Cations Do Segundo Grupo

dos elementos variam periodicamente, o tamanho atômico varia consistentemente através da tabela periódica. Ao descermos em um grupo, os raios dos átomos aumentam, ao longo dos períodos, os átomo tornam-se menores. Dois fatores agem: - Número quântico principal, n, e - Carga nuclear efetiva Z ef À medida que o número quântico principal aumenta (ex., descemos em um grupo), a distância do elétron mais externo ao núcleo aumenta. Consequentemente, o raio atômico aumenta. Ao longo de um…

na fase estacionária, primeiro uma molécula da fase móvel deve ser deslocada da superfície. Se assumir que o adsorvente possui uma superfície polar ( sílica ou alumina), grupos apolares (por hidrocarbonetos) terão pouca afinidade por essa superfície e não irão deslocar a molécula da fase móvel; por isso, não serão retidos. Grupos funcionais polares capazes de formar pontes de hidrogênio terão fortes afinidades pela superfície e serão fortemente retidos. Moléculas polarizáveis (por ex.:…

Trabalho sobre Colóides Disciplina: Físico-Química Professora: Márcia Turma: PMQ 341 Componentes do grupo: Beatriz de Brito Corrêa Mariana Ferreira Dutra Corrêa Rafaella Barbosa de Lima I. CARACTERÍSTICAS GERAIS: Colóides são misturas heterogêneas de pelo menos duas fases diferentes, com a matéria de uma das fases na forma finamente dividida (sólido, líquido ou gás)

no 01: Análise de cátions do grupo I – Na+ K+ e NH4 + ........................................ 16 Prática no 02: Análise de amostra constituída por íons do 1o grupo................................ 20 Prática no 03: Análise de cátions do grupo II – Mg2+ Ca2+ Sr2+ e Ba2+........................... 21 Prática no 04: Análise de amostra sintética constituída por íons do 2o grupo................. 26 Prática no 05: Reações químicas dos íons de 3o Grupo (Subgrupo A)…

ÁCIDO- Ácido e base segundo Brönsted-Lowry e Lewis Ácido e base segundo Arrehnius Ácido HCl H+ + HNO3 H+ CH3COOH HCl + H2O HNO3 + H2O CH3COOH + Cl+ NO3H+ + CH3COOH3O+ + ClH3O+ + NO3H 2O H3O+ + CH3COO- Base NaOH Na+ + OHKOH K+ + OHNH3 + H2O NH4OH (a) (b) NH4 + OH- Sal HCl + NaOH → NaCl + H2O H+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- → H2O Base: receptor H+ Ácido: receptor par eBase: doador par e- Modelo de ácido e base segundo…

longo do século XIX, enquanto se formulava a teoria atômica, sucederam-se com maior ou menor grau de acerto suposições sobre a natureza das forças que mantêm unidos os átomos nos compostos químicos. Uma das hipóteses mais aceitas foi a de Berzelius, segundo a qual as combinações químicas obedecem ao princípio da atração entre cargas elétricas de sinais opostos. As ligações químicas entre dois átomos se estabelecem quando a força de união entre eles é suficiente para dar origem a…

elétrons Pilhas comerciais Pilha seca comum (ou pilha de Leclanché) Pilha alcalina comum Pilha de mercúrio Bateria de níquel-cádmio Bateria de chumbo Pilha de combustível O termo bateria é usado para uma célula eletroquímica simples ou um grupo de células eletroquímicas unidas. A bateria mais comum é a pilha seca, inventada por George Leclanché em 1865. 1. O conteúdo dessa célula é feita de zinco, o qual age como agente redutor. O zinco também conduz elétrons e é, nesse…

Ácidos, Bases, Sais e óxidos INTRODUÇÃO: 1 . Ácido - Definição: Segundo o conceito de Arrhenius: Ácidos são compostos (substâncias) que na presença de água se ionizam, e liberam um íon H+. Como todo Ácido é um composto covalente, em presença de água ele sofrerá ionização. O íon H+ tende a se ligar a uma molécula de água, formando um íon mais estável que ele que é H3O+. Equação de ionização A ionização dos ácidos ocorre em presença de água, com a separação do cátion(H+) do ânion. Observe

quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. Assim, torna-se possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama (FOGAÇA, 2012). Ainda segundo Fogaça, a temperatura da chama é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e…

possíveis. Estas redes correspondem aos sete sistemas cristalinos, pelos quais todos os cristais podem ser classificados. Algumas das 32 classes de cristais possuem características de simetria em comum com outras, o que permite sua transferência para grupos maiores denominados sistemas cristalinos. Os seis sistemas cristalinos estão relacionados abaixo com os eixos cristalográficos e a simetria característica de cada um. Simetria isométrico - todos os cristais deste sistema possuem…