Efusão E Difusão Dos Gases

Aluna: Cecília Elisa de Sousa Muniz Matrícula: 111020409 Professora: Dauci Pinheiro Rodrigues Curso: Química Industrial Turma: Sexta-feira/10h20min Componente Curricular: Físico-química Experimental Difusão Gasosa Campina Grande, PB. 05 de julho de 2013 Universidade Estadual Da Paraíba Centro De Ciências e Tecnologia Departamento de Química

Difusão e Efusão Gasosas Uma das propriedades dos gases é a capacidade que eles têm de se misturar facilmente com outros gases, formando uma mistura homogênea. Essa propriedade que os gases possuem é em decorrência de suas partículas se movimentarem muito rápido e continuamente, que é estudado na parte da teoria cinética dos gases. Para observar este fato, basta colocar um gás colorido em um balão e um gás incolor em outro balão, e colocarmos os dois gases em contato. Assim…

I Prática 04: Densidade e Massa molar pela Efusão e Difusão dos Gases Setembro, 2014 Viçosa – MG Resumo da Prática O experimento foi totalmente baseado na prática 4. O objetivo foi comprovar a Lei de Efusão de Graham e com os resultados das partes I e II determinar a densidade e a massa molar dos gases experimentais. Na parte um foi verificado o tempo de efusão dos gases: atmosférico, oxigênio e dióxido de carbono.…

Química Inorgânica Industrial GASES Professor: Érico de Moura Neto erico.neto@ifrn.edu.br Macau/RN, 2º semestre / 2011 Gases Ideais • Considere as três leis dos Gases – Lei de Boyle – Lei de Charles – Lei de Avogrado • Combinado as três numa lei geral Gases Ideais • Se R é a constante de proporcionalidade • Equação Geral dos Gases – R = 0,08206 L.atm.mol-1.K-1 3 Gases Ideais 4 Teoria Cinético Molecular • Teoria desenvolvida para explicar

Licenciatura em Química Disciplina: Estudo dos Gases e Termodinâmica Professor: Msc. Alencar Miranda Velocidade de Difusão Caxias – Ma Julho de 2011 Universidade Estadual do Maranhão Centro de Estudos superiores de Caxias Departamento de Química e Biologia Curso: Licenciatura em Química Disciplina: Estudo dos Gases e Termodinâmica Professor: Msc. Alencar Miranda Velocidade de Difusão …

Difusão dos Gases Ideais Objetivo Verificar a Lei de Efusão e Difusão dos Gases de Graham. Introdução A difusão dos gases é a sua passagem espontânea para outro meio gasoso. Já a efusão é esta mesma passagem só que por meio de pequenos orifícios. Segundo a Lei de Graham, a velocidade de difusão dos gases é inversamente proporcional à raiz quadrada de suas densidades. Ou, relacionando dois gases diferentes, temos: A unidade usada nesse caso é o “volume que escapa por unidade…

FARMÁCIA ALUNA: PROFESSORA: DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL PRÉ- RELATÓRIO SOBRE DIFUSÃO GASOSA Campina Grande-PB, 2014. 1- Diga corretamente o que entende por difusão. E o que é urânio enriquecido? E como é o processo de obtenção? Quais as aplicações deste urânio? Difusão é a passagem de uma substância através de outra. Para os gases, este é um processo relativamente veloz, se comparado com os estados líquidos e…

UNIVERSIDADE SALVADOR ENGENHARIA QUÍMICA ESTUDO DOS GASES CARLA CORREIA CHRISLAINE MARINHO LAURA ELOY PRISCILA CUNHA VITOR BALBI SALVADOR, BAHIA, BRASIL 2013 UNIVERSIDADE SALVADOR ENGENHARIA QUÍMICA ESTUDO DOS GASES CARLA CORREIA CHRISLAINE MARINHO LAURA ELOY PRISCILA CUNHA VITOR BALBI Relatório referente à prática de Estudo dos Gases da disciplina de Fisico-química I do curso de Engenharia Química da Turma EQC-MR01A…

uniforme. Devido ao seu conjunto de moléculas, que possuem movimento permanente e aleatório, sua velocidade aumenta com o aumento da temperatura[1]. As leis dos gases são aplicadas a um comportamento previsto dum gás ideal, e os resultados experimentais podem ser contra eles comparados, e os resultados são surpreendentemente similares com gases diferentes. Ao se trabalhar com temperaturas e pressão extremas, entretanto, a aproximação do gás ideal já não é suficiente. Segundo John B.…

de uma teoria: a "Teoria Cinética dos Gases". Essa teoria baseia-se nos seguintes postulados: 1. As moléculas dos gases estão em movimento retilíneo (as forças de atração entre as moléculas dos gases é desprezível) e caótico, chocam-se entre si elasticamente (não perdem energia cinética devido aos choques): a pressão exercida pelo gás é conseqüência das colisões de suas moléculas contra as paredes do recipiente que o contém. 2. As moléculas dos gases estão muito separadas no…