Conclusão Propriedades Redutoras Dos Metais

então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante. A água oxigenada, por exemplo, pode atuar como oxidante ou como redutora: H2O2 + SO3 2- H2O + SO4 2 - Aqui ela oxida o SO4 2 - a SO32- H2O2 + MnO4 - + H+ Mn 2+ + O2 + H2O Aqui ela reduz o MnO4- a Mn 2+ As reações redox são muito comuns no cotidiano das pessoas como na respiração celular, na fabricação…

não pode explicar o espectro de outros átomos, a não ser de uma maneira muito incipiente. Além disso, existe um problema em descrever um elétron meramente como uma partícula circulando ao redor do núcleo. Como vimos anteriormente, o elétron exibe propriedades de ondas, fato que nosso modelo de estrutura eletrônica deve contemplar. O modelo de Bohr é apenas um importante passo em direção ao desenvolvimento de um modelo mais abrangente, o mais importante sobre essa teoria é que ela…

| METAIS REFRATÁRIOS DOS GRUPOS VB E VIB |Relatório solicitado pelo Prof. Dr. Nelson Guedes de Alcântara, que | |ministra a disciplina de Introdução a Materiais Metálicos, a respeito | |de Metais Refratários VB e VIB | Universidade Federal de Moscóvia Maio 2012 Introdução A definição mais abrangente de metais refratários segundo a engenharia são os metais que possuem ponto de fusão acima

Alunas: Rio de Janeiro 2012 Prática 15: Cobre I. Introdução: O nome cobre deriva do termo “aes cyprium” - minério de Chypre (Chipre), mais tarde conhecido como “cuprum”, palavra latina que deu origem ao símbolo químico Cu. O cobreé um dos metais mais antigos da civilização mundial, datando seus primeiros usos desde8.000 anos A.C.. Sua importância na história da humanidade marcou uma épocadenominada “Idade do Bronze”, liga formada de cobre e estanho. O domínio de posse etecnologia do cobre

periódica, grupo 1 (1A) chamado de metais alcalinos e o grupo 2 (2A) chamado de alcalinos terrosos. Os metais alcalinos são formados pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Têm este nome porque reagem muito facilmente com água e quando isso ocorre formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), liberando hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com o oxigênio produzindo óxidos. São metais de baixa densidade,…

Propriedade Periódicas Autores: Gabriel Moraes Ferreira, Manoel Victor de Carvalho Ribeiro, Matheus Henrique Santana Pereira, Tainá Pires De Andrade Formatação da Introdução, Desenvolvimento, Considerações Finais, ou qualquer outro que se refira às partes do corpo do texto: fonte Arial ou Times New Roman, tamanho 12, alinhamento justificado, espaçamento entre linhas 1.5. RESUMO (Máximo de 6 linhas) Palavras-chave: INTRODUÇÃO As propriedades periódicas são características ou tendências

......... 17 4. CONCLUSÃO .................................................................................................. 19 5. REFERÊNCIAS ............................................................................................... 20 1. INTRODUÇÃO Os tratamentos de superfície constituem uma atividade incluída praticamente em todos os sectores da indústria que utilizam metais. Tratamentos superficiais de metais possuem especial relevância no setor da metalurgia e…

Márcio José Morais Travain Moisés Machado de Oliveira Hidrogênio: Obtenção e propriedades Relatório de Química inorgânica apresentado ao IFPR – Instituto federal do Paraná - como requisito parcial para obtenção de conceito bimestral Prof

DESENVOLVIMENTO------------------------------------------------------------------------------------06 CONCLUSAO-----------------------------------------------------------------------------------------------14 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS-----------------------------------------------------------------------15 FIGURAS INTRODUÇAO Neste trabalho apresentaremos um conjunto de pesquisas a respeito dos materias cerâmicos, apresentando suas principais propriedades, aplicações,…

Data de entrega do relatório: 10/10/2014 Novembro, 2014 1. Introdução Os elementos flúor, bromo, iodo e astato são coletivamente chamados de halogênios. Nas reações químicas exibem basicamente propriedades oxidantes ao adicionar um elétron à última camada. Suas propriedades redutoras não são bastante evidentes e estão totalmente ausentes no caso do flúor. O poder oxidante dos halogênios aumenta com o decréscimo do raio atômico. Como oxidante, os halogênios reagem vigorosamente…