Estudo cinético da reacção do peróxido de hidrogénio com o iodeto de potássio

| Instituto politécnico de Bragança Escola superior de Saúde Análises clínicas e de Saúde pública Estudo cinético da reacção do peróxido de hidrogénio com o iodeto de potássio Objectivos: No âmbito da disciplina de Química Geral e Inorgânica, com a orientação do Sr. Professor Luís Dias, foi-nos proposto a realização de um estudo sobre a cinética da reacção de peróxido de hidrogénio com o iodeto de potássio. Neste trabalho pretendemos compreender o mecanismo das várias soluções propostas, calculando inúmeros aspectos fulcrais, como o cálculo da velocidade das várias reacções. Pretendemos também aperfeiçoar algumas técnicas já aprendidas anteriormente tais como, medições, cálculos acerca da velocidade das reacções e observação de certos aspectos que podem ser medidos ao longo do tempo relativamente ao consumo de reagentes ou formação de produtos, como será o caso da mudança de cor. Esperamos que o trabalho esteja claro e elucidativo, para que assim alcance os objectivos pretendidos. Introdução: A cinética química é o estudo da velocidade das reacções químicas, dos factores que controlam a velocidade das mesmas e o mecanismo pelo qual a reacção ocorre. Nesta aula prática procurámos fazer o estudo da reacção do peróxido de hidrogénio (habitualmente denominado água oxigenada) com o iodeto de potássio, medindo a velocidade da reacção que ocorre entre estes dois agentes, em diferentes concentrações de H2O2 (peróxido de hidrogénio). O peróxido de hidrogénio…

Cálculo Estequiométrico Rendimento e grau de pureza Cálculo estequeométrico é a parte da química que estuda as quantidades das espécies envolvidas numa reação. Na prática, a maioria das reações químicas não chegam a ser completas, seja porque muitas são reversíveis e tendem a estabelecer um equilíbrio entre reagentes e produtos. Em uma reação química, os coeficientes da reação simbolizam a quantidade de mols. Como é conhecido a entidade MOL, basta substituir os…

corrente elétrica podendo os sais serem estimados a partir da corrente elétrica. Dessa forma, mede-se a condutividade elétrica (CE) da solução do solo. CE = 2 mmho / cm 1 ohm Ex.: ohm = unidade de resistência elétrica mho = 1mmho = 10 −3 mho cm = cm 2 de placa metálica para condução da corrente elétrica cm de distância entre placas Dados práticos indicam que o teor de sais de uma solução pode ser estimado da seguinte forma: Me.L-1 = (10 a 12) x CE (mmho/cm) Mg.L-1 = ppm = 640 x CE…

acondicionados em um recipiente de 4 ml, levados a refrigeração a –20 0C. Antes da injeção no cromatógrafo diluiu-se 0,3 ml da solução de alditóis em 1 ml de diclorometano. Foi injetado 1 microlitro para determinar a área do pico cromatográfico para cada um dos cinco carbohidratos. O teor de cada componente como polissacarídeo foi calculado de acordo com a seguinte equação: Teor (%) = AxW s xCx100 As xWxk (3.2) onde: A = área do componente no cromatograma; As = área do…