Cu2 Com Hcl Concentrado

Todas operações onde há desprendimento de gases tóxicos, devem ser executadas na capela, assim como evaporação de soluções ácidas, amoniacais, etc. É indispensável tomar o maior cuidado possível quando se trabalha com ácido sulfúrico concentrado. Nunca se deve adicionar água ao ácido, deve-se fazer a operação contrária: adicionar o ácido à água. 3 Bibliografia Este guia de laboratório constitui um resumo que tem por objetivo orientar…

ICO-OSO Acrescenta-se o sufixo ICO ou OSO ao nome do elemento que deu origem ao cátion. O sufixo ICO é usado para o cátion de maior NOX e o sufixo OSO é usado para o cátion de menor NOX. Exemplos: Cátion Nome do cátion Cu+ Cátion cuproso Cu2+ Cátion cúprico Fe2+ Cátion ferroso Fe3+ Cátion férrico Au+ Cátion auroso Au3+ Cátion áurico Ni2+ Cátion niqueloso Ni3+ Cátion niquélico b) REGRA DE STOK Acrescenta-se o número de oxidação do cátion, em algarismo romano e

é denominado número de coordenação (NC). A fórmula de um complexo é representada considerando o centro metálico e os ligantes escritos entre colchetes. O balanço de carga é escrito fora dos colchetes. Por exemplo: Cu2+ (aq) + 4NH3 (aq) [Cu(NH3)4]2+ (aq) O íon Cu2+ age como um ácido de Lewis, aceitando 1 par de elétrons de cada molécula de NH3, o qual atua como base de Lewis. Em outro exemplo, o íon Ag+ tem seus dois orbitais preenchidos com o Cl-. Ag+ (aq) + 2Cl- (aq)

cheirar os vapores. 12. Na preparação ou diluição de uma solução, use água destilada. 13. Verificar cuidadosamente o rótulo do frasco que contém um dado reagente antes de tirar dele qualquer porção de seu conteúdo. 14. Cuidado ao trabalhar com ácido concentrado. No caso de diluição, adicione primeiro água, depois o ácido lentamente. 15. Evite contaminar os reagentes químicos. 16. No caso de quebra de alguma vidraria, avise o professor imediatamente, para que o mesmo providencie a sua…

Obtenção do Alumínio 51 9.5.1 Processo Hall-Heroult 51 9.6 Obtenção do Ferro e do Aço 53 9.6.1 Produção de ferro em Alto Forno 53 6.6.2 Produção de Aço 54 9.7 OBTENÇÃO DO COBRE 9.7.1 Obtenção do Cobre a partir do Calcocita (Cu2S) 56 56 9.8 Referência Bibliográficas 58 LISTA COMPLEMENTAR DE EXERCÍCIOS 59 PARTE II: LABORATÓRIO 90 I. INFORMAÇÕES DO LABORATÓTIO QUÍMICO 91 Normas de Segurança 91 Vidrarias e materiais comuns…

da chama Os compostos de certos metais são volatilizados na chama de Bunsen, comunicando-lhe cores características. Os cloretos estão entre os compostos mais voláteis. O ensaio é conduzido com a imersão de um fio de platina em ácido clorídrico concentrado e numa porção da amostra em exame, ou seja, os cloretos são preparados in situ, em seguida esse mesmo fio umedecido é levado à chama. A tabela abaixo mostra as cores de diferentes metais. 7 Tabela 1: Coloração da chama Chama amarelo- dourada

etc. Estuda-se também a aplicação do flúor elementar como combustível para propulsão de foguetões. Halogênio(IODO) Substancia Obtenção Propriedades Aplicação Iodo REAGENTES Dióxido de manganês (MnO2); Iodeto de Potássio (KI); Ácido Sulfúrico concentrado ; Iodo metálico; Tetracloreto de carbono (CCl4). Ponto de Fusão 114ºC Ponto de Ebulição 183ºC. O iodo é um sólido cinza-escuro, com um brilho semimetálico. Apresenta uma alta pressão de sublimação à temperatura ambiente; o odor de seu…

cloreto de ferro III; se formará um ppt azul que indica o ferrocianeto férrico, segundo equação abaixo: 3K4[Fe(CN)6] + HCl + 4FeCl3 → Fe4[Fe(CN)]↓ + 12KCl + HCl 2. Acidifica-se uma porção de sulfacianeto de potássio com ácido clorídrico diluído e mistura-se cloreto de ferro III; se formará um ppt vermelho de sulfocianeto férrico, conforme equação abaixo: 3KSCN + HCl + FeCl3 → Fe(SCN)3↓ + 3KCl 3. Mistura-se o ferrocianeto de potássio ao sulfato ferroso; formar-se-á…

AgNO3 * Sulfato de Cobre – CuSO4 * Ácido Clorídrico - HCl * Ácido Nítrico – HNO3 * Cloreto de Potássio - KCl * Cromato de Potássio – K2CrO4 * Nitrato de Chumbo – Pb(NO3)2 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS Etapa I Inicialmente, foram colocadas 10 gotas das soluções dos seguintes cátions em tubos de ensaios separados Ag+, Pb+2, Cu+2 e K+ (AgNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, KCl respectivamente.), e a cada um acrescido 5 gotas de HCl. Homogeneizou-se a solução. No tubo que…

isótopos, massa atômica. 3. Reações químicas. 4. Grandezas químicas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro. 5. Substâncias químicas: classificação e características gerais. 6. Substâncias moleculares: H2, O2, N2, Cl2, NH3, H2O, HCl, CH4. 7. Ligação covalente. Polaridade de moléculas. 8. Relação entre estruturas, propriedades e aplicação das substâncias. 9. Características gerais dos compostos orgânicos. 10. Estrutura e propriedades de hidrocarbonetos. 11. Fermentação. 12.