Entropia Interna

temos y 2 . Se acontecer que y1 + y 2 = y , dizemos que a variável termodinâmica é extensiva (ou aditiva, como é fácil perceber). Se ocorrer que y1 = y 2 = y então a variável é intensiva. Com esse procedimento é imediato concluir que a energia interna do sistema, a massa, o próprio volume são quantidades extensivas. Por outro lado, a pressão, a temperatura, a densidade, são grandezas intensivas. Observe que a razão entre duas quantidades extensivas é uma grandeza intensiva. Os…

er artigo principal: Primeira lei da termodinâmica Entropia é uma função de uma quantidade de calor que mostra a possibilidade de conversão daquele calor em trabalho. Para um sistema termodinâmico com um número fixo de partículas, a primeira lei da termodinâmica pode ser enunciada como: \delta Q = \mathrm{d}U + \delta W\,, ou de forma equivalente, \mathrm{d}U = \delta Q - \delta W\,, sendo que \delta Q é a quantidade de energia acrescentada ao sistema num processo de aquecimento,

reação química qualquer ocorra: ∆G = ∆H - T∆S Variação apenas da energia interna → ∆G = ∆H; Variação apenas da entropia → ∆G = - T∆S; Variação da energia interna e da entropia → ∆G = ∆H - T∆S. Assim, podem ocorrer três casos: - A energia interna decresce e a entropia aumenta: H2 – H1 < 0 S2 – S1 > 0 - A energia interna aumenta e a entropia aumentam: H2 – H1 > 0 S2 – S1 > 0 - A energia interna e a entropia diminuem: H2 – H1 < 0 S2 – S1 < 0 Assim, para…

2ª Aula do cap. 20 Entropia Lord Kelvin (1824-1907) Rudolf Julius Emmanuel Clausius (1822 - 1888) Ludwig Eduard Boltzmann Max Karl Ernst Ludwig Planck 1858-1947 1844-1906 Wassily Kandinsky Substantivo feminino 1. FÍSICA (termodinâmica) função que define o estado de desordem de um sistema; 2. valor que permite avaliar esse estado de desordem e que vai aumentando à medida que este evolui para um estado de equilíbrio; 3. medida de perda de informação numa mensagem ou

irreversível, já que há aumento da entropia, representada pela perda da radiação. O conceito de entropia foi formulado pelo físico matemático alemão Rudolf Julius Emanuel Clausius (1822-1888), e mede quão próximo do equilíbrio - isto é, perfeita desordem interna - um sistema está. A entropia de um sistema isolado só pode aumentar, e quando o equilíbrio for alcançado, nenhuma troca de energia interna será possível. Somente quando a temperatura da parte interna desta nuvem colapsante…

(Jo˜ao Pessoa, Brasil) Departamento de F´ısica Numerac¸a˜ o conforme a SEXTA edic¸a˜ o do “Fundamentos de F´ısica”, Halliday, Resnick e Walker. Esta e outras listas encontram-se em: http://www.fisica.ufpb.br/∼jgallas Contents 22 ˆ ENTROPIA E A II LEI DA TERMODINAMICA 2 22.1 Quest˜oes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 22.2 Exerc´ıcios e Problemas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Transformações Químicas Variação de Energia e Tempo de Reação Termodinâmica: Termoquímica: Conceito de Entalpia, entropia E Energia Livre Espontaneidade O que é energia? Fotossíntese: CO2 (g) + H2O (l) → C6H12O6 (s) * Combustíveis fósseis/Biomassa Processos Físicos / Químicos Energia? Velocidade? Natureza do calor e relação com o trabalho mecânico James Joule 1843 • Joule: mediu o aumento na temperatura da água quando uma pá era girada • O mesmo efeito (aumento na…

espaço. O comportamento da energia é descrito pelas seguintes leis da termodinâmica: 1 - Lei de conservação da energia e; 2 - Lei da entropia (transformação ou desorganização das moléculas). Nicholas Georgescu-Roegen é considerado o pai do decrescimento de maneira que ele fez a distinção entre a “alta entropia”, energia não disponível à humanidade, da baixa entropia, que é a energia disponível. Ele explica que a cada vez que retiramos recursos ao capital natural, como as energias de…

2.4 ‐ LEIS DA TERMODINÂMICA – Eficiência Energética 1 Entropia – Perdas e Eficiência A entropia é medida da quantidade de energia que não pode ser transformada em trabalho. TODA ENERGIA DISSIPADA PARA O AMBIENTE REPRESENTA UM AUMENTO DE ENTROPIA Para os sistemas fechados, com irreversibilidades internas a variação de entropia é: Sfinal-Sinicial> ∫ δQ/T Sfinal-Sinicial>0 2 Eficiência Energética 75 W = 25w Metodologia de Projeção a Longo…

substância (n em mol), energia interna (U em J), entalpia (H em J), entropia (S em J/K), capacidade calorífica (Cp ou CV em J/K), energia de Gibbs (G em J). Quando se exprime uma propriedade extensiva em função de outra propriedade extensiva, obtém-se uma propriedade intensiva. Por exemplo, quando se exprimem as propriedades termodinâmicas entalpia ou entropia em função da quantidade de substância, obtêm-se as respectivas propriedades intensivas entalpia molar e entropia molar, com…