livro de analitica

. . . . . 72 a 6.3 Curvas de titula¸˜o . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 74 ca 6.4 Erro da titula¸˜o entre um ´cido forte e base forte . . . . . . . . . . . . . . 80 ca a 6.5 Exercicios . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 85 ´ 7 Acidos e bases fracos 93 7.1 C´lculo de pH de um ´cido fraco . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 93 a a 7.2 Grau de dissocia¸˜o . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 97 ca 7.3 Diagrama de Sillen . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 98 7.4 Sal de ´cidos e bases fracos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 100 a 7.5 Solu¸˜es tamp˜o . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 103 co a 7.6 Titula¸˜o de um ´cido fraco com uma base forte . . . . . . . . . . . . . . . 110 ca a 7.7 Erro da titula¸˜o . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 113 ca 7.8 ´ Acidos e base fracos como indicadores . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 114 ´ 8 Acidos Polipr´ticos o 122 8.1 Diagrama de distribui¸˜o . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 125 ca 8.2 Tamp˜o de ´cidos polipr´ticos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 128 a a o 8.3 Sais de ´cidos polipr´ticos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 131 a o 8.4…

autonômicas (que atuam no SNC). Solu- Medrol® Nome comercial : Solu-Medrol Nome farmacologico :succinato sódico de metilprednisolona O que é : fosfato de sódio monobásico monoidratado, fosfato de sódio dibásico seco, lactose, hidróxido de sódio 10% e água para injetáveis A = para ajuste de pH B = removida durante o processo de liofilização Indicações Solu-Medrol (succinato sódico de metilprednisolona) é indicado para algunsdistúrbios endócrinos (de glândulas),…

ANALÍTICA QUANTITATIVA Ivanise Gaubeur Márcia Guekezian Nelson C. F. Bonetto SÃO PAULO 2004 UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE S UMÁRIO 1 . Introdução ............................................................................................ 04 2 . Relatório de análises realizadas ............................................................... 05 3 . Regras de segurança .............................................................................. 08 4 .…

determinado solvente, um composto X está em equilíbrio com seu dímero. Qual a expressão da constante desse equilíbrio, em termos de concentração? 09) Dados os valores de Kc para a reações abaixo em equilíbrio químico na temperatura fornecida, indique para que lado tende o equilíbrio químico em cada reação. a) 2 O3(g)  O2(g), Kc = 1055 (250C) b) PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g), Kc = 0,041 (250C) c) C2H4(g) + H2(g)  C2H6(g), Kc = 4,75.1017 (250C) d) 2 HI(g)  H2(g)…

Equilíbrios Químicos 214 9A A Composição Química de Soluções Aquosas 214 9B Equilíbrio Químico 219 vii viii FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA Destaque 9-1 Constantes de Formação Parciais e Globais para Íons Complexos 222 Destaque 9-2 Por que [H2O] Não Aparece na Expressão de Constante de Equilíbrio para Soluções Aquosas 223 Destaque 9-3 Forças Relativas de Pares Ácido-Base Conjugados 230 Destaque 9-4 O Método das Aproximações Sucessivas 234 9C Soluções Tampão…

Betabloqueadores: o uso simultâneo pode resultarem inibição mútua dos efeitos terapêuticos; além disso, pode haver diminuição da depuração da teofilina, especialmente em fumantes. Cimetidina, eritromicina, ranitidina ou troleandomicina: - o uso simultâneo com as xantinas pode diminuir a depuração hepática da teofilina, resultando em concentrações séricas aumentadas de teofilina e/ou toxicidade. Fumo: a cessação do hábito de fumar pode aumentar os efeitos terapêuticos das xantinas,…

uma ruptura homolítica, que resulta na formação de radicais livres. Radical livre, portanto, é um átomo ou grupo de átomos com elétrons desemparelhados, e têm carga elétrica igual a zero. As rupturas homolíticas frequentemente ocorrem em moléculas apolares ou com baixa diferença de eletronegatividade entre os átomos das ligações e exigem alta energia. Veja o exemplo abaixo: 50 3.1.2) Ruptura Heterolítica: Quando a ruptura é feita de modo desigual, ficando o par eletrônico com apenas…

................................................................................................................. 7 ORIGEM ..................................................................................................................................................................... 8 1 TÓPICOS ESPECIAIS DE QUÍMICA GERAL ................................................................................................... 9 1.1 A constituição da matéria…

Tecnológicas do Estado de São Paulo Prof.ª. Dra. Cláudia Echevenguá Teixeira (Membro Titular). IPT – Instituto de Pesquisas Tecnológicas do Estado de São Paulo Prof. Dra. Patrícia Pulcini Rosvald Donaire (Membro Titular). UNICAMP – Universidade de Campinas Prof.ª: Dra. Dione Mari Morita (Membro Suplente). USP – Universidade de São Paulo. Prof.: Dr. Kleber Lanigra Guimarães (Membro Suplente). IPT – Instituto de Pesquisas Tecnológicas do Estado de São Paulo Antonio…

atômico de Thomson, 75 3. O modelo atômico de Rutherford, 78 Atividades práticas, 80 Revisão, 80 Exercícios, 81 Exercícios complementares, 81 4. A identificação dos átomos, 81 4.1. Número atômico, 82 4.2. Número de massa, 82 4.3. Elemento químico, 82 4.4. Íons, 82 4.5. Isótopos, isóbaros e isótonos, 83 Revisão, 84 Exercícios, 85 Exercícios complementares, 86 5. O modelo atômico de Rutherford-Bohr, 86 5.1 Introdução, 86 5.2 Um breve estudo das ondas, 87 5.3 As ondas…