Combustão Da Sacarose

Experimento 02 Materiais Utilizados: Erlenmeyer, açúcar comum (sacarose), ácido sulfúrico concentrado (18 mol), conta-gotas plástico, espátula de metal. Procedimento: Com a espátula de metal, colocamos açúcar centro do erlenmeyer. Pingamos, com o auxílio de um conta-gotas, algumas gotas de ácido sulfúrico sobre o açúcar. Resultados e Discussões: O açúcar ficou preto, o ácido sulfúrico retirou as moléculas de água da sacarose, devido ao seu poder altamente desidratante. Ficou com aspecto de

1 INTRODUÇÃO O açúcar é um termo genérico para carboidratos cristalizados comestíveis, principalmente sacarose, lactose e frutose. Especificamente, monossacarídeos e oligossacarídeos pequenos. A principal característica é o seu sabor adocicado. É o adoçante mais versátil de todos os que estão disponíveis. Seu uso é comum em uma variedade de alimentos muito grande devido a seus muitos atributos, que não podem ser duplicados por nenhum outro ingrediente. 1 Pode-se ter açúcar refinado,…

um papel. Fenômeno químico: a composição da matéria é alterada, sua composição antes de ocorrer o fenômeno é totalmente diferente da que resulta no final. Queimar o papel. Toda combustão é um fenômeno químico exotérmico, e a matéria produzida numa combustão é mais estável do que a matéria que sofreu combustão para formá-la. Propriedades gerais: são aquelas comuns a toda espécies de matéria e estão relacionadas na tabela abaixo. Propriedade geral Definição Exemplo…

exotérmica c) - 220,9, sendo endotérmica d) + 220,9, sendo exotérmica. e) + 352,3, sendo endotérmica. 2) São exemplos de transformações endotérmicas e exotérmicas, respectivamente a) o processo de carregar uma bateria e a queima de uma vela. b) a combustão do etanol e a dissolução de cal na água. c) a evaporação da água e a evaporação do etanol. d) a neutralização de um ácido por uma base e a fusão de um pedaço de gelo. e) a condensação de vapores de água e a decomposição…

....................................... 6 1. TÍTULO DA EXPERIÊNCIA: Pesquisa de carbono e hidrogênio e Acetileno. 2. OBJETIVOS: Caracterizar compostos orgânicos que se queimam facilmente; Diferenciar combustão completa de combustão incompleta; Resolver equações de combustão com compostos orgânicos; Preparação em laboratório de gás acetileno; Testar algumas propriedades do acetileno. 3. FUNDAMENTOS TEÓRICOS: Pesquisa de Carbono e Hidrogênio A pesquisa do carbono é baseada

reação entre o metano e o cloro é chamada de substituição: CH4 + Cl 2 luz Cl — CH 3 + HCl química 2 alternativa A Questão 35 Quando queimada em condições idênticas, a madeira, sob a forma de serragem, troncos ou gravetos, tem velocidades de combustão que apresentam a seguinte ordem crescente: a) troncos, serragem e gravetos. b) troncos, gravetos e serragem. c) serragem, gravetos e troncos. d) gravetos, serragem e troncos. e) serragem, troncos e gravetos. Segundo o Princípio de Le…

forte que oácido acético. Comercialmente, a forma mais usual é a diidratada, de fórmula molecular C2H2O4·2H2O. SACAROSE A sacarose (C12H22O11), também conhecida como açúcar de mesa, é um tipo de glícido formado por uma molécula de glicose e uma defrutose produzida pela planta ao realizar o processo de fotossíntese. O amido, ao ser digerido, nunca passa a ser sacarose — ele passa sempre a ser maltose. TARTARATO DE SÓDIO E POTÁSSIO É um sal incolor a branco azulado…

Carbono ou Glicídios. Suas moléculas são constituídas, geralmente, por átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio. As plantas verdes produzem açúcares na fotossíntese, a partir de CO2 e água. Os açúcares sofrem combustão, reagindo com o oxigênio e formando CO2 e água, na respiração celular. A combustão dos açúcares libera energia. Um importante exemplo de açúcar é a glicose, encontrada no interior das nossas células e no nosso sangue. Sua função básica é fornecer energia para as…

que não se decompõe até a temperatura de 1 000°C, como no exemplo: A estabilidade térmica do açúcar comum (sacarose) e do sal comum (cloreto de sódio). • Inflamabilidade Os compostos orgânicos são combustíveis, se juntam com o gás oxigênio formando gás carbônico e água. Para diferenciar um composto orgânico de um composto inorgânico é necessário realizar a combustão de álcool etílico, etanol o álcool comum, a diferença estará na que houver a formação do gás carbônico.

estrutural encontra-se representada a seguir. O número correspondente à seta que indica o átomo de carbono responsável pela atividade óptica desta molécula é: (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 Questão 16 O xilitol é um composto com o mesmo poder adoçante da sacarose, porém com menos 33% de calorias. Sua fórmula estrutural é apresentada abaixo. Uma quantidade de 15,2 mg de xilitol apresenta um número de moléculas igual a: (A) 6 × 1019 (B) 3 × 1021 (C) 2 × 1023 (D) 5 × 1025 Questão 17…