Cation Grupo Ii

Grupos 1 e 2 = S Grupos 13 a 18 = P Grupos 3 a 12 = D Restante = F Grupo 1 = Metais Alcalinos Grupo 2 = Metais Alcalinos Terrosos Grupo 16 = Calcogêneos Grupo 17 = Halogêneos Grupo 18 = Gases Nobres Grupos S e P – Elementos Representativos Grupo 1 = I A Grupo 2 = III A Grupo 13 = III A Grupo 14 = IV A Grupo 15 = V A Grupo 16 = VI A Grupo 17 = VII A Grupo 18 = VIII A Grupos D – Elementos de Transição Grupo 3 = III B Grupo 4 = IV B Grupo 5 = V B Grupo 6 = VI…

FEDERAL DE VIÇOSA – CAMPUS FLORESTAL INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA ROTEIRO PRÁTICO Prática 2: Identificação de cátions: Reações por via seca: teste de chama e Reações por via úmida: análise de grupos PARTE I: REAÇÕES POR VIA SECA: TESTE DE CHAMA INTRODUÇÃO No teste de chama sais de alguns metais são expostos à ação de uma chama, introduzidos na mesma através de um fio de Platina (Pt) ou Níquel-Cromo (Ni-Cr). De acordo com a…

água a mistura ficou heterogênea. Com a temperatura de aproximadamente 94°c pode-se observar no processo de destilação simples que separou a água da sílica e do sulfato de cobre. 2. Preparo e separação de misturas homogêneas e heterogêneas-parte II 3. 4. Análise de sais por ensaio de chama A análise espectral consiste num de conjunto de técnicas que permitem a identificação de elementos químicos de um composto, pela análise dos espectros obtidos. Os espectros de emissão são…

Ácidos Antes de nomear um ácido é preciso classificá-lo, veja como: Os ácidos se subdividem em dois grupos: • ácidos sem oxigênio: hidrácidos; • ácidos com oxigênio: oxiácidos. Hidrácidos: para nomeá-los siga a regra abaixo: Ácido ............................... ídrico nome do elemento Repare que o sufixo -ídrico é acrescentado ao final do nome, veja os exemplos: HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico HCl – ácido clorídrico…

O óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo.1 Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos.2 Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio.1 Os compostos OF2 ou…

REMANSO 2014 SUMÁRIO 1. APRESENTAÇÃO.................................................................................. 4 2. CAPÍTULO I – (Ligações Químicas) ......................................................... 5 CAPÍTULO II – (Funções Químicas) ........................................................ 6 3. CONCLUSÃO......................................................................................... 8 4. REFERÊNCIAS...........................................

Materiais e Reagentes utilizados 4 2.1. Materiais 4 2.2. Reagentes 4 3. Procedimento 4 4. Conclusão 7 4.1. Reações e comparação com dados de literatura 7 4.2. Interpretando os termos da tabela de solubilidade 11 4.3. Exercício 12 7. Opinião do grupo 12 8. Bibliografia 13 1. Introdução 1.1. Objetivo - Possibilitar o manuseio de reagentes para testes de reatividade química; - Estudar os conceitos de solubilidade, reatividade química, reações iônicas e…

BORGES LUCENA MATRÍCULA: 369663 FORTALEZA 2014 1.INTRODUÇÃO Os metais alcalino-terrosos (alcalino por formarem álcalis – as bases de Arrhenius – terrosos por seus óxidos serem por muito tempo chamados de terra) representam os elementos do grupo 2A da tabela periódica, com configuração eletrônica terminando em ns², onde n representa o número correspondente à última camada (variando de 1 a 7). Constituem essa família os elementos: berílio, Be (z = 4); magnésio, Mg (12);…

quatro oxiácidos diferentes BASES: Bases são compostos que em solução aquosa se dissociam ionicamente, liberando como ânions exclusivamente íons hidroxilas (OH-). Para Arrhenius as bases seriam constituídas do grupo OH – e de um metal, sendo o NH4OH uma exceção, porque o cátion é um íon composto, não metal. Exemplos: NAOH(S) →Na + +OH- São fortes as bases que se dissociam quase totalmente em soluções diluídas como os metais alcalinos e hidróxido de Cálcio, estrôncio e…

elementos produzem cores muito fortes que tendem a mascarar sinais mais fracos. OBJETIVO Demonstrar que dependendo do componente utilizado para fazer o teste de chama ocorre uma mudança de coloração na chama dando a caracterização dos cátions do grupo 5, amônio, potássio, sódio e magnésio. Identificar os cátions através do teste de chama. Ilustrar os fenômenos energéticos que ocorrem em nível eletrônico. Mostrar para os alunos a emissão de luz de cores diferentes, quando se aquecem…