Configuração Eletronica

prótons. c) perder dois elétrons. d) perder dois prótons. e) perder um próton. 02) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. e) ganhar 1 elétron. 03) (MACKENZIE‐SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19). a) o enxofre receba 2…

além dos já conhecidos, o físico Henry G.J. Moseley ordenou, entre 1912 e 1913, os elementos por seu número atômico, que, por ser um número inteiro, permitia "contar" quantos átomos faltavam descobrir – esse é o critério usado até hoje. 2. Configuração eletrônica do átomo É a forma como seus elétrons se distribuem ao redor do núcleo; distribuição que se reflete em diferenças de energia. A energia de um elétron é definida pelos chamados números quânticos, que têm origem na Química…

átomo; b) o número de camadas. 33º) Qual o número atômico do elemento que possui na última camada eletrônica os seguintes subníveis 4s2 4p5? 34º) Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento Carbono, que tem número atômico 6: 35º) Qual a soma dos números de elétrons dos subníveis 2p dos seguintes átomos: 3Li, 5B, 6C, 7N, 16S? 36º) Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento enxofre, que tem número atômico 16: 37º) Analise o elemento…

b) o número de camadas. 33º) Qual o número atômico do elemento que possui na última camada eletrônica os seguintes subníveis 4s2 4p5? 34º) Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento Carbono, que tem número atômico 6: 35º) Qual a soma dos números de elétrons dos subníveis 2p dos seguintes átomos: Li, B, C, N, S? 3 5 6 7 16 36º) Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento enxofre, que tem número atômico 16: 37º) Analise o…

meio de diversos experimentos, os cientistas conseguiram verificar que os elétrons estão distribuídos em 7 camadas ao redor do núcleo, que designamos por letras maiúsculas, como na imagem a seguir: Eletrosfera atômica em camadas 2 As camadas eletrônicas, à medida que se afastam do núcleo (região interna do átomo), aumentam a energia de seus elétrons, e, por isso, representam os níveis de energia da eletrosfera. Logo, a camada L é mais energética que a L, a M é mais energética que a L,…

Alunos, De acordo com o nosso cronograma, hoje teríamos uma aula teórica sobre introdução à espectroscopia eletrônica para que vocês possam tratar melhor os espectros eletrônicos dos complexos que estão sintetizando. Infelizmente não poderei comparecer devido a um problema de saúde, que deve ser resolvido logo porque não suporto ficar inoperante! De qualquer maneira, o Prof Daniel, ou a minha aluna Juliana, vai deixar algumas instruções para vocês seguirem no horário da aula,…

história da tabela periódica ..............................................................................61 3.2 A descoberta da lei periódica e a tabela periódica moderna ...............................62 3.3 A periodicidade nas configurações eletrônicas ...................................................64 3.4 A periodicidade nas propriedades atômicas........................................................67 3.4.1 Tamanho do átomo…

cienciasNomes:witor, Guilherme Otto turma:83 Classificação Nome do Elemento: Magnésio Símbolo Químico: Mg Número Atômico (Z): 12 Peso Atômico: 24,3050 Grupo da Tabela: 2 (IIA) Configuração Eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 Classificação: Metal Alcalino Terroso Estado Físico: Sólido (T=298K) Pó branco, levemente solúvel em água. O composto libera seus 31% de água se aquecido acima de 325ºC. Isso provoca o resfriamento e age como uma…

quantidade de níveis que cada um dos átomos do elemento apresenta. Se um determinado elemento está posicionado no 5o Período da Tabela Periódica, por exemplo, quer dizer que cada um de seus átomos apresenta cinco níveis eletrônicos ou cinco camadas eletrônicas. Veja alguns exemplos: Na (terceiro período) = seus átomos apresentam três níveis; Po (sexto período) = seus átomos apresentam seis níveis; H (primeiro período) = seus átomos apresentam um nível; Cu (quarto período) = seus átomos…

parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br A eletrosfera: distribuição eletrônica Modelo atômico de orbitais Nos últimos 50 anos, as teorias sobre a estrutura atômica evoluíram bastante, principalmente no que diz respeito à eletrosfera. O modelo de órbitas eletrônicas circulares de Rutherford-Böhr foi substituído pelo modelo de orbitais. Essa mudança decorreu de novas observações, experiências e…