Caracterizacao Do Cátion Fe Iii E Cu Ii

persistente Na Chama violeta ou lilás (cor carmesim através do vidro de azul de K cobalto) Chama vermelho- tijolo (vermelha amarelada) Ca Chama carmesim Sr Chama verde amarelada Ba Chama azul-pálida (fio lentamente corroído) Pb, As, Sb, Bi, Cu A chama de sódio mascara a de outros elementos como, por exemplo, a do potássio. As misturas podem ser detectadas rapidamente com um espectroscópio de visão direta. Um método mais simples é observar a chama através de duas espessuras…

Chadwick. Essa partícula localiza-se no núcleo do átomo e "isolam" os prótons, evitando repulsões elétricas . 1.7) Modelo atômico atual: Núcleo: prótons e nêutrons ÁTOMO Eletrosfera: elétrons II) CARACTERÍSTICAS ATÔMICAS: 2.1) Valores reais das massas e cargas das partículas atômicas: PARTÍCULAS MASSA REAL CARGA REAL Próton 1,671 x 10 –24 + 1,602 x 10 –19 Nêutron 1,675 x 10 –24 0 Elétron 9,108 x 10 –28 -…

(intensificam a combustão), condensam nas paredes dos tubos, água (gotas incolores) e mercúrio (gotas cinzentas) II) Formação de gases ou vapores coloridos 1- Cloro: amarelo- esverdeado colore em violáceo a água alcalina de anilina 2- Bromo: vermelho colore em azul a água de anilina 3- Nitrosos: vermelhos colorem em azul a solução sulfúrica de difenilamina 4- Iodo: violeta característico III) Ensaios do Maçarico de Sopro Utiliza-se para estes ensaios uma chama de um bico de Bunsen. Ele…

químico, geralmente colocamos o seu símbolo no centro, acima o seu número de massa e abaixo o seu número atômico. Exemplo: o elemento sódio. A Z 23 11 Na NÚMEROS QUÍMICOS São valores que contribuem em menor ou maior escala para a caracterização de um átomo ou de um elemento químico. Número Atômico (Z) O número de partículas constituintes dos átomos é muito importante, pois é o que diferencia um átomo de outro. Na realidade, é o número de prótons de um átomo que o…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA INSTITUTO DE QUÍMICA QUI 0133 – QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL II ROTEIRO DAS PRÁTICAS ALUNO (A): ____________________________________________ PROFESSORES ORGANIZADORES: ADEMIR OLIVEIRA DA SILVA ANA CRISTINA FACUNDO DE BRITO ANA PAULA DE MELO ALVES DANIEL DE LIMA PONTES FRANCISCO ORDELEI NASCIMENTO DA SILVA ZELMA ROCHA DA SILVA NATAL, RN Sumário Introdução .............................

Cálcio, Estrôncio e Bário.....................27 Aula 6: Separação dos Íons Bário, Cálcio, Estrôncio e Magnésio.........29 Aula 7: Identificação dos Íons Manganês, Níquel e Cobalto................30 Aula 8: Identificação dos Íons Ferro(III), Alumínio e Cromo (III)........33 Aula 9: Identificação dos Ânions Sulfato, Carbonato, Acetato, Nitrato.......................................................................................36 Aula 10: Identificação dos íons Cloreto, Brometo e Iodeto......

adequado. Dimetilsulfato, iodeto de metila Cautelosamente, adicionar a uma solução concentrada de NH3, neutralizar, verter em recipiente adequado. Presença de peróxidos, peróxidos em solventes, (éter, THF, dioxano) Reduzir em solução aquosa ácida (Fe(II) - sais, bissulfito), neutralizar, verter em recipiente adequado. Sulfeto de hidrogênio, mercaptanas, tiofenóis, ácido cianídrico, bromo e clorocianos Oxidar com hipoclorito (NaOCl). 5- AQUECIMENTO NO LABORATÓRIO Ao se…

CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS CURSO EM ENGENHARIA AGRÍCOLA CARACTERIZAÇÃO DE TOPOSSEQUÊNCIA DA PROPRIEDADE SÃO JOÃO E ESPERANÇA – CASCAVEL - PARANÁ HENRIQUE JOSÉ TREVISO JOÃO PAULO THOMAS LUCAS VILLETTI MARCOS ANTONIO TEOFILO ROZATTI MARCOS FELIPE LEAL MARTINS CASCAVEL - Paraná - Brasil Outubro – 2011 SUMÁRIO 1. OBJETIVO 3 2. INTRODUÇÃO 4 3. REVISÃO DE LITERATURA 5 4. MATERIAL E MÉTODOS 12 4.1. Caracterização da Área 12 4.2. Localização Geográfica e Meio…

Böhr 1.8 Eletrosfera 1.9 Descoberta do nêutron 1.10 O modelo de Sommerfeld 1.11 Modelo de Schrödinger: modelo atual UNIDADE II. PERIODICIDADE QUÍMICA 2.1 O princípio de exclusão de Pauli 2.2 Princípios de Aufbau ou Regra de Klechkowski 2.3. Configuração eletrônica 2.4. Propriedades dos íons monoatômicos 2.5. Propriedades periódicas dos elementos UNIDADE III. ESTRUTURAS DE ÁTOMOS E MOLÉCULAS 3.1 Ligações entre os átomos 3.2 Regra do octeto 3.3 Sólidos iônicos 3.4…

Pré-Universitário Popular da UFF UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE DISCIPLNA: QUÍMICA II PROFESSORA: VANESSA CAPITULO I Soluções Aspectos Quantitativos Solução, dispersão coloidal e suspensão concentração (C) em g/L: Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Classificação das soluções a) quanto ao estado físico: sólidas líquidas gasosas b) quanto à condutividade elétrica: eletrolíticas ou iônicas não-eletrolíticas ou moleculares c) quanto à proporção soluto/solvente:…