Bohr Atomos

constituída por partículas de pequeníssimas dimensões indivisíveis que designaram por átomos. Como esta ideia não tinha um suporte experimental, não pode ser considerada uma teoria científica, tendo sido abandonada durante muitos séculos. No início do século XIX, esta ideia ressurgiu, graças aos trabalhos experimentais de químicos como Lavoisier, Boyle e Proust. Um físico e químico inglês, John Dalton, considerava o átomo como sendo uma esfera indivisível e indestrutível, que se…

Átomos: mas que raios é isso mesmo? O que você entende por átomo?  Quando você ouve a palavra átomo, qual a primeira imagem que vêm a sua cabeça?  Qual o tamanho de um átomo?  Fora da sala de aula, esse assunto é importante? Onde no seu cotidiano você usaria a sua concepção sobre os átomos? Jefferson santos – Discente de Química 5º período O que você entende por átomo?  “Se tivéssemos que reduzir a história da ciência a uma afirmação…

indivisíveis, que foram denominadas átomos (a palavra átomo, em grego, significa indivisível). No entanto, foi somente em 1803 que o cientista inglês John Dalton, com base em inúmeras experiências, conseguiu provar cientificamente a ideia de átomo. Surgia então a teoria atômica clássica da matéria. Segundo essa teoria, quando olhamos, por exemplo, para um grãozinho de ferro, devemos imaginá-lo como sendo formado por um aglomerado de um número enorme de átomos. 1º Modelo: Modelo…

Mesmo a idéia de que toda a matéria é composta por átomos, partículas menores e supostamente indivisíveis, não ter partido do John Dalton; o seu modelo atômico representou grande avanço para a comunidade cientifica. O que é explicado pelo o fato de que só após o lançamento do seu livro contendo tal idéia, de maneira organizada e explicada, é que ela foi aceita pela a comunidade química. Segundo o modelo da Dalton toda matéria é composta de vários átomos unidos. Esses seriam esferas…

Átomo O átomo é a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico.1 Ele apresenta um núcleo com carga positiva (Z é a quantidade de prótons e "E" a carga elementar) que apresenta quase toda sua massa (mais que 99,9%) e Z elétrons determinando o seu tamanho.2 Até fins do século XIX, era considerado a menor porção em que se poderia dividir a matéria. Mas nas duas últimas décadas daquele século, as descobertas do próton e do elétron revelaram o equívoco dessa ideia.…

Trabalho de química Conteúdo: Modelos atômicos INTRODUÇÃO A palavra átomo foi utilizada pela primeira vez na Grécia antiga, por volta de 400 aC. Demócrito (um filósofo grego) acreditava que todo tipo de matéria fosse formado por diminutas partículas que denominou átomos (sem divisão). Acreditava-se que tais partículas representavam a menor porção de matéria possível, ou seja, eram indivisíveis. Como esta ideia não pôde ser comprovada por…

mobilidade no átomo, já os prótons são partículas positivas que não possuem mobilidade e se encontram no núcleo do átomo, e existem ainda as partículas sem cargas que são os nêutrons que também estão localizados no núcleo do átomo. 02. Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo, a partícula resultante é um íon positivo. Por quê? Por