Elemento Do Grupo 14 Da Tabela Periodica

Série _1º._____ No _____ Nome Professor Bia F ____ Disciplina Química_________ Data EXERCÍCIOS DE REVISÃO - Ligações químicas Resolução no final 1. (Fuvest-SP) Considere o elemento de número atômico 13. No estado fundamental, qual a configuração eletrônica do íon estável que esse elemento pode formar? Justifique. 2. Dadas as estruturas de Lewis dos átomos: ** *N * * ** *O * * * Apresente a fórmula estrutural os óxidos N 2O4 e N2O5. 3. (Unicamp)…

Classificação periódica moderna Alem de ser mais completa que a tabela de Mendeleyev, a Classificação Periódica Moderna apresenta os elementos químicos dispostos em ordem crescente de números atômicos. http://www.algosobre.com.br/quimica/classificacao-periodica-dos-elementos.html classifIcaçao periodica dos elementos A tabela periódica dos elementos químicos utiliza o termo periódica porque diz respeito às características ou propriedades dos elementos químicos, que se repetem. Nela,…

Porque e para que foi formada a Tabela Periódica? R: A tabela periódica surgiu em razão da necessidade de agrupar os elementos que tinham propriedades químicas e físicas semelhantes, e separar os que não tinham nada em comum. A tabela periódica que temos acesso atualmente nem sempre foi assim: desde que foi criada tem passado por muitas alterações, vejamos a retrospectiva histórica de sua invenção: Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o

Famílias da Tabela periódica A numeração das Famílias da Tabela Periódica se inicia no 1A (representado em nossa tabela periódica com o número 1) e continua até o zero ou 8A (representado em nossa tabela periódica pelo número 18). Existe também a Família B. A Tabela Periódica é divida em Metais, Não-Metais e Semi-Metais e suas famílias são: Família 1A (Grupo 1): Metais Alcalinos Os metais alcalinos (assim chamados por serem facilmente encontrados sob forma de bases de Arrhenius –…

Química na Lista de Exercícios - Tabela Periódica - Prof. Franco Cabeça (Ufpe) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a letra (V) se a afirmativa for verdadeira ou (F) se for falsa. 1. Considere os seguintes processos: (a) X (g) ë X® (g) + e- (g) (b) X® (g) ë X®£ (g) + e- (g) (c) Y (g) + e- (g) ë Y- (g) Pode-se afirmar que: ( ) A variação de entalpia da reação (c) é a eletroafinidade do átomo Y. ( ) Se Y for o átomo de um halogênio, podemos dizer que o…

Carbono: A palavra carbono vem do latim carbo, que significa carvão, ele pertence ao grupo dos não metais. Um dos elementos mais importantes entre os seres vivos. O carbono é um elemento notável por várias razões. Suas formas alotrópicas incluem, surpreendentemente, uma das substâncias mais frágeis e baratas (o grafite) e uma das mais duras e caras (o diamante). O carbono é um elemento abundante encontrado na crosta terrestre e na atmosfera. Sua maior parte pode ser encontrada na forma…

QUÍMICA a) O elemento césio tem energia de ionização bem menor que o elemento flúor. Diferencial Pr é es t ibu l a r b) Os átomos de cloro perdem elétrons mais facilmente do que os de cálcio. c) O oxigênio é mais eletronegativo que o alumínio. d) As energias de ionização diminuem, nas colunas, com o aumento dos A Diferença na hora da decisão Prof: Abiney Lemos Cardoso raios atômicos. e) A eletronegatividade aumenta nos períodos com a diminuição dos raios • Tabela periódica atômicos. 1

A tabela periódica a que hoje temos acesso não foi sempre igual desde que foi criada, tendo sofrido muitas alterações. A tabela periódica “nasceu” da necessidade de agrupar os elementos que tinham propriedades químicas e físicas semelhantes, e separar os que não tinham nada em comum. Desde a primeira tentativa de Dobereiner de classificar os elementos, a tabela periódica sofreu inúmeras alterações, passando por Chancourtóis, Newlands, Meyer e Mendeleev. História da tabela periódica…

Semestre QUÍMICA INORGÂNICA II -TEÓRICA Prof. Colaborador. MSc. Allison Gonçalves Porto Seguro Setembro de 2012 Os Elementos Químicos e a Tabela Periódica As propriedades de um dado elemento dependem da sua estrutura eletrônica, a qual está relacionada com o número atômico. 1ª e 2ª energias de ionização (e algumas superiores) dos elementos (em eV) 2 H 13,60 13 14 15 16 17 He 24,59 54,51 Li 5,32 75,63 122,4 Be 9,32 18,21 153,85 B 8,30 25,15 37,93 C 11,25…

Capitulo 1 - Teoria Atômica 1) Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons; dê o nome e faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos: 2311Na 3919K 42He 13856Ba 5626Fe 5525Mn 5927Co 2) Dentre os átomos abaixo, selecione os isótopos. 168O 3517Cl 11H 4019K 7632Ge 21H 136C 7634Se 188O 3717Cl 4020Ca 31H 3919K 146C 3) Calcule a quantidade de energia envolvida na transferência de elétrons do nível 4 para o nível 2. (Dado A = 313,5 kcal/mol) …