Cátions Do Grupo Ii E Iii

estacionária, primeiro uma molécula da fase móvel deve ser deslocada da superfície. Se assumir que o adsorvente possui uma superfície polar (por exemplo: sílica ou alumina), grupos apolares (por ex.;hidrocarbonetos) terão pouca afinidade por essa superfície e não irão deslocar a molécula da fase móvel; por isso, não serão retidos. Grupos funcionais polares capazes de formar pontes de hidrogênio terão fortes afinidades pela superfície e serão fortemente retidos. Moléculas polarizáveis…

repostos mediante uma dieta alimentar adequada, incluindo a ingestão de frutas e sucos. Analisando os elementos químicos sódio e potássio, assinale verdadeiro (V) ou falso (F) nas seguintes afirmativas. ( ) Os dois elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, pois têm o mesmo número de elétrons na última camada. ( ) Os dois elementos possuem caráter metálico e apresentam potencial de ionização alto. ( ) O raio atômico do sódio é maior que o raio atômico do…

sólido à temperatura ambiente. Encontra-se no grupo 6B da Tabela Periódica e, devido à sua alta resistência à corrosão, é usado principalmente na fabricação de ligas metálicas e seus óxidos são utilizados como corantes. 2. Objetivo: Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do cromo nos seus principais estados de oxidação. 3. Fundamentos Teóricos: O Cromo (24Cr) é um metal de transição do Grupo 6 (família VI B), de configuração…

LISTA DE LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof. Jorge Wilson Exercício 1 - Considere os elementos Mg, Al, F, Cl, S, O, K, Cl, Ca. a) Quais são metais? b) Quais são não-metais? c) Quais tendem a formar cátions? Qual o valor da carga de cada um dos íons? d) Quais tendem a formar ânions? Qual o valor da carga de cada um dos íons? Exercício 2 - Estabeleça a ligação entre átomos de magnésio (12Mg) e cloro (17Cl). Exercício 3 - Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A: 1s2 2s2 2p6 3s2

recebe energia e sofre várias transformações. Inicialmente o sal passa para o estado gasoso, com a posterior separação dos íons. Depois, esses íons no estado gasoso se transformam em espécies neutras, sendo as espécies neutras provenientes dos cátions as responsáveis pelo efeito visual. a) Equacione a seqüência de transformações que o cloreto de bário (BaCl2) sofreria em fogos de artifício, conforme descrito em itálico no texto. b) Observaram-se várias cores na queima de fogos na…

As ddps em valor absoluto são indicadas abaixo: I) D/M//M/Fe ddp = 480 mV II) A/M//M/Fe ddp = 300 mV III) A/M//M/C ddp = 570 mV IV) D/M//M/B ddp = 200 mV Sabe-se que, adicionando-se solução alcoólica de fenolftaleína ao meio M das pilhas l e III ficam envolvidas de coloração rósea respectivamente as placas D em l e A em III. Adicionando-se solução aquosa de ferricianeto de potássio ao meio M da pilha II resulta cor azul. Ligando-se o polo positivo do milivoltímetro ao metal…

INTRODUÇÃO Os elementos da Tabela Periódica estão organizados em ordem crescente de número de atômico,definido em colunas, quais são representam os grupos, e as linhas horizontais, quais representam os períodos. Os grupos são conjunto de elementos cujos átomos formam substâncias com propriedades físicas e/ou químicas com características semelhantes. Propriedades Periódicas são propriedades químicas e físicas que variam

COLÉGIO E CURSO EXATO UNIDADE 1: Atomística Modelo atômico de Rutherford QUÍMICA MÓDULO II • número de nêutrons: n = 12; • número de massa: A = p + n = 11 + 12 = 23. Elemento químico: é o conjunto de átomos com o mesmo número atômico (Z). Veja que o número atômico é muito importante, pois identifica o elemento. Assim, quando falamos no elemento químico sódio, estamos falando dos átomos com número atômico 11. Outros exemplos: • o número atômico 17 identifica os…

os reagentes não tivesse identificação não saberíamos diferenciar um do outro. O cobalto é um metal de transição, na qual esse elemento cujo átomo possui um subnível d incompleto ou que possa vir a formar cátions com um subnível d incompleto e são representados na tabela pelo bloco d (grupo 3 ao 12). O cobalto é relativamente inerte e não reage com H2O, H2 ou N2, mas reage com vapor d’água formando CoO. É oxidado quando aquecido ao ar e queima emitindo luz branca, formando Co3O4. O cobalto se

oxigênio. Exemplos: Li2O e MgO - Óxidos moleculares, ou covalentes, são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um elemento de grande eletronegatividade. Exemplos: CO2 , SO2 e NO. Nomenclatura dos Óxidos Nomeamos os óxidos de acordo com os grupos de divisão: Óxidos moleculares: "óxido de elemento"; antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc. para indicar a quantidade de átomos de oxigênio e do elemento existentes na…