A química do níquel

complexos [Ni(NH3)6]Cl2 Reagente/Produto Massa(g) Cor Massa Molar(g.mol-1) n(mol) NiCl2·6H2O 5.013 Verde 237.6 0.0211 [Ni(NH3)6]Cl2 3.762 Azul 231.6 0.162 [Ni(NH3)6]Cl2 1.50 Azul 231.6 0.00648 [Ni(en)3]Cl2·2H2O 2.092 Púrpura 345.6 0.00605 n(NiCl2·6H2O) = 5.013/237.6 = 0.0211 n([Ni(NH3)6]Cl2) = 3.762/231.6 = 0.162 n([Ni(NH3)6]Cl2) = 1.50/231.6 = 0.00648 n([Ni(en)3]Cl2·2H2O) = 2.092/345.6 = 0.00605 Massa teórica de [Ni(NH3)6]Cl2: Rendimento: 5.013g (NiCl2·6H2O) -- 237.6 g.mol-1(NiCl2·6H2O) 4.89g – 100% x g ([Ni(NH3)6]Cl2) -- 231.6 g.mol-1([Ni(NH3)6]Cl2) 3.762 – y x=4.89 g y=76.93% Massa teórica de [Ni(en)3]Cl2·2H2O: Rendimento: 1.50g ([Ni(NH3)6]Cl2) -- 231.6 g.mol-1([Ni(NH3)6]Cl2) 2.24g – 100% xg ([Ni(en)3]Cl2·2H2O) -- 345.6 g.mol-1([Ni(en)3]Cl2·2H2O) 2.092 -- y x=2.24 g y=93.36% a) Indique as reações envolvidas na preparação dos complexos: [Ni(NH3)6]Cl2: Ni2+ +6H2O  [Ni(H2O)6]2+ [Ni(H2O)6]2+(aq) + 6 NH3(aq)  [Ni(NH3)6]2+(aq) + 6 H2O(l) [Ni(NH3)6]2+(aq) + 2Cl-(aq)  [Ni(NH3)6]Cl2(s) [Ni(en)3]Cl2·2H2O: [Ni(NH3)6]Cl2(aq) + 2H2O(aq) + 3en(aq)  [Ni(en)3]Cl2·2H2O + 6HN3 b) Qual o número de coordenação, o estado de oxidação e a configuração eletrônica do níquel nos complexos sintetizados? [Ni(NH3)6]Cl2: Número de coordenação: 6; Oxidação: 2+; Configuração eletrônica: 1s2 2s2 3s2 3p6 3d8;…

EXPERIMENTO 7 –QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL - 2011 Síntese do Complexo [Ni(en)3]Cl2.2H2O Professor: Turma: Alunos: Data: ATENÇÃO: a introdução deve ser lida com antecedência e o roteiro experimental deve ser lido e entendido. No início da aula, os estudantes serão solicitados a descrever como será feita a síntese e somente poderá ser consultado o Fluxograma a seguir. 1. Após ler o Roteiro de Prática faça um Fluxograma indicando todas as etapas a serem realizadas…

Obtenção dos complexos [Ni(NH­3­)­6­]Cl­2­ e [Ni(en)­3­]Cl­2­.2H­2­O Composto Massa (g) Cor Massa Molar (g mol­­-1) n (mol) Reagente NiCl2.6H2O 5,001 Verde 237,69 2,10 x 10-2 Produto [Ni(NH­3­)­6­]Cl­2 3,607 Azul Royal 231,82 1,56 x 10-2 Reagente [Ni(NH­3­)­6­]Cl­2 1,536 Azul Royal 231,82 6,63 x 10-3 Produto [Ni(en)­3­]Cl­2­.2H­2­O 1,836 Lilás 345,70 5,31 x 10-3 n = Massa/Massa Molar Massa teórica de [Ni(NH­3­)­6­]Cl­2: 2,10 x 10-2 mols * 231,82 g mol-1…

