Decomposição Termica Do Bicarbonato De Sodio

cátion, enquanto o que recebe passa a possuir carga elétrica negativa e é chamado de ânion. Exemplo: CLORO + SÓDIO → CLORETO DE SÓDIO Na + Cl → Na+ + Cl- Na+ : Cátion Cl- : Ânion Exemplos de íons de interesse nos estudos de controle da qualidade de águas: CÁTIONS • FERRO: Fe+2 (íon ferroso), Fe+3 (íon férrico) • MANGANÊS: Mn+2 (íon Manganoso), Mn+4 (íon mangânico) • METAIS ALCALINOS: Na+ (sódio), K+ (potássio) • METAIS ALCALINO-TERROSOS: Ca+2 (cálcio), Mg+2 (magnésio) • METAIS…

seguida de solução à 5% de bicarbonato de sódio e em seguida passar pomada para queimaduras. Queimaduras com bases – a região deve ser lavada com grandes quantidades de água. E em seguida deve ser coberta com pomada apropriada a queimaduras. Queimaduras nos olhos – deve-se lavar com grandes quantidades de água e em seguida: a) queimaduras com bases - lavar os olhos com solução à 2% de ácido bórico; b)queimaduras com ácidos – lavar com solução à 3% de bicarbonato de sódio. Cortes…

exemplo de cogeração na produção de energia elétrica. Em relação ao processo secundário de aproveitamento de energia ilustrada na figura, a perda global de energia é reduzida por meio da transformação de energia: a) térmica em mecânica. b) mecânica em térmica. c) química em térmica. d) química em mecânica. e) elétrica em luminosa. Q65/2010.1 - O crescimento da produção de energia elétrica ao longo do tempo tem influenciado decisivamente o progresso, mas também tem criado uma série…

aquecidos, absorvem a mesma quantidade de calor e atingem uma mesma temperatura final sem ocorrer mudança de fase. Baseado nessas informações, podemos afirmar que eles possuem o(a) mesmo(a): a) densidade. b) calor específico. c) volume. d) capacidade térmica. e) massa. Solução: Q 1 = m1c 1∆θ1  Q 1 = Q 2 e ∆θ1 = ∆θ2 ∴  Q 2 = m2c 2 ∆θ2  m1c1 = m2c2 ou C1 = C2 Opção: D 07. Um corpo de massa igual a 4 kg é submetido à ação simultânea e exclusiva de duas forças constantes de intensidades…

ácidos de não-metais (BCl3, PCl3, SiCl4, SOCl2, SO2Cl2, PCl5) 10.Brometo de etídio 11.Compostos formadores de peróxidos 21 22 23 2 12.Ácido oxálico, oxalato de sódio e cloreto de oxalila 13.Dimetilsulfato e dietilsulfato 14.Azida de sódio (azoteto de sódio) 15.Compostos de bário 16.Compostos de arsênio 17.Peróxido de hidrogênio 18.Sódio metálico 19.Solução de formaldeído (formol) 20.Aminas aromáticas 21.Cloro (Cl2(g)) 22.Ácido pícrico 23.Triaminofenol 24.Glutaraldeído…

Sócrates Diniz, próximo a BR153, seminário Regina Minori 3. Parâmetros Analisados 3.1 Análises físico-químicas 3.1.1 Temperatura da água A temperatura é uma característica física das águas, sendo uma medida de intensidade de calor ou energia térmica em transito, pois indica o grau de agitação das moléculas. Ao realizarmos análises de fatores físicos é indispensável à verificação da temperatura, pois certamente é um fator de grande importância na determinação de algumas…

............ 20 Sal ............................................................................................................. 21 Bicarbonato de sódio ................................................................................ 22 Bicarbonato de amônio ............................................................................. 22 Pirofosfato ácido de sódio ......................................................................... 22 Lecitina de soja ......................................

nos fornos modernos, onde a produção da cal consome algumas poucas horas. Em geral, fornos modernos consomem 1,0 kg de carvão na produção de 3,2 kg de cal. A energia obtida pela queima do carvão é necessária para secagem, aquecimento e decomposição térmica do calcário (CaCO3). Esse processo, conforme a representação a seguir, necessita de energia e ocorre em temperaturas superiores a 900 ºC: calcário + energia cal viva + gás carbônico (processo de calcinação) A cal viva (CaO)…

compostos abaixo: a) b) c) d) e) H2O2 (peróxido de hidrogênio – água oxigenada) C4H10 (butano) NaNO3 (nitrato de sódio) NaHCO3 (bicarbonato de sódio) Ca(ClO)2 (hipoclorito de cálcio) 2. Calcule a massa, em gramas, de cada amostra seguinte: a) 0,00150 mol de SO2 b) 1 x 10-4 mol de cafeína (C8H10N4O2) c) 3 x 1022 átomos de argônio (Ar) d) 1,6 mol de sódio (Na) e) 0,25 mol de gás oxigênio (O2) f) 3 x 1020 moléculas de SO2 3. Determine o número de mols em: a) 112g de ferro

apresentaram solúveis em água no teste anterior. Realize testes para verificar se a presença de um ácido ou de uma base tem influência no resultado observado. Utilize para isso, ao invés da água, as soluções de ácido clorídrico – 1,0 mol L-1 e hidróxido de sódio – 1,0 mol L-1. Considerações: Verifique, nos casos em que houve uma mudança no comportamento do composto após a adição de um meio básico e/ou básico, se ocorreu ou não uma reação química. Você pode confirmar a ocorrência de uma…