Cations Prata Chumbo Mercurio

seguinte notação: Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu° Ânodo – Ponte Salina ( // ) – Cátodo Ponte salina A parede porosa tem por função manter constante a concentração de íons positivos e negativos, durante o funcionamento da pilha. Ela permite a passagem de cátions em excesso em direção ao cátodo e também a passagem dos ânions em direção ao ânodo. Atravessando a parede porosa, os íons em constante migração estabelecem o circuito interno da pilha. As principais pilhas e baterias juntamente com…

Cátions metálicos, que possuem uma distribuição eletrônica e espaçamento entre seus elétrons de forma única. Assim, quando atingidos por uma fonte de energia, passam para uma camada mais energética e quando voltam para o estado fundamental liberam essa energia de forma luminosa com freqüência exclusiva do material. Dessa forma, através da luz emitida é possível identificar a substância em questão. 1. Objetivos Obter conhecimento sobre as reações de identificações de alguns cátions em

eletrodos (sensores) Ex: eletrodo seletivo ao H+ (pH): Para que serve ? POTENCIOMETRIA DIRETA Medida do potencial atividade (ou concentração) do analito HALOGENETOS (Cl -, Br -, I -) ÂNIONS (NO3-, ClO3-) MONOVALENETES (H +, Na +, Li + e K +) CÁTIONS DIVALENTES (Ca 2+, Mg 2+, Cu 2+ e Pb 2+) TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA Mudança do pH ou do potencial durante uma titulação ESPÉCIES INORGÂNICAS (H +, Cu 2+, Fe 2+, H3PO4,...) INDIRETAMENTE SUSBTÂNCIAS ORGÂNICAS (vitamina C) Para que…

fases aquosas. A corrente através da solução é transportada por cátions e anions que se movem em direções opostas para os eletrodos. Em geral, um eletrodo é qualquer sólido em cuja superfície ocorre uma reação de oxidação-redução. O eletrodo em que ocorre a meia-reação de redução é chamado cátodo, e o eletrodo em que ocorre a meia-reação de oxidação é chamado anodo . Quando uma corrente flui através de uma célula eletroquímica , os cátions na solução se movem para o cátodo e os anions…

químico que forma aglomerados de átomos com caráter metálico. Num metal, cada átomo exerce apenas uma fraca atração nos eléctrons mais externos, da camada de valência, que podem então fluir livremente1 , proporcionando a formação de íons positivos (ou cátions) e o estabelecimento de ligações iônicas com não-metais. Os eléctrons de valência são também responsáveis pela alta condutividade dos metais (teoria de bandas). Os metais são um dos três grupos dos elementos distinguidos por suas…

Cromato Dicromato Arsenito Arsenato Borato Tetraborato TABELA DE CÁTIONS PRINCIPAIS OXIDANTES MONOVALENTES + H K2Cr2O7 + Li + Na K+ Rb+ Cs+ Fr+ Ag+ Cu+ Au+ NH4+ Lítio Sódio Potássio Rubídio Césio Frâncio Prata Cobre Ouro Amônio BIVALENTES 2+ Be Mg2+ Ca2+ 2+ Sr Ba2+ Ra2+ Zn2+ Cd2+ Cu2+ Hg2+ Fe2+ Co2+ Ni2+ Cr2+ Mn2+ Sn2+ Pb2+ Ti2+ Pt2+ Berílio Magnésio Cálcio Estrôncio Bário Rádio Zinco Cádmio Cobre II (cúprico) Mercúrio II(mercúrico) Ferro II (ferroso) Cobalto II (cobaltoso)…

K Mg todos os demais % em massa 46,6 27,7 8,1 5,0 3,6 2,8 2,6 2,1 1,5 Como se pode notar o metal mais abundante na crosta terrestre é o alumínio. No entanto, muitos metais de grande importância prática são bem mais raros: cobre, tório, urânio, mercúrio, ouro. Os elementos não se encontram uniformemente disseminados pela crosta, havendo regiões mais ricas em um elemento do que outras. 5 Como já sabemos, os metais possuem, de um modo geral alta tendência a doar elétrons. Assim,…

Arsenito Arsenato Borato Tetraborato TABELA DE CÁTIONS PRINCIPAIS OXIDANTES MONOVALENTES H+ K2Cr2O7 Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ Fr+ Ag+ Cu+ Au+ NH4+ Lítio Sódio Potássio Rubídio Césio Frâncio Prata Cobre Ouro Amônio Be Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ Ra2+ Zn2+ Cd2+ Cu2+ Hg2+ Fe2+ Co2+ Ni2+ Cr2+ Mn2+ Sn2+ Pb2+ Ti2+ Pt2+ Berílio Magnésio Cálcio Estrôncio Bário Rádio Zinco Cádmio Cobre II (cúprico) Mercúrio II(mercúrico) Ferro II…

Ex: eletrodo seletivo ao H+ (pH): Para que serve ? POTENCIOMETRIA DIRETA Medida do potencial atividade (ou concentração) do analito HALOGENETOS (Cl -, Br -, I -) ÂNIONS moleculares (NO3-, ClO3-) MONOVALENETES (H +, Na +, Li + e K +) CÁTIONS DIVALENTES (Ca 2+, Mg 2+, Cu 2+ e Pb 2+) TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA Mudança do pH ou do potencial durante uma titulação ESPÉCIES INORGÂNICAS (H +, Cu 2+, Fe 2+, H3PO4,...) INDIRETAMENTE SUSBTÂNCIAS ORGÂNICAS (vitamina C) Para…

nativos: Encontram-se no estado nativo somente cerca de vinte elementos. Esses elementos são suficientemente inertes para ocorrerem livres na natureza. Podem ser classificados em: • a) metais nativos: ouro, prata, cobre, chumbo; platina, paládio, irídio, ósmio; ferro, ferro-níquel; mercúrio, tântalo, estanho, zinco; • b) semimetais nativos: arsênio, antimônio, bismuto, selênio, telúrio; • c) não-metais: carbono (grafita, diamante) e enxofre. Grafita Arsênio • -Sulfetos: Os…