Célula Galvanica

Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um…

uma corrente elétrica. Célula eletroquímica: dispositivo que utiliza reações de oxi-redução para produzir a interconversão de energia química e elétrica. Galvânica: energia química em energia elétrica (reação espontânea) Célula eletroquímica Eletrolítica: energia elétrica em energia química (reação não-espontânea) OBS: A tendência de a reação redox ocorrer depende da natureza, estados e concentrações dos reagentes e produtos. CÉLULAS GALVÂNICAS (PILHAS E…

atividade. (R: 55,9 kJ/mol) Calcule o potencial a 25 oC de uma célula de Daniell na qual a concentração dos íons Zn2+ é 0,10 mol/L e a de íons Cu2+ é 0,0010 mol/L. Faça os cálculos usando atividade e depois usando concentração. Compare os resultados obtidos e discuta. (Dados: γ= 0,15 para o zinco e γ= 0,74 para o cobre). A reação global de uma célula galvânica é: Zn(s) + Fe2+(aq) Zn2+(aq) + Fe(s) Para esta célula galvânica: Escreva a semi-reação de redução. Escreva a…

cujo acompanhamento é mais difícil. Corrosão galvânica O contato elétrico entre materiais diferentes resulta no processo corrosivo conhecido como corrosão galvânica. A intensidade deste tipo de corrosão será proporcional a diferença entre valores de potencial eletroquímico dos materiais. Geralmente é encontrada em dutos offshore onde existe a presença de água produzida juntamente com o petróleo. Ocorre a formação de uma pilha ou célula galvânica de corrosão onde metais menos…

mais freqüentes na natureza e se caracterizam basicamente por: - Necessariamente presença de água no estado líquido; - Temperaturas abaixo do ponto de orvalho da água, sendo a grande maioria na temperatura ambiente; - Formação de uma pilha ou célula de corrosão, com a circulação de elétrons na superfície metálica. Corrosão Química • Os processos de corrosão química são, por vezes, denominados corrosão ou oxidação em altas emperaturas. Estes processos são menos freqüentes…

Sociedade Educacional de Santa Catarina – SOCIESC Engenharia Química – Turma EGQ 311 – Química Geral CÉLULAS COMBUSTÍVEIS Joinville/2013 INTRODUÇÃO A produção de energia elétrica vem se tornando um dos aspectos mais cruciais da sociedade moderna. Quando se fala em elétrica, costuma-se pensar nas grandes hidrelétricas, que produzem milhares de megawatts, e nas grandes redes de distribuição de energia. O crescimento da produção de energia elétrica ao

consta fundamentalmente de duas partes: • Termodinâmica Eletroquímica • Cinética Eletroquímica. • Termodinâmica Eletroquímica - Nesta parte estudam-se eletrodos e células eletroquímicas no estado de equilíbrio ou seja na ausência da passagem de corrente elétrica. • Cinética Eletroquímica - Nesta parte estudam-se eletrodos e células eletroquímicas que não estão em equilíbrio ou seja quando através dos mesmos há passagem de corrente elétrica. Este último aspecto é geralmente pouco…

Engenharia de Teleinformática | 2014 | 6ª Lista - Eletroquímica 1. Esquematize (identificando todos os componentes) uma célula galvânica nas condições padrão, na qual um dos eletrodos é uma barra de Cu imersa em uma solução de Cu 2+. Identifique quais os reagentes presentes do outro lado da célula de forma que o potencial da célula seja aproximadamente 0,60V. 2. Duas baterias diferentes descarregam de acordo com as seguintes reações: a)Fe(s) + Ni2O3+3H2O Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 b)Cd(s) + Ni2O3

uma célula eletroquímica na qual os reagentes não estão em contato direto uns com os outros. A pilha ou célula eletroquímica é constituída de dois eletrodos no qual uma espécie é oxidada e cede elétrons, ao passo que o outro se reduz e recebe esses elétrons. Essa reação redox permite o fluxo de corrente elétrica através do circuito. As células galvânicas ou voltaicas armazenam energia elétrica. As baterias são geralmente feitas de várias dessas células conectadas em uma única…

Aula Pratica 1 – Eletrodeposição de Metais 1. Teoria. Uma célula eletrolítica é um dispositivo, onde ocorre uma transformação química, que não aconteceria sem a interveniência da energia elétrica. O esquema seguinte apresenta os principais aspectos de uma eletrólise: Ânodo (+) Oxidação Cátodo (–) Redução banho eletrolítico Os componentes essenciais da célula eletrolítica são o gerador de corrente contínua, o banho eletrolítico e os elétrodos. O gerador circula os elétrons, e polariza…