Coordenadora: Profª Simone de Fátima Barbosa Tófani Livro: Química Inorgânica Experimental II Autores: José Danilo Ayala e Vito Modesto De Bellis Rossimíriam Pereira de Freitas Rosemeire Brondi Alves Projeto Gráfico: Departamento de Design/Caed Formatação: Laboratório de Arte e Tecnologia para Educação/ EBA/UFMG Este livro recebeu apoio financeiro da Secretaria de Educação a Distância do MEC. Dados Internacionais de Catalogação na Publicação (CIP) (Luciana de Oliveira M. Cunha,…

Modesto De Bellis i M Ó D U L O 1 QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL - 2003 Prefácio O texto desta apostila foi organizado baseando-se na apostila de Práticas de Química Inorgânica I revisada em 1999 e seu conteúdo foi adequado para responder às exigências do programa que vem sendo ministrado na disciplina Química Inorgânica Experimental, no curso de Licenciatura em Química do Noturno. Esta primeira edição é uma tentativa de se ter um texto que permita aos estudantes acompanharem a…

PRÁTICA 3: SÍNTESE DO CLORETO DE TRIS(ETILENODIAMINO)NÍQUEL(II) DIIDRATADO, [Ni(en)3]Cl2.2H2O INTRODUÇÃO Muitos complexos são reativos e trocam ligantes rapidamente – são chamados complexos lábeis. Outros só o fazem muito lentamente, sendo conhecidos como inertes. Os complexos de metais de transição são geralmente lábeis, com exceção dos formados com os íons Cr(III) e Co(III). A partir do estudo dos complexos inertes muitas informações sobre mecanismos de reação, isomeria, etc.,…

 PREPARAÇÃO DE [ Cu(PPh3)Cl] : REAÇÃO ETOH EtOH/CH3CN CuCl1 + HCl (6 M)  CuCl2 ( in situ) + 3/2 PPh3  Cu(PPh3)Cl + ½ PPh3Cl2 TÉCNICA : Pesou-se 0,2 mmol de cloreto de cobre (I) e verteu-se 2 ml de HCl (6M) (oxidação) formando-se uma solução verde. Adicionou-se uma solução de 2.22mmol de trifenilfosfina em 10 ml de…

Universidade Federal de Alfenas Instituto de Química Relatório: Experimento 3 – Síntese e caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2 e do [Ni(en)3]Cl2.2H2O Disciplina: Química Inorgânica II Experimental Discentes: Helena Lima Lopes Pedro Domingos Bueno da Rosa Docente: Antônio Carlos Doriguetto/Márcia Cordeiro Alfenas 2014 Resumo Neste experimento foi feita a síntese de dois complexos de níquel (II), sendo um sintetizado a partir do outro, partindo do…

INORGANIC SYNTHESIS COURSE. We describe herein the synthesis and characterization of the complexes KNiF3, [Ni(en)3]I2, [Ni(en)3]Cl2, [Ni(acac)2(H2O)2], [Ni(en)2(H2O)2]Cl2 and [Ni(NH3)6](BF4)2 (en = ethylenediamine, acac– = acetylacetonate) performed in the inorganic synthesis major course at the Chemistry Institute of UFRGS (Universidade Federal do Rio Grande do Sul). The compounds were characterized by infrared and electronic spectroscopy and the electrolytic conductivity was…

EXPERIMENTAL Prof. Dr. Marco Antônio SCHIAVON Prof.a Dr.a Luciana GUIMARÃES São João del-Rei - MG 1ª edição: março de 2006 Revisada em maio de 2013 FICHA CATALOGRÁFICA ELABORADA PELO AUTOR. Scha SCHIAVON, Marco Antônio; GUIMARÃES, Luciana. Química Inorgânica Experimental / Marco Antônio Schiavon, Luciana Guimarães -- São João Del Rei, 2006. ii, 39 f. : il. Apostila - Universidade Federal de São João del-Rei, Departamento de Ciências Naturais, 2006 1. Química Inorgânica 2.…