Energia De Ionização Em Metais Alcalinos

seja, a metal alcalino, enquanto que A representa outros metais de caráter mais baixo que os alcalinos, porém, ambos em uma reação formam cátion e são brilhosos, e dúctil. Os que apresentam caráter não-metálicos são os elementos B e C.sendo que os não-metais tendem a ganhar elétrons em uma reação com metais formando um sal, neste caso o elemento B. O elemento C, quando retirado um elétron ou ganha elétron tendem a formar C-(menos) ou C+(mais). III – O de maior energia de…

sétimo período: incompleto, Z – 87 em diante. Os subgrupos dos elementos são denominados entre, A e B, porém, os elementos de números atômicos 57 a 71 eram bastante parecidos, são colocados no subgrupo 3 – B, por esse motivo eles foram denominados metais terras raras ou lantanídeos. No subgrupo 3 – B, podemos encontrar os actinídeos (elementos de número 89 a 103). No subgrupo 5 – B, podemos encontrar o elemento 104. A partir do número atômico 93, são elementos radioativos…

interatômica no Br2 é 228 pm, qual é o raio do Br? Com esse valor, e o valor para o Cl (99 pm), estime a distância entre os átomos no BrCl. 12. Compare os elementos C, O e Si. a) Coloque-os em ordem crescente de raio atômico, b) Qual deles tem a maior energia de ionização, c) Qual deles tem a afinidade eletrônica mais negativa: O ou C? 13. Qual é a tendência de tamanho nos íons N3-, O2- e F-? Explique o motivo para essa tendência. 14. Dê uma explicação plausível para a observação de que…

moderna A tabela periódica moderna 7.2 A PERIODICIDADE NAS CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS 7.3 APERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES ATÔMICAS Raio atômico Energia de ionização Afinidade eletrônica 7.4 A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES FÍSICAS Densidades e pontos de fusão Metais e não-metais 7.5 A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES QUÍMICAS Metais Não-metais Hidroxi-compostos: ácídos e bases A periodicidade na estequiometria 318 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software …

gem, oxidação, redução, raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica. Resumo Através da pratica das propriedades periódicas foi possível observar o índice de reatividade dos metais e ametais. Demonstrando também seus respectivos caracteres redutores ou oxidantes. A velocidade das reações pode ser explicada através das seguintes propriedades: energia de ionização (energia necessária para a retirada de um elétron), afinidade eletrônica (energia necessária para receber um…

Prática: Reatividade dos metais alcalinos. Introdução: Os metais alcalinos são todos metálicos e formam compostos iônicos e a maioria solúveis em água. Os elementos destes grupos são sólidos a temperatura ambiente e excelentes condutores de calor e eletricidade. A maciez e o baixo ponto de fusão levam ao fato de que as ligações metálicas são fracas. O aumento do raio atômico do lítio ate o frâncio leva a diminuição da energia de ionização. São maleáveis e muito reativos, uma vez

JANEIRO – IFRJ CAMPUS NILÓPOLIS Bruno Rodrigues Cancela Fabricio Andrade Presciliano Gabriel Alves Gonçalves da Silva João Vitor Fernandes Espasandin Tamires de Almeida Cruz PRÁTICA I – METAIS ALCALINOS Nilópolis, 2014 PRÁTICA I – METAIS ALCALINOS Relatório científico apresentado na disciplina Química Inorgânica IV, no Curso de Bacharelado em Química, no Instituto Federal do Rio de Janeiro, campus Nilópolis. Prof. Carlos Eduardo

__________________de____________2012 __________________________________ 2. INTRODUÇÃO Os metais alcalinos compreendem os elementos do Grupo 1 da tabela periódica. Um grupo bastante homogêneo, com a química mais simples que qualquer outro. Este grupo é formado pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). [1] São sólidos metálicos maleáveis,…

número 3 até o número 12, são denominados METAIS DE TRANSIÇÃO, para denominação FAMÍLIA, são os que possuem a letra B logo após o algarismo romano que o enumera, neste caso da esquerda para a direita temos: FAMÍLIA IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB e IIB. O GRUPO 1 (FAMÍLIA IA), são os metais alcalinos: Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio e Frâncio. Respectivamente: Li, Na, K, Rb, Cs e Fr (Símbolos) O GRUPO 2 (FAMÍLIA IIA), são os metais alcalinos terrosos: Berílio, Magnésio,…

http://www.ptable.com/ 7 Período Os elementos estão colocados horizontalmente, em sequência numérica, de acordo com seus números atómicos; Sete linhas horizontais - PERÍODOS PERÍODOS. Cada período, à excepção do primeiro, começa com um metal e termina com um gás nobre. N.º do PERÍODO = valor do n.º quântico principal das orbitais de valência. valência 8 4 Grupo → São formados por linhas verticais; → Os elementos de cada coluna – grupo - possuem igual número de…