Entropia

grandes nomes da Física, Walther Nernst (11864-1941) e Max Planck (1858-1947) estabeleceram distintamente dois princípios que tentam estabelecer a terceira lei da Termodinâmica, idealizando sistemas cuja entropia tende a um valor mínimo, ou mesmo zero. Nernst propôs um princípio: que a entropia de um sistema em equilíbrio termodinâmico tende a uma constante S0 finita quando a temperatura tende ao zero absoluto, S → S0 quando T → 0 A constante S0 é a mesma para qualquer estado de um…

de ebulição = 100ºC Hvap = 37,56 kJmol-1 ~ 500 cal g-1 onde Entropia e Energia de Gibbs Processos espontâneos e não espontâneos Processos espontâneos e não espontâneos Uma reação diz-se espontânea quando ocorre em condições específicas. Uma reação que não ocorre nas condições especificadas, diz-se não espontânea. Processo espontâneo Processo não espontâneo Entropia, S v Entropia aumenta constantemente v Entropia é uma função do estado de ordem ordem desordem v…

que o sistema está em equilíbrio e não houve variação das substâncias envolvidas. Isso ocorre na ebulição normal da água, em que a temperatura permanece constante. A espontaneidade de uma reação envolve, portanto, o valor da entalpia (∆H) e o da entropia (∆S), que fornecerão o valor da energia livre (∆G), já que a temperatura em kelvin é sempre positiva. Alguns exemplos de como essa espontaneidade é determinada são mostrados na tabela a seguir: Energia de Gibbs Imprimir…

poderíamos ter um processo com eficiência de 100% se TF fosse zero ou se TQ fosse infinito, ambas as situações impossíveis na prática. Esta expressão da eficiência térmica como função das temperaturas vale para o ciclo de Carnot com qualquer substância. ENTROPIA Para o ciclo de Carnot, a relação entre os calores absorvidos e cedidos e as temperaturas das fontes quente e fria é: QQ QF  TQ TF Esta relação pode ser reescrita de outra forma, rearranjando os termos: QQ TQ  QF TF…

................................................................................................................. 8 Segunda Lei da Termodinâmica ................................................................................................ 9 Entropia ..................................................................................................................................... 10 Processos Irreversíveis ...................................................................................

........................ 14 3.1 Entropia ................................................................................................................................................................................ 14 3.1.1 A variação de entropia em uma transição de fase ..................................................................................................... 15 nafacul.blogspot.com Página 1 Resumão de TQ 3.1.2 Variação de entropia nas vizinhanças ..................

2 – Entropia A definição da entropia é dada por: Na forma integral: SOMENTE É VÁLIDO PARA SISTEMAS (IRREVERSÍVEIS) SE A TRANSFERÊNCIA DE CALOR OCORRE SOMENTE EM FUNÇÃO DO GRADIENTE DE TEMPERATURA ∆𝑻 18 5.2 – Entropia A primeira lei nos fornece: 19 5.2 – Entropia Como esta equação depende somente de grandezas de estado Ela pode ser utilizada tanto para processos REVERSÍVEIS e IRREVERSÍVEIS !! 20 5.2 – Entropia EXEMPLO 5.2 - CONTINUAÇÃO 21 5.2 –…

ambiente energia de alta entropia; os seres humanos também transformam a energia dos recursos naturais por meio do uso intensivo; quando isso ocorre, a degradação dos recursos da natureza é iminente. c) entropia negativa: os organismos do meio ambiente se desgastam e tendem a morrer, por isso é imprescindível que esses sistemas adquiram entropia negativa; para sobreviver, os sistemas abertos precisam mover-se, a fim de deter o processo entrópico; necessitam adquirir entropia negativa –…

ENTALPIA / ENTROPIA INTRODUÇÃO: ENTALPIA Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia (∆H). Objetivo: A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado por ∆ H, veja como se calcula: Δ Htotal = ΔH final – ΔH inicial A variação da entalpia pode ser

Um dos problemas ao se considerar a entropia já deve ter ficado claro: temos que trabalhar com duas variações de entropia, a variação no sistema e a variação nas vizinhanças e então verificar o sinal da soma entre elas. O grande teórico americano J.W. Gibbs (1839 – 1903), responsável pela fundamentação da termodinâmica química no fim do século XIX, descobriu como combinar esses dois cálculos num único. 2. Funções do Sistema: A variação de entropia total que ocorre devido a um processo