreto de sódio (NaCl) em água. O que ocorre é a sua dissociação iônica, liberando íons na água, conforme mostrado abaixo: 1 NaCl(s) → 1 Na+(aq) + 1 Cl-(aq) Observe que 1 mol de moléculas do sal dá origem a 2 mol de íons dissociados. Os íons em solução estão mais desorganizados que no sólido, o que quer dizer que a entropia desse sistema aumentou. A variação da entropia, ∆S, é medida por:

grandeza termodinâmica denominada entropia, simbolizada pela letra S, está relacionada ao grau de organização de um sistema. Quanto maior a desordem do sistema, maior a entropia. Por exemplo, imagine que coloquemos o cloreto de sódio (NaCl) em água. O que ocorre é a sua dissociação iônica, liberando íons na água, conforme mostrado abaixo: 1 NaCl(s) → 1 Na+(aq) + 1 Cl-(aq) Observe que 1 mol de moléculas do sal dá origem a 2 mol de íons dissociados. Os íons em solução estão mais…

2ª Aula do cap. 20 Entropia Lord Kelvin (1824-1907) Rudolf Julius Emmanuel Clausius (1822 - 1888) Ludwig Eduard Boltzmann Max Karl Ernst Ludwig Planck 1858-1947 1844-1906 Wassily Kandinsky Substantivo feminino 1. FÍSICA (termodinâmica) função que define o estado de desordem de um sistema; 2. valor que permite avaliar esse estado de desordem e que vai aumentando à medida que este evolui para um estado de equilíbrio; 3. medida de perda de informação numa…

Termodinamica O universo tende a desordem máxima Consequências da Segunda Lei de Termodinâmica • Processos espontaneos favorecem o aumento da desordem global do universo. • Ordem aumentada em um sistema necessita de desordem aumentada na vizinhança. Processos Espontâneos • A termodinâmica está relacionada com a pergunta: uma reação pode ocorrer? • A primeira lei de termodinâmica: a energia é conservada. • Qualquer processo que ocorra sem intervenção externa é espontâneo. • Quando…

Termodinâmica Química O equilíbrio químico está relacionado às energias dos reagentes e produtos. Para uma reação que acontece a pressão constante, a variação de entalpia iguala o calor transferido entre o sistema e sua vizinhança. A variação de entalpia de uma reação é um importante indicador da probabilidade da reação ocorrer, a entalpia não é o único fator que determina se os reagentes ou produtos de uma reação são mais favorecidos. Além da entalpia, é preciso considerar a variação…

bimestre, a divisão do 10 (dez) pontos será: – a) 6 (seis) pontos para assuntos das aulas teóricas; – b) 4 (quatro) pontos para assuntos das aulas práticas do bimestre; destes, 3 (três) pontos por questões contidas em avaliação e 1 (um) ponto por relatórios. • O exame terá nota de 0 (zero) a 10 (dez), sendo que 60% desta corresponderá a assuntos tratados nas aulas teóricas e 40% corresponderá a assuntos tratados nas aulas práticas. 5 Programa da Disciplina • TEORIA…

energia livre; ∆H = variação da entalpia; T = temperatura em Kelvin (sempre positiva); ∆S = variação da entropia. Essa equação leva esse nome porque ela foi proposta pelo físico norte-americano J. Willard Gibbs (1839-1903) e pelo físico alemão Hermann Helmholtz (1821-1894). Para entendermos melhor como essa equação nos ajuda a determinar a espontaneidade de uma reação, relembremos brevemente cada um dos conceitos envolvidos nela: ∆H (variação da entalpia): Entalpia (H) é o conteúdo…

Segunda Lei da Termodinâmica indica que existe um sentido coerente para que ocorra um determinado processo, envolvendo principalmente o estudo da entropia de um sistema (definida como o seu grau de desordem). Pela segunda lei, ao tratar-se de entropia não se deve analisar tão somente sua variação (S) no sistema, mas também na sua vizinhança (entropia do universo). Pois, mesmo que a entropia do sistema diminua, a da sua vizinhança de algum modo é aumentada. Como a vizinhança de um…

direção natural de uma mudança. O que leva uma reação simples até os produtos. Entropia A 1ª lei nos diz somente quanta energia é transferida em uma reação. Nada revela sobre as condições necessárias para que ela ocorra, nem porque segue uma direção particular. Porque algumas reações têm tendência de acontecer e outras não? Por que as coisas acontecem? Mudança espontânea O termo técnico para uma mudança natural é uma mudança espontânea, que é uma mudança que tende a ocorrer sem a…

Introdução à Química Física Licenciatura 2011 / 2012 1. Termodinâmica Parte 2 – Termodinâmica química Entropia Interpretação estatística da entropia “Segundo a teoria cinética, o calor identifica-se com a energia dos movimentos desordenados dos átomos e das moléculas. Assim acontece quando, por choque ou atrito, a energia mecânica se transforma em calor. Neste caso o movimento ordenado de toda a massa do corpo transforma-se num movimento desordenado das suas moléculas.…