quimica

) Defina os quatro números quânticos provenientes do modelo atômico atual e as relações entre eles. 3) Explique a regra de Hund e aPrincípio da Exclusão de Pauli para átomos multieletrônicos. 4) Atribua os quatro números quânticos a cada elétron do átomo de sódio. 5) Escreva a distribuição eletrônica noestado fundamental para os seguintes átomos: a) N d) Se b) Si e) Kr c) V Desenhe os diagramas de blocos para os elétrons de valência. 6) As seguintes distribuiçõeseletrônicas representam onde o último elétron foi adicionado segundo o procedimento da construção ou “aufbau”. Escreva, em cada caso, o símbolo do elemento e sua configuraçãoeletrônica completa. a) 2p4 d) 3d7 b) 3s1 e) 4s2 c) 3p2 f) 5s2 7) Sobre a Tabela Periódica, defina ou explique os seguintes termos: período, grupo, elementorepresentativo, elemento de transição. Quais os nomes dos elementos das colunas: 1A, 2A, 7A. 8) Com relação ao átomo neutro, explique o que acontece com o raios atômicos de ânions ecátions. 9) Por que a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior que a primeira? 10) As seguintes partículas são isoeletrônicas, ou seja, elas possuem asmesmas configurações eletrônicas. Coloque-as em ordem decrescente de raios: Ne, F-, Na+, O2-, Mg+2. 11) Coloque em ordem crescente de raio iônico: Se2-, S2- , Te2- , O2-. [continua]) Defina os quatro números quânticos provenientes do modelo atômico atual e as relações entre eles. 3) Explique a regra de Hund e…

PRÓ-REITORIA ACADÊMICA BURITIS / FACISA / SILVA LOBO INFORMAÇÕES SOBRE A AVALIAÇÃO | Primeira lista de Exercícios – Química Geral Professor: Ramon Kleber da Rocha Curso: Engenharia Civil e Engenharia de Produção 1) Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Faça um desenho de cada modelo. Explique por que um modelo é melhor que o anterior. 2) Defina os quatro números quânticos provenientes do modelo atômico atual e as relações entre eles. 3)…

sistemas quânticos abertos São Carlos 2011 LUIZ GUSTAVO ESMENARD ARRUDA Computação quântica baseada em medidas projetivas em sistemas quânticos abertos Tese apresentada ao Programa de Pós-Graduação em Física do Instituto de Física de São Carlos da Universidade de São Paulo para obtenção do título de Doutor em Ciências. Área de Concentração: Física Básica Orientador: Prof. Dr. José Eduardo M. Hornos Versão original São Carlos 2011  AGRADECIMENTOS Agradeço ao meu orientador…

.................................................................................................... 1.5 - Conceitos fundamentais....................................................................................................................... 2 3 13 13 13 13 13 15 16 16 19 19 20 20 21 21 Número atômico (Z), Número de massa (A), Número de Nêutrons (n), Átomos com desequilíbrio elétrico (íons), Carga de valência, Massa atômica, Massa molecular, Mol, Massa…

conhecer a estrutura da matéria? 1.2 Primeiros Modelos atômicos 1.2.1 Modelos Atômico de John Dalton (1803) Toda matéria é formada por átomos; Os átomos são indestrutíveis e indivisíveis; Os elementos são caracterizados por seus átomos. As transformações químicas consistem em uma combinação, separação ou rearranjo de átomos; Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa. 1.2.2 Modelo atômico de Thomsom (1904) “O átomo é uma esfera positiva que,…

radiações – Emiko Okuno e Elisabeth Yoshimura • Site: http://www.prorad.com.br/index.php?data=cursos.php 3 Ondas eletromagnéticas • Modelo atômico de Bohr e noções de níveis de energia das camadas eletrônicas; • Estrutura nuclear. • Conceitos básicos do movimento ondulatório; • Definição de fótons; • Dualidade Onda x Partícula; • Relação entre as grandezas físicas frequência e comprimento de onda. energia, 4 Modelo atômico de Bohr • O que compõe a matéria? • Qual…

2ª Edição D I S C I P L I N A 10 aula Joana D’Arc Gomes Fernandes Ótom Anselmo de Oliveira Autores Ligações covalentes – teoria do orbital molecular Arquitetura Atômica e Molecular Governo Federal Thaisa Maria Simplício Lemos Adaptação para Módulo Matemático Mariana Araújo de Brito Diagramadora Carolina Costa Adauto Harley Editoração de Imagens Carolina Costa Ilustradora 2006/18 CDU 541 CDD 541.5 Todos os direitos…

Gráfico Ivana Lima Revisores de Estrutura e Linguagem Eugenio Tavares Borges Marcos Aurélio Felipe Ilustradora Carolina Costa Editoração de Imagens Adauto Harley Carolina Costa Diagramadora Mariana Araújo de Brito Adaptação para Módulo Matemático Thaisa Maria Simplício Lemos Pedro Daniel Meirelles Ferreira Revisoras de Língua Portuguesa Janaina Tomaz Capistrano Sandra Cristinne Xavier da Câmara Divisão de Serviços Técnicos Catalogação da publicação na Fonte.…

........................................... 51 1.17 Diagramas de mudança de estado físico da matéria.................................... 53 1.18 Energia......................................................................................................... 56 1.18.1 Tipos de energia................................................................................... 56 1.19 Estrutura da matéria…

cloroplastos. b) A Absorção de Luz pelos Pigmentos Fotossintéticos A clorofila aparece verde para nossos olhos porque ela absorve luz nos comprimentos de onda referentes ao vermelho e ao azul, na região visível do espectro, e a luz nos comprimentos de onda correspondente ao verde é refletida. Esta relação entre a absorção da luz e o comprimento de onda, é mostrada em gráficos conhecidos como espectro de absorção. O espectro de absorção de luz de alguns pigmentos é mostrado na figura 3. …