Estudos

Determinação do número de oxidação (NOX) EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (UFSCAR-SP) Os números de oxidação do enxofre em H2S, S8 e Na2SO3 são, respectivamente, a) +2, -8 e -4. b) -2, zero, e +4. c) zero, -4 e +3. d) +1, -2 e -3. e) -6, +8 e -5. 02 Determine no ácido acrílico (propenóico) o número de oxidação de cada carbono, bem como o número de oxidação médio do carbono. Colocando-os em ordem crescente, a alternativa correta será: a) 0, +1, +2, +3 b) -1, 0, +1, +3 c) -2, -1, +1, +3 d) -2, -1, 0, +3 e) -2, 0, +1, +3 Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 03 (FUVEST-SP) O material cerâmico YBa2Cu3O7, supercondutor a baixas temperaturas, é preparado por tratamento adequado da mistura Y2O3, BaCO3 e CuO. Nesse supercondutor, parte dos átomos de cobre tem número de oxidação igual ao cobre no CuO; a outra parte tem número de oxidação incomum. a) Dê o número de oxidação do ítrio, do bário e do cobre nos compostos usados na preparação do material cerâmico. b) Calcule os números de oxidação do cobre no composto YBa2Cu3O7. 04 (ITA-SP) Assinale a opção relativa aos números de oxidação corretos do átomo de cloro nos compostos KCℓO2, Ca(CℓO)2, Mg(CℓO3)2 e Ba(CℓO4)2, respectivamente a) -1, -1, -1 e -1 b) +3, +1, +2 e +3 c) +3, +2, +4 e +6 d) +3, +1, +5 e +6 e) +3, +1, +5 e +7 05 (UECE-CE) A soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas substâncias NaIO, NaI, NH4IO3 e I2 é: a) 3 b) 4 c) 6 d) 5 06 (UEL-PR) Muitas plantas

estrutura da matéria (estudo do átomo e das ligações químicas ); • As transformações da matéria (estudo das reações químicas e suas condições); • As propriedades da matéria(estudo dos materiais e suas propriedades); • A energia envolvida nas transformações da matéria[Termoquímica(calor envolvido) e Eletroquímica(trabalho envolvido)]. As transformações químicas da matéria (reações químicas) e o cálculo estequiométrico. a)Simbologia: A reação química é representada pela…

Campina Grande - PB, 26 de fevereiro de 2015. SUMÁRIO 1 OBJETIVOS 3 2 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 3 2.1 O Processo de Oxidação e Redução 3 2.2 As Semi-Reações 4 2.3 Pilhas ou Células Galvânicas 5 2.4 Potencial de Eletrodo e Força Eletromotriz de Meia-Cela 6 2.5 Equação de Nernst 7 2.6 Cálculo do Potencial da Meia-Cela Usando os Valores de E0 8 2.7 Curva de Titulação 9 2.7.1 Construção da Curva de Titulação 10 2.7.2 A Forma das Curvas da Titulação Redox 13 2.7.3 Efeito de…

numéricas. 5. Cálculos esquiométricos. CDD: 540 2008/1 Referências Bibliográficas e catalogação na fonte, de acordo com as normas da ABNT. Governo do Estado do Rio de Janeiro Governador Sérgio Cabral Filho Secretário de Estado de Ciência e Tecnologia Alexandre Cardoso Universidades Consorciadas UENF - UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE DARCY RIBEIRO Reitor: Almy Junior Cordeiro de Carvalho UFRJ - UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO Reitor: Aloísio…

Número de (nox) – regras práticas para o cálculo. O NOX é o número de elétrons perdidos. Cálculo do NOX Ba0 + S0 -> Ba+2S-2 O Bário Doou 2 elétrons, pois seu número de elétrons passou de 0 para +2, sendo assim ele oxiDou, seu NOX aumentou e ele é o elemento redutor. O Enxofre Recebeu 2 elétrons, pois ele ficou mais negativo e seu número de elétrons passou de 0 para 2, sendo assim ele Reduziu, seu NOX diminuiu e ele é o elemento oxidante. Vejamos as respectivas regras: Regra 1 Em…

...... 7 6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS .......................................................................... 8 Quando em uma reação química ocorre transferência de elétrons, a ela dá-se o nome de reação de oxidação-redução, ou reação redox, o processo de oxidação envolve perda de elétrons por parte de uma substância, enquanto que a redução envolve um ganho de elétrons para a espécie química em consideração. Esta perda ou ganho de elétrons, formalmente, é indicada…

imediatamente recebidos por outros. A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons). Na redução, o número de oxidação (Nox) se reduz (pois o elemento ganha elétrons). Agente oxidante é o responsável por causar a oxidação de um dos compostos da reação, esse agente oxidante possui o elemento que vai ganhar elétrons, ou seja sofrerá redução. Agente redutor é a…

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DO PARANÁ ESCOLA POLITÉCNICA CURSO DE ENGENHARIA MECÂNICA OXIREDUÇÃO CURITIBA 2014 OXIREDUÇÃO Relatório técnico apresentado à disciplina Química do Curso de Graduação em Engenharia Mecânica da Pontifícia Universidade Católica do Paraná como forma parcial de avaliação referente a 1a Parcial. Orientador: Prof. Dr. Clayton Fernandes de Souza CURITIBA NOVEMBRO DE 2014 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO…

+ Duplicando a quantidade de átomos todas as massas dobrarão. O MOL: • 1 átomo de C + 1 átomo de O → 1 molécula de CO • 1 dúzia de C + 1 dúzia de O → 1 dúzia de CO • 1 mol de C + 1 mol de O → 1 mol de CO • 1 mol de qualquer coisa terá sempre o mesmo número de partículas. Esse número é denominado constante de Avogadro mol = 6,022 x 1023 átomos ou moléculas número de Avogrado 6,022 x 1023 de C + 6,022 x 1023 de O → 6,022 x 1023 de CO MASSA MOLAR: • É a massa de um…

REFERÊNCIAS DA TEORIA E DOS EXERCÍCIOS 1 10 a 14/08 Teoria das referências: 1 (capítulo 13), 2 (capítulos 1, 2 e 5) e 3 (capítulo 13). 2 17/08 a 21/08 Apresentação da matéria, métodos de avaliação, revisão dos conceitos de oxidação-redução, conceitos de corrosão, tipos de corrosão. Benefícios da corrosão, meios corrosivos, taxa de corrosão, métodos de prevenção da corrosão. Pilha galvânica e a corrosão, proteção catódica e anódica; eletrólise e controle de corrosão. 3 24/08 a…