Eletrodo De Grafite

retificadora e uma máquina de custo elevado e seu emprego encarece o produto. Usinagem por eletroerosão É um processo térmico de fabricação caracterizado pela remoção de material conseqüente a sucessões de descargas elétricas que ocorrem entre um eletrodo e uma peça, através de um líquido dielétrico. Conhecida pela sigla EDM = Eletrical Discharge Machining A eletroerosão é um processo para fabricação de peças isoladas, no máximo para pequenas séries.

prever o comportamento da eletrólise. Aspectos quantitativos O número de moles de material oxidado ou reduzido em um eletrodo está relacionado pela estequiometria da reação do elétrodo com a quantidade de eletricidade que passa através da cela. Por exemplo, 1 mol de elétrons irão reduzir e depositar 1 mol de Ag+ ou 0,5 mol de Zn++, conforme sugerido pela seguintes reações de eletrodo (e- representa um elétron):

ATÔMICA COM FORNO DE GRAFITE (GF AAS) Na determinação de um elemento por GF AAS, a célula de absorção, um tubo de grafite, tem como função converter a amostra em átomos livres, capazes de absorver radiação de freqüência específica emitida pela fonte espectral, sendo a absorção proporcional à concentração dos átomos livres, presentes no caminho ótico. Uma quantidade definida da solução amostra, geralmente 5-50 μL, é introduzida diretamente no forno de grafite, onde a temperatura

são do tipo zinco-carbono, são geralmente usadas em lanternas, rádios e relógios. Esse tipo de pilha tem em sua composição Zn, grafite e MnO2 que pode evoluir para MnO(OH). Além desses elementos também é importante mencionar a adição de alguns elementos para evitar a corrosão como: Hg, Pb, Cd, In. Estas pilhas contêm até 0,01% de mercúrio em peso para revestir o eletrodo de zinco e assim reduzir sua corrosão e aumentar o seu desempenho. As pilhas alcalinas são compostas de um…

são do tipo zinco-carbono, são geralmente usadas em lanternas, rádios e relógios. Esse tipo de pilha tem em sua composição Zn, grafite e MnO2 que pode evoluir para MnO(OH). Além desses elementos também é importante mencionar a adição de alguns elementos para evitar a corrosão como: Hg, Pb, Cd, In. Estas pilhas contém até 0,01% de mercúrio em peso para revestir o eletrodo de zinco e assim reduzir sua corrosão e aumentar a sua performance. O NEMA (Associação Nacional Norte-Americana…

de umidade na superfície do metal 1,8% 0,2% Volynec (2003) 9 10 Processos corrosivos Processos corrosivos Os processos corrosivos são irreversíveis O processo de redução é (em meio aerado) Na prática, em geral o metal (eletrodo) está em contato com um meio (eletrólito) contendo íons diferentes do metal H2O(l) + ½O2(g) + 2e— → 2OH—(aq) Exemplo: Aço (Fe) em ambiente marinho (íons Na+ e Cl— em solução) Fe2+ e OH— formam produtos insolúveis Fe2+(aq)…

PILHAS E BATERIAS COMERCIAIS NOMENCLATURA Pilha: dispositivo constituído unicamente de dois eletrodos e um eletrólito, arranjados de maneira a produzir energia elétrica. Bateria: conjunto de pilhas agrupadas em série ou paralelo.BATERIA PRIMÁRIA SECUNDÁRIA NÃO RECARREGÁVEL RECARREGÁVEL Pilha seca e pilha alcalina. Bateria de chumbo, bateria de níquel/cádmio, bateria de íons lítio e células de combustível. CLASSIFICAÇÃO PILHA SECA OU COMUM Inventada em 1860 pelo…

No dia-a-dia usamos os termos pilha e bateria indistintamente. Pilha é um dispositivo constituído unicamente de dois eletrodos e um eletrólito, arranjados de maneira a produzir energia elétrica. Bateria é um conjunto de pilhas agrupadas em série ou paralelo, dependendo da exigência por maior potencial ou corrente. Inventada pelo químico francês George Leclanché em 1860, é a mais comum das baterias primárias. A pilha de zinco/dióxido de manganês usada hoje é muito parecida com a versão original.

ciência que estuda a transferência de cargas elétricas em interfaces do tipo eletrodo/solução. III. DEFINIÇÃO QUÍMICA: Eletroquímica é a parte da química que estuda o transporte de cargas elétricas em soluções e líquidos provenientes da fusão de sólidos de compostos iônicos. IV. DEFINIÇÃO DE ENGENHARIA: Eletroquímica é a parte da engenharia que estuda as reações eletródicas, ou seja, as reações que ocorrem nas interfaces eletrodo / solução. TIPOS DE CÉLULAS ELETROQUÍMICAS • A corrente…

a reação (eletrólise). A principal condição em uma reação de oxi-redução é transferência de elétrons do agente condutor para o oxidante; assim estabeleceram-se potenciais relativos de oxidação e redução para os elementos, tomando como padrão o eletrodo padrão de hidrogênio. Potencial Padrão de Redução Semi-Reação Ɛ° (Volts) K+ (aq) + e- K(s) -2,92 Ca2+ (aq) + 2e- Ca(s) -2,87 Al3+ (aq) + 3e- Al(s) -1,66 2 H2O (l) + 2e- H2(g) + 2 OH-(aq) -0,83 Zn2+ (aq) + 2e- Zn(s) -0,76 Fe2+ (aq) +