Atps físico-química etapá 1 passo 1

Historia Em 1928, um proprietário de laboratório farmacêutico norte-americano, visitou uma edição de um jornal e observou que os funcionários não estavam doentes devido um surto de gripe que atingiram a população, pois utilizavam uma mistura de analgésico /acido nítrico e bicarbonato de sódio, começou então o estudo para melhorar esta formula, após 3 anos de pesquisa os químicos desenvolveram o primeiro comprimido efervescente, deste então sua formula vem sendo aprimorada. Comprimidos efervescentes são concebidos para darem rapidamente origem a uma solução, com liberação de dióxido de carbono. Normalmente, estes comprimidos são preparados por compressão das substâncias ativas com misturas de ácidos orgânicos (ex. ácido cítrico ou ácido tartárico) e bicarbonato de sódio. Quando um comprimido é colocado em um copo com água inicia-se uma reação química entre o ácido e o bicarbonato de sódio para formar um sal de sódio do ácido, dióxido de carbono e água. Em princípio, qualquer ácido sozinho junto ao bicarbonato poderia produzir a efervescência, como ácido ascórbico, ácido cítrico, ácido málico, ácido fumárico ou ácido tartárico, porém normalmente utiliza-se uma mistura de 1:2 de ácido cítrico e tartárico. Essa mistura oferece uma efervescência consistente e de evolução controlada. A razão pela qual se usa uma mistura de ácidos é simples: as partículas de ácido cítrico são relativamente mais duras e densas que as partículas de ácido tartárico. Por esse motivo,

Estequiometria de Reação 1- Introdução e Objetivos O bicarbonato de sódio é estável quando está em temperatura ambiente. Quando é aquecido,observa-se que há desprendimento de vapores, o que se observa como consequência da decomposição do bicarbonato. Este experimento busca avaliar a decomposição térmica do bicarbonato de sódio baseando-seem cálculos estequiométricos. 2- Materiais e Métodos Béquer Bastão Garra Tripé Bico de Bunsen Tela de amianto Balança NaCHO3 Foram…

UNIVERSIDADE INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUÍMICA ANALÍTICA II EXPERIMENTAL Prática: Análise volumétrica. Determinação da acidez do vinagre comercial. Determinação simultânea de carbonato e bicarbonato de sódio. Professor: Alunos: Data: 05/10/2011 1 Introdução Um dos tipos bem usuais de titulação é a volumetria de neutralização. Também chamada de volumetria ácido-base, o método consiste na reação entre os íons H3O+ e OH-. H3O+…

Engenharia de Automação Cálculo Estequiométrico Profa. Responsável: Dra Lucia S. F. A. Collet Relatório de experimento da disciplina N1QUE realizado em [17/04] Alunos participantes: Wesley Amaral de Santana pront:1565532 Nicholas Ferreira de Barros pront:1565494 Leonardo Vinícius de Freitas pront:1566946 Felipe Duarte Pimenta pront:1565338 São Paulo 2015 Resumo O presente relatório descreve as atividades desenvolvidas no experimento de decomposição térmica de…

satisfatório do que se deseja. Assim, os cálculos estequiométricos, permitem, através das equações químicas, relacionar as quantidades de cada material para uma determinada reação. Dentre os diversos cálculos, é possível por meio da estequiometria, calcular o volume necessário de um produto e/ou reagente para uma solução, fazer comparativos de massas, determinações molares de reações para condições específicas, bem como, analisar reações para explicar um determinado comportamento que…

estequiometria (ou reação química) vem do grego Stoikheion (elemento) e metriã (medida de metron). Estequiometria é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes é usado com frequência em termo dinâmica para referir-se a mistura perfeita de um combustível e um ar. A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas (ou lei da…

AULA PRÁTICA – QUÍMICA EXPERIMENTAL RESUMO DO EXPERIMENTO O experimento abordou cálculos estequiométricos envolvendo o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em um comprimido efervescente a partir da massa de dióxido de carbono (CO) produzido na efervescência. O seguinte experimento discute a estequiometria de reações químicas através de procedimentos que evidenciam a lei de Lavoisier na estequiometria química. Para isso, fez-se o uso de materiais e reagentes do cotidiano humano,…

passo a passo sobre a elaboração de doce de leite de corte, desde a quantidade os ingredientes, quais e sua importância na produção do doce de leite, sua verificação de °Brix, textura e cor. 2. MATERIAIS E MÉTODOS 2.1 MATERIAIS Abaixo, a lista de materiais que foram utilizados no processo de elaboração de doce de leite: 600g de açúcar; 02 Cx. de Leite Líquido Integral; 01 Pct. de Bicarbonato de Sódio; 01 Panela de 8 LT; 01 Panela de 15 LT; 01 Colher de cabo grande…

dias atuais. (LIEBERMAN et. AL., 1989; LACHMAN et. AL., 2001). Comprimidos efervescentes são convenientes e fáceis de usar. Estes são concebidos para darem rapidamente origem a uma solução, com liberação de dióxido de carbono. Normalmente, os mesmos são preparados por compressão de fármacos com misturas de ácidos orgânicos e bases carbonadas como, por exemplo, ácido cítrico ou ácido tartárico e bicarbonato de sódio, respectivamente. SUPRADYN EFERVESCENTES Composição de…

Utilizou-se na produção de bala de caramelo os seguintes compostos: sacarose, xarope de glicose, margarina, fondant, leite condensado, água, bicarbonato de sódio e lecitina de sódio. Utensílios: Balança analítica, panela de inox, fogão, termômetro, colheres, espátulas, facas. 2.1.2. Métodos Dissolução * * * …