lista ligacoes quimicas

Nobres 02) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve: a) receber dois elétrons. b) receber dois prótons. c) perder dois elétrons. d) perder dois prótons. e) perder um próton. 03) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. e) ganhar 1 elétron. 04) (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de: a) prótons, transformando-se em cátions. b) elétrons, transformando-se em ânions. c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros. d) prótons, transformando-se em ânions. e) elétrons, transformando-se em cátions. 05) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19). a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 06) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos…

e um exemplo adequado desse tipo de substância. a) iônica/ CF4 b) iônica/ Cl2O c) metálica/ Si d) covalente/ CI e) covalente/ SiCl4 2) (UFRJ-adaptado) Um elemento metálico X reage com enxofre, originando um composto de fórmula XS. Um outro elemento Y, também metálico, ao reagir com enxofre, origina um composto de fórmula Y2S. Com esses dados, responda : a) Em que grupo da tabela periódica está o elemento X? a) 1 b) 2 c) 11 d) 16 e) 17 b) Em que coluna da…

receber dois elétrons. receber dois prótons. perder dois elétrons. perder dois prótons. perder um próton. 03) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. e) ganhar 1 elétron. 04) (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K+ e Br– com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que: a) houve manutenção da carga nuclear de ambos…

Número de Carbonos Prefixo 1 met 2 et 3 prop 4 but 5 pent 6 hex 7 hept 8 oct 9 non 10 dec 11 undec 12 dodec 20 eicos 30 tricos Função orgânica Sufixo Hidrocarboneto o Álcool e enol ol Aldeído al Cetona ona Ácido carboxílico óico Amina amina Amida amida Ácido sulfônico sulfônico Obs.: As outras funções orgânicas não possuem sufixos ao indicar seus nomes. Exemplos: - CH3CH3 - etano (2 átomos de carbono, ligação simples na cadeia,…

revivendo 89 Capítulo 7 Funções inorgânicas: o mundo que ajuda o viver 95 Atividades de casa 117 1 Aspectos Macroscópicos da Matéria: o que se vê! [ :: Objetivos :: Ao final deste capítulo, você deve ser capaz de: • conceituar matéria; • reconhecer os estados físicos da matéria e os fenômenos de mudanças de estado; • diferenciar substância pura de mistura; • caracterizar os sistemas materiais em puros ou misturas e em homogêneos ou heterogêneos; •…

suas propriedades mais se assemelham a dos compostos inorgânicos. Os principais são: CO – Monóxido de carbono CO2 – Dióxido de carbono CS2 – Sulfeto de carbono H2CO3 – Ácido carbônico (e seus sais) HCNO – Ácido ciânico (e seus sais) HCN – Ácido cianídrico (e seus sais) 1.B – Características do Carbono Em 1858, Kekulé e Couper perceberam que o átomo de carbono apresentava características bem diferentes dos demais elementos químicos e laçaram através de três postulados a Teoria…

LIGAÇÃO QUÍMICA Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada O SÓDIO PERDEU ELÉTRON + Na Cl H H – O CLORO GANHOU ELÉTRON OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é,…

nêutrons Eletrosfera 1p 1 - elétrons 1n 0 0e -1 SubSub-partículas do átomo massa +1 1 0 1 -1 0 Estrutura dos átomos - Nº atômico (Z) Nº de prótons - Nº massa (A) Nº de prótons + nêutros Representação de um elemento A A Si Z OBS.: OBS.: O nº atômico químicas do átomo define as propriedades Estrutura dos átomos átomos : p = e íon : p ≠ e cátion : p > e -2eX ou Ânion: p < e +1eY X2+…

INTRODUÇÃO A QUÍMICA 01 – (PUC - CAMPINAS - 2010) Considere as seguintes matérias-primas: aço, carvão e óleo, sendo os dois últimos de origem vegetal. São necessárias transformações químicas para obter, a partir dos recursos naturais, somente o: a) Aço. b) Carvão. c) Óleo. d) Aço e o carvão. e) Óleo e o carvão. 02 – (MACKENZIE - 2014) Uma ferramenta originalmente desenvolvida para computadores quânticos agora é capaz de mapear mudanças de temperatura dentro de uma célula viva. A…

NATUREZA ELÉTRICA DA MATÉRIA 01) (PAS-1997) Vários cientistas desenvolveram diferentes modelos para explicar o comportamento da matéria. A respeito de alguns desses modelos, julgue os seguintes itens. (1) O modelo de Mendeleev permitiu a previsão de elementos químicos desconhecidos, a partir da disposição dos elementos em uma tabela em ordem crescente de massa atômica. (2) O modelo de Rutherford confirma a idéia de que o átomo seria uma esfera maciça indivisível. (3) Segundo o modelo…