Cobre Ciencias

Solução 0,5 mol/l de HCl • Solução 0,6 de Cu(SO4)2 4. PROCEDIMENTO: As lâminas de cobre e latão foram devidamente limpas e lixadas mecanicamente com a utilização de lãs de aço. Feito isso foram postas em solução de HCl por aproximadamente um minuto e em seguida enxaguadas em água destilada e secas com papel toalha. Foi feita a pesagem da lâmina de latão. Após isso as lâminas de latão e cobre foram postas em um béquer contendo solução de Cu(SO4)2 , aguardando a preparação…

FACULDADE PITÁGORAS – UNIDADE SÃO LUIS ENGENHARIA CIVIL TRABALHO DE CIÊNCIAS DOS MATERIAIS – PARCIAL II APLICAÇÕES E PROCESSAMENTO DE LIGAS METÁLICAS SÃO LUIS – MA 2014 FACULDADE PITÁGORAS – UNIDADE SÃO LUIS ENGENHARIA CIVIL TRABALHO DE CIÊNCIAS DOS MATERIAIS – PARCIAL II SÃO LUIS – MA 2014 INTRODUÇÃO Dentre os materiais encontrados no nosso dia-a-dia, muitos são reconhecidos como…

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA MECÂNICA DISCIPLINA: CIENCIAS DOS MATERIAIS LISTA DE EXERCÍCIOS – VALOR: 20 PONTOS ENTREGA (MÁXIMO): 31 DE OUTUBRO 2013 A liga de prata “sterling” contém aproximadamente 1 7,5% de cobre (MA=63,54uma) e 92,5% de prata (MA=107,87uma), ambas as percentagens em peso. a) Quais as respectivas percentagens atômicas? b) A prata é CFC e seu raio atômico é igual a 0,1444nm. Qual a dimensão da aresta de sua célula unitária? R: a) 87,90% at. de Ag, 12,10% at. de

oxigenada (H2O2) - Álcool etílico (C2H5OH) - Clorofórmio (CHCl3) - Cobre metálico (fio de cobre) – (Cu(s)) - Dicromato de Potássio (K2Cr2O7 0,1M) - Glicose (C6H12O6 1%) - Hidróxido de Sódio (NaOH 2M) - Hidróxido de Amônia (NH4OH 1:5) - Hipoclorito de Sódio (NaClO) - Iodeto de Potássio (KI 0,5M) - Nitrato de Prata (AgNO3 1M) - Papel de Alumínio (Al(s)) - Permanganato de Potássio (KMnO4 0,1M) - Sulfato de Cobre (CuSO4 3M) - Solução de CuSO4 (3M) adicionando 10% de NaCl…

UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA CURSO DE ENGENHARIA MECÂNICA Relatório Cristalização do Sulfato de Cobre Integrantes: SÃO PAULO 2013 Sumario Objetivo _________________________________________________________________Pg.3 Introdução ______________________________ _________________________________Pg.3 Procedimento experimental ________________ __ _______________________ _______Pg.3 Conclusão experimental…

Relatório apresentado ao Professor Homero Marques Gomes da disciplina de Química Geral e Experimental da turma do 1° ano, do curso noturno de Licenciatura Plena em Química. UNESP – Faculdade de Ciências e Tecnologia Presidente Prudente – 19 de maio de 2009 ÌNDICE: Introdução ___________________________________________________ 4 Objetivos ____________________________________________________ 5 Dados Experimentais __________________________________________ 6 Discussão e…

limalha de ferro e o enxofre, sendo a limalha de ferro atraída pelo imã. Com o condensador de cano reto fez a separação da água mais sulfato de cobre, onde solução atingiu o ponto de ebulição, a água passou do estado gasoso e foi para o condensador, onde voltou ao seu estado líquido. Ao término da passagem da água, obteve-se a mesma destilada e o sulfato de cobre em recipientes diferentes. Houve a extração do álcool da gasolina, onde foi adicionado água destilada e o sal que é…

FACULDADE PITÁGORAS DEP. DE ENGENHARIA DISC. CIENCIA DOS MATERIAIS LISTA DE AVALIAÇÃO PARA O SEGUNDO BIMESTRE 1- a- Como são classificadas as imperfeições estruturais? b- Dê exemplos de imperfeições ou defeitos estruturais para cada uma das classificações acima. 2- Descreva o que são as impurezas substitucionais, as impurezas intersticiais, as lacunas e os auto-interstícios? 3- a- O que é uma discordância? b- Quais as principais causas da formação

Gibbs, espontaneidade, e constante de equilíbrio de reações redox), da migração de íons em solução (papel da ponte salina, difusão e migração nas semi-celas). Dentre as pilhas de maior interesse está aquela que utiliza fita de magnésio e barra de cobre como eletrodos em solução ácida, e que envolve as seguintes reações redox: Mg2+ + 2e– → Mg E0 = -2,36 V (1) 2H2O + 2e– → H2 + 2OH– E0 = -0,83 V (2) 2H+ + 2e– → H2 E0 = 0 V (3) O principal atrativo desta pilha é o fato de…

podem ajudar o homem desde a gerar eletricidade à produzir compostos químicos. Experimental Parte I: Parte II: Parte III: Parte IV: Materiais e elementos químicos: Multímetro Pilha comercial Béquer Sulfato de cobre Sulfato de Zinco Cloreto de sódio Placa de Cobre Placa de Zinco Placa de Petri Bastão de vidro Azul de Bromotimol Carregador de celular Resultados e Discussão Parte I Com o objetivo da aprendizagem de como utilizar o multímetro, a primeira prática nos fez…