Calculo estequiométrico

notificar que a reação poderá ser completa ou incompleta. No primeiro caso, ao final, tem-se os produtos e eventualmente algum reagente que havia sido colocado em excesso. No segundo caso, não se obtém as quantidades esperadas dos produtos e, ao final, tem-se ainda reagentes que não reagiram, incorporados aos produtos. Em termos práticos, fazer uma equação obedecer à lei de Lavoisier é fazer com que o número de átomos de qualquer elemento seja o mesmo nos dois membros da equação. Os problemas que exigem equações químicas e o raciocínio básico discutido anteriormente, são conhecidos sob a denominação de cálculo estequiométrico. Além da lei de Lavoisier, merece atenção especial a Lei de Proust. As duas leis respondem basicamente por todo o cálculo estequiométrico. A lei de Proust afirma que "as substâncias reagem em proporções fixas e definidas". Atualmente, o cálculo estequiométrico é utilizado em várias atividades, tais como: pela indústria que deseja saber quanto de matéria-prima (reagentes) deve utilizar para obter uma determinada quantidade de produtos, pelo médico que quer calcular quanto de determinada substância deve ministrar para cada paciente, entre inúmeras outras. 2- Objetivos .Determinar experimentalmente a relação ideal entre as quantidades de matéria de hidróxido de bário e ácido sulfúrico, para o obtenção de sulfato de bário. 3 - Materiais e…

Aula-tema: cálculos estequiométricos Essa atividade é importante para perceber a importância dos cálculos estequiométricos na obtenção de produtos e nas questões sobre sustentabilidade. Para realizá-la, devem ser seguidos os passos descritos. Passo 1 (Aluno) Estudar o capítulo sobre cálculos estequiométricos, do PLT de Química. Sites sugeridos para pesquisa • Relatório de sustentabilidade da indústria do alumínio. 2009. Disponível em: Acesso em: 10 set. 2011. …

EXERCÍCIOS: CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO 1. (Puccamp) A partir de cada tonelada de carvão mineral obtêm-se cerca de 7kg de benzeno. Uma dentre as diversas utilizações do benzeno é na produção de clorobenzeno, importante matéria-prima industrial: A massa de carvão necessária para produzir o benzeno que, pela reação representada acima, origina 1 tonelada de clorobenzeno é da ordem de: Dados: Massas molares: benzeno=8×101g/mol; clorobenzeno=1×102g/mol a) 8 × 10−1t b) 1t c) 1 × 102t …

Lista de exercícios ( Cálculos estequiométricos) 1-(UFBA-BA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2O→NaOH + H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água? a) 40 mols b) 20 mols c) 10 mols d) 15 mols e) 2 mols 2-(FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à…

Cálculo estequiométrico Equação química, reação e reagentes O cálculo estequiométrico, ou cálculo das medidas apropriadas, é um dos maiores passos dados pela humanidade no campo científico e é o cerne da química quantitativa. Lavoisier (1743-1794), o pai da química moderna, foi capaz de associar todos os conhecimentos qualitativos da sua época à exatidão da matemática. Para tanto, desenvolveu vários equipamentos de medição, entre eles a balança analítica de laboratório, permitindo…

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO Por Luiz Molina Luz Publicado 23/04/2008 Química Nota: Vote Luiz Molina Luz Professor Mestre em Química. Leciono nas séries do Ensino Médio e Cursos Pré-Vestibulares. Veja todos os artigos por Luiz Molina Luz Estequiometria Cálculo estequiométrico Equação química, reação e reagentes O cálculo estequiométrico, ou cálculo das medidas apropriadas, é um dos maiores passos dados pela humanidade no campo científico e é o cerne da química quantitativa.…

estecometria QUÍMICA TECNOLÓGICA Prof. Roney Cálculos Estequiométricos Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa,…

n=quantidade de matéria (em mol); m = massa dada (em gramas); M = massa molar (em g/mol) Dessa forma podemos determinar também quantas entidades químicas constituem a amostra (quantos átomos, por exemplo). Mol É a quantidade de material de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 12 g de carbono- 12  1 mol = 6,02 x 1023. 1 mol de átomos contém 6,02 x 1023 átomos 1 mol de moléculas contém 6,02 x 1023 moléculas 1 mol de…

Calculo estequiometrico 5. Excesso e Limitante!! Olá, Blogueiros do desconversa, chegamos a nosso ultimo post sobre estequiometria! O ultimo caso especial: Excesso e Limitante! Nesse caso são dados quantidade de dois reagentes! Vamos precisar descobrir quem é o Reagente Limitante, aquele que cai limitar a reação e o Reagente em Excesso, aquele que vai sobrar após acabar a reação. Vamos ver um exemplo!!! Exercício comentado. 1) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3.…

Nome: _________________________________________________ nº: ________ Ensino: Curso Pré-Vestibular Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: ____ /____ /____ série/ano: _____ LISTA DE EXERCÍCIOS – CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS 01. (FUVEST) – O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação nãobalanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C…