Prática do cromo

PRÁTICA DO CROMO

1. Introdução:

O Cromo (Cr) é um metal prateado e sólido à temperatura ambiente. Encontra-se no grupo 6B da Tabela Periódica e, devido à sua alta resistência à corrosão, é usado principalmente na fabricação de ligas metálicas e seus óxidos são utilizados como corantes.

2. Objetivo:

Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do cromo nos seus principais estados de oxidação.

3. Fundamentos Teóricos:

O Cromo (24Cr) é um metal de transição do Grupo 6 (família VI B), de configuração eletrônica:[Ar] 4s13d5 e Nox máximo= VI. Apresenta diversos estados de oxidação devido a possibilidade de participação dos elétrons do subnível3d nas reações químicas. O metal é solúvel em ácido clorídrico diluído ou concentrado. Na ausência de ar, formam-se íons cromo (II). Na presença do oxigênio atmosférico, o cromo é parcial ou completamente oxidado ao estado trivalente. O ácido sulfúrico diluído ataca o cromo lentamente, com a formação de hidrogênio. A quente, o ácido sulfúrico concentrado dissolve o cromo facilmente, formando íons cromo (III) e o dióxido de enxofre. O ácido nítrico quer diluído quer concentrado, torna o cromo passivo, assim como o ácido sulfúrico concentrado e a água- régia, ambos a frio. Em soluções aquosas, o cromo forma três tipos de íons: os catíons cromo (II) e (III) e o aníon cromato (e dicromato), no qual o cromo tem um estado de oxidação de +6.

4. Materiais e Reagentes:

Materiais:
Reagentes:
Balança Eletrônica

Bastão de vidro ácido acético (CH3COOH P.A)
Béquer de 250 mL
Ácido clorídrico concentrado (HCl P.A)
Bico de Bunsen
Ácido sulfúrico concentrado ( H2SO4 P.A)
Cadinho de Porcelana
Água Destilada (H2O)
Espátula
Cloreto de bário(BaCl2 1,0 M)
Estante para tubos de ensaios
Cloreto de cromo III(CrCl3 0,5 M)
Pinça de madeira
Cromato de sódio ou potássio (Na2CrO40,5 M)
Pipetas de 10 mL e 5mL
Dicromato de amônio,(NH4)2Cr2O7 P.A
Pissete
Dicromato de