Determinação Do Caráter ácido Base

1. OBJETIVOS - Determinar o caráter ácido-básico de uma solução - Determinar o intervalo de pH de uma solução. 2. INTRODUÇÃO Os chamados ácidos de Arrhenius, por ionização, produzem H+ e as bases de Arrhenius produzem OH-. O caráter ácido-básico é muito importante para compreender o comportamento das substancias químicas. Pois bem, neste relatório vamos falar sobre as medições do caráter ácido-básico das soluções estudadas, que consiste na determinação do seu pH (potencial…

Introdução A Química Analítica envolve métodos voltados para a determinação da composição da matéria. Os métodos qualitativos geram informações sobre a identidade das espécies atômicas ou moleculares ou mesmo grupos funcionais na amostra. Já os métodos quantitativos proporcionam resultados numéricos relacionados à quantidade dos componentes na amostra. No início do desenvolvimento da Química, a maioria das análises empregavam a separação dos componentes de interesse (os analitos) por…

desnaturação…………………………………….……5 2.2.1 Precipitação por ácidos e bases fortes……..………………………..………..….5 2.2.2 Precipitação por solventes orgânicos……………………………………….….…5 2.3 Determinação do ponto isoelétrico (PI) da caseína…………………………………6 3. RESULTADOS……………………………………………………….………………….7 3.1 Reação de precipitação sem desnaturação………………………………………….7 3.2 Precipitação com desnaturação……………………………………………………….8 3.2.1 Precipitação por ácidos e bases fortes……………………………………………….8…

constante de dissociação dos ácidos e das bases relacionando a magnitude dessa dissociação com a força do ácido ou da base. Logo, segundo Arrhenius, ácidos são substâncias que produzem, em solução aquosa, íons hidrogênio, analogamente, bases produzem íons hidroxila em solução. (VOGEL, 1981) Com o advento da teoria de Arrhenius e os avanços das medidas elétricas, foi possível determinar a constante de dissociação da água pura, pela aplicação da Lei da Ação das Massas, com base no…

UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO Equilíbrios Ácido-Base 2013 Introdução Quando se realizam reações químicas é esperado que o sistema entre em estado de equilíbrio, caso a reação seja possível e incompleta. Ou seja, a concentração dos reagentes e dos produtos permanece constante. A partir de um equilíbrio conhecido, pode-se tirar maior proveito de um processo com algumas mudanças nas condições em que o mesmo é realizado, por exemplo, pode-se alterar a temperatura, a pressão ou a…

solução ácida fica amarelo, em solução básica fica azul e em solução neutra fica verde. Este indicador atua como um ácido fraco em solução. Pode então se apresentar na forma protonada ou deprotonada, amarela e azul, respectivamente. É tipicamente vendido na forma de um sólido como sal de sódio do indicador ácido. Seu pKa é 7.10. O azul de bromotimol é um indicador ácido-base orgânico sintético. É representado pela fórmula química C27H28Br2O5S, apresenta-se sólido em seu estado…

Experimento 05 Título: Determinação do teor de ácido acético no vinagre 1. OBJETIVOS Determinar o teor de ácido acético no vinagre. 2. INTRODUÇÃO Uma reação ácido-base é uma reação química que ocorre entre um ácido e uma base. Diversos conceitos existem os quais provêem definições alternativas para os mecanismos de reação envolvidos e suas aplicações em resolver problemas relacionados. Apesar de diversas similaridades nas definições, sua importância torna-se aparente como…

Titulação Ácido Base Introdução Observa-se que existem hoje substâncias capazes de identificar se uma determinada substância se encontra em meio ácido ou básico. Tais substâncias que nos oferecem essa indicação são chamadas de indicadores ácido-base, e no geral nota-se que essa indicação é feita através da mudança de coloração da substância. No referido relatório utilizamos vinagre e hidróxido de sódio ácido fraco e base forte respectivamente, o vinagre é uma solução aquosa de ácido…

Prof. Rafael Guedes de Azevedo 2 1 FUNÇÕES INORGÂNICAS Função Inorgânica é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes denominadas propriedades funcionais. Ex: Ácidos, bases, sais e óxidos. Classificação: • ÁCIDOS • BASES • SAIS • ÓXIDOS Ácidos e Bases Ácido Aceita pares de elétrons Base Doa pares de elétrons Lewis H+(aq) + :OH-(aq) Doa próton [H+] =[H3O+] H2O Aceita um próton [H+] =[H3O+] Bronsted Lowry H 2O + H 2O b2 a1…

UNIVERSIDADE CEUMA – UNICEUMA COORDENAÇÃO DO CURSO DE FARMÁCIA 3º PERÍODO TURMA: 530 301 RELATÓRIO – QUÍMICA ANALÍTICA DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO ÁCIDO – BASE NATÁLIA GOMES LIMA São Luís – MA 2012/2º PRÁTICA: DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO Parte 01 – Equilíbrio: Cloreto de ferro II e Tiocianato de amônio FeCl3 + 3NH4SCN Fe (SCN)3 + 3NH4Cl Nesta primeira parte do experimento, a partir dos procedimentos dados em roteiro,…