Energia Quimica Energia Interna Energia De Ligação

Resumo de Reações Quimicas 1) Como compreendemos hoje uma reação química: uma visão molecular. 1.1) Entendendo a matéria (e aproveitando para entender as leis ponderais e a estequiometria). Prêmio Nobel de Física em 1965, chamado Richard Feynman (1918-1988), afirmou que se tivesse que deixar, após uma hecatombe nuclear, uma única frase para que as gerações posteriores pudessem retomar a civilização, esta frase deveria ser “a matéria é formada por átomos”. Havia outra…

Pode energia virar matéria? Sim!!! A possibilidade da conversão de energia em matéria e vice-versa é conhecida desde que Einstein formulou a Teoria da Relatividade Especial em 1905, e a aparente demonstração da impossibilidade, mostrada recentemente numa nota no QMCWEB, vem da aplicação equivocada dos conceitos relativísticos e da confusão a respeito de qual é a energia interna de um sistema, quando ela varia e quando permanece constante. Para ver isto, comecemos pela equação relativística

INTERMOLECULARES E CALORIMETRIA. Disciplina: Química Experimental VILA VELHA ABRIL-2013 MANNUEL CORREA TOSTES NETTO AULAS PRÁTICAS EM LABORATÓRIO: DENSIDADE, INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E CALORIMETRIA Relatório do Curso de Graduação em Engenharia de Petróleo apresentado aoCentro Universitário Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina Química Experimental sob orientação…

LIGAÇÕES QUÍMICAS As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formar moléculas , que constituem a estrutura básica de uma substância ou composto.Na natureza existem aproximadamente uma centena de elementos químicos diferentes.Os átomos destes elementos químicos ao se unirem por meio de ligações químicas ,formam a grande diversidade de substâncias químicas que existem no nosso planeta .A energia armazenada Poe essas ligações ,somada a da rede molecular do conjunto…

A Primeira Lei da Termodinâmica fisico.quimica.minas@gmail.com Senha: ulbraengminas Físico-Química Professor: Daniel Padilha Setti A primeira lei da termodinâmica • Calor – Quantidade de calor absorvido ou liberado pelo sistema, com símbolo (q) • Absorção de calor (+q) endotérmico • Liberação de calor ( - q) exotérmico – Calor é uma forma de energia, sendo expresso em joules (J), grandes quantidades de calor (kJ) – O calor flui espontaneamente de um…

O que é Energia Elétrica A energia elétrica é a capacidade de uma corrente elétrica realizar trabalho. Essa forma de energia pode ser obtida através da energia química ou da energia mecânica. Através de turbinas e geradores que transformam essas formas de energia em energia elétrica. Ela é obtida através da aplicação de uma diferença de potencial entre dois pontos de um condutor, gerando uma corrente elétrica entre seus terminais. Hoje em dia a energia elétrica é a principal…

18/11/2014 LEIS DA TERMODINÂNICA Nas investigações da físico-química, o universo se divide em duas partes, o sistema e as vizinhanças do sistema. IEQ634 FÍSICO-QUÍMICA Capítulo 3 LEIS DA TERMODINÂMICA Aberto Sumário II. Primeira lei - energia 3 o As propriedades dos sistemas são ditas como sendo extensivas se elas dependem da quantidade de matéria do sistema (isto é, volume, massa etc.), e intensivas quando elas não dependem (isto é,…

RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO Ji-Paraná 2014 Ligações Químicas Ao longo do século XIX, enquanto se formulava a teoria atômica, sucederam-se com maior ou menor grau de acerto suposições sobre a natureza das forças que mantêm unidos os átomos nos compostos químicos. Uma das hipóteses mais aceitas foi a de Berzelius, segundo a qual as combinações químicas obedecem ao princípio da atração entre cargas elétricas de sinais opostos. As ligações químicas entre dois átomos se estabelecem…

núcleo do átomo e os elétrons que estão ligados ao núcleo por uma força eletromagnética. Esquema: 6. Para Dalton, como seriam os átomos? Para Dalton seriam como esferas maciças e indestrutíveis que se rearranjam durante uma transformação química. 7. Sintetize o modelo atômico de Rutheford-Bohr. Segundo ele, o átomo seria esférico, com um raio de aproximadamente cm, tendo, no centro de cada átomo, um núcleo cujo raio seria de cerca de cm (10.000 vezes menor). Sugeriu que…

Engenharia e TI Disciplina: Química Geral Curso: Engenharias Turma: Professor (a): Jorge Almeida Aluno (a): Matrícula: Valor total da avaliação: Lista de exercício Modelos atômicos 1 – Calcule a energia de um fóton amarelo cujo comprimento de onda é 589 nm. E = h. f ; sendo que f = c/λ; f = 2,998x108 m.s-1 / 5,89x10-7m f = 5,08x1014 s-1 E = (6,63x10-34 J.s) (5,08x1014 s-1) = 3,37x10-19 Joule/fóton 2 – Defina efeito foto-elétrico. Discuta o que ocorre com a energia cinética dos…