Lista atomos quimicia, lewis, carga formal, ligação e geometria

A. Dê a estrutura de Lewis para os seguintes compostos, carga formal de cada elemento da estrutura e informe qual o tipo de ligação quimica 1) SiH4 2) CO2 3)SF2 4)ClO-2 5)N2 6)KCl 7)CCl4 8)CaCl2 9)BF3 10)NH3 11)H2O 12)PCl5 13)SF4 14)ClF3 15)XeF2 16)SF6 17)BrF5 18)XeF4 19)NaCl 20)CO 21)HCl 22)CH4 23)PCl4 24)H2SO4 25)IF5 26)PCl3 27)HCN 28)HF 29)HBr 30)Cl2 31)MgCl2 32)NF3 33)CN- B.Dê a geometria cos compostos 1,2,9,10,11,12,13,14,16,17 e 18 C.Mostrar quais as moléculas do exercicio. A são poleres e quais as apolares: D.Dentre as moléculas polares, informar qual o elemento mais eletronegativo. E.Colocar em escala crescente de provável de ponto de ebulição (de acordo com suas forças intermoleculares): a. 1,29 e 11 b. 22,2 e 28 c. 16,21 e 10 F. Dar a nomenclatura dos compostos A. Dê a estrutura de Lewis para os seguintes compostos, carga formal de cada elemento da estrutura e informe qual o tipo de ligação quimica 1) SiH4 2) CO2 3)SF2 4)ClO-2 5)N2 6)KCl 7)CCl4 8)CaCl2 9)BF3 10)NH3 11)H2O 12)PCl5 13)SF4 14)ClF3 15)XeF2 16)SF6 17)BrF5 18)XeF4 19)NaCl 20)CO 21)HCl 22)CH4 23)PCl4 24)H2SO4 25)IF5 26)PCl3 27)HCN 28)HF 29)HBr 30)Cl2 31)MgCl2 32)NF3 33)CN- B.Dê a geometria cos compostos 1,2,9,10,11,12,13,14,16,17 e 18 C.Mostrar quais as moléculas do exercicio. A são poleres e quais as apolares: D.Dentre as moléculas polares, informar qual o elemento mais eletronegativo. E.Colocar em escala crescente de provável de ponto de ebulição

CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA CELSO SUCKOW DA FONSECA UnED ITAGUAÍ DIAS /TEMPOS ALEXANDRE L. ALEXANDRE S. ANA LÚCIA ANA LUISA BETH BRUNO CÍNTIA CLÉCIO CONSTANTINO DANIEL FERNANDO FRANCISCO GASTÃO GUILHERME HUMBERTO JOANES JONEO MÁRCIO MARCOS NELSON ROSÂNGELA SERGIO SUBSTITUTO THIAGO VINÍCIUS WASHINGTON ZOTIN PERÍODOS/DIAS ENG1 (18:20-19:10) ENG1 (19:10-20:00) ENG1 (20:10-21:00) ENG1 (21:00-21:50) ENG1 (21:50-22:40) SEG1 SEG2 SEG3 …

Moderna PLUS QUÍMICA QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO 1 TITO CANTO 1 RESPOSTASDOS EXERCÍCIOS RESPOSTAS Unidade A 13 4.756 g. Capítulo 2 Propriedades da matéria 14 5 g. 15 179 kg. Exercícios essenciais 16 100.000 comprimidos. 1 a) Sim, pois ela passou de líquido para vapor. b) Sim, pois a vaporização ocorreu de forma relativamente lenta e sem a formação de bolhas. c) Não, pois a vaporização não envolveu a formação de bolhas. d) Não, pois o verbo…

pares) - MÓDULO 2 Horário SEG TER QUA QUI SEX 18:30 - 19:30 TM044 Física para Engenharia I TM030 Matemática para Engenharia IV TM043 Matemática para Engenharia III TM030 Matemática para Engenharia IV TM333A Linguagem de Programação 19:30 - 20:30 SÁBADO 08:00 - 09:00 09:00 - 10:00 21:00 - 22:00 22:00 - 23:00 TM044 Física para Engenharia I TM043 Matemática para Engenharia III TM030 Matemática para Engenharia IV…

Moderna; * Cladogênese. | 09 – Classificação Biológica: * Teorias Evolucionistas; * Filogenias; * Sistemática Moderna; * Cladogênese. | 08 – Classificação Biológica: * Teorias Evolucionistas; * Filogenias; * Sistemática Moderna; * Cladogênese. | 19 – Classificação Biológica: * Teorias Evolucionistas; * Filogenias; * Sistemática Moderna; * Cladogênese. | 16 – Os reinos: * Vírus; * Monera; * Proctistas; * Fungi; * Plantae; * Animmalia. | 15 – Os…

QUÍMICA 1-O Bromo, único halogênio que nas condições ambiente se encontra no estado liquido, formado por átomos apresentados por 3580Br, apresenta: a) 25 elétrons na camada de valência b)2 elétrons na camada de valência c)7 elétrons na camada d)35 partículas nucleares 2- Na configuração eletrônica de um elemento químico há 2 elétrons no subnível 3d. O número atômico desse elemento é: a)18 b) 20 c)21 d)22 e)40 3- A distribuição eletrônica da espécie química N3- é : (dado :…

Química Unidade de S.B.C 2 Exercícios: Estrutura Atômica, Distribuição Eletrônica 1- Dadas as espécies químicas : I = 48Cd112 II = 27Co60 III = 48Cd114 IV = 29Cu60 A) Quais representam átomos com igual número de prótons ? B) Quais representam átomos isóbaros? C) Determinar o número de nêutrons em cada espécie. 2) Os átomos A e B são isóboros . Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são os valores de x e y ? 20 A x=? 19 B 40 21 C…

ATIVIDADES COMPLEMENTARES DE QUÍMICA 2º BIMESTRE – Maio Ensino Fundamental – Profª Juliana – 9º ANO 1) Considere os seguintes átomos: a) 12 6 C b) 17 8 O c) 13 7 N 27 13 d) Al Determine o número de prótons, de elétrons e de nêutrons de cada um deles. 2) Um dos átomos usados na construção de bombas atômicas é o plutônio (símbolo Pu) com 94 prótons, 94 elétrons e 145 nêutrons. Escreva a representação para esse átomo. 3) Os átomos de um mesmo elemento…

UNISUAM – Centro Universitário Augusto Motta Apostila de Química Geral ESTRUTURA ATÔMICA Profa: Elizandra Elias, D.Sc. UNISUAM Apostila de Química Geral Prof. Elizandra C.S. Elias, DSc CAPÍTULO II 2. ESTRUTURA ATÔMICA 2.1. Introdução A idéia de átomo surgiu entre os filósofos gregos quando eles começaram a discutir a seguinte questão: O que ocorre quando quebramos uma porção de matéria em pedaços cada vez menores? Ao responder a essa questão, os filósofos se…

QUÍMICA QUÍMICA Genial Informação e Cultura Neide Regina Usso Barreto PDE - 2008 Apresentação P R O G R A M A D E D E S E N V O LV I M E N TO EDUCACIONAL- PDE Profª Neide Regina Usso Barreto - Apucarana/ PR DISCIPLINA: QUÍMICA INSTITUIÇÃO DE ENSINO SUPERIOR - IES Universidade Estadual de Londrina - UEL ORIENTAÇÃO UEL Profª Drª Sônia Regina Giancoli Barreto PARTICIPAÇÃO GTR - Profª Adriane Assenheimer Marechal Candido Rondon/PR - Profº John Kennedy Gaspar de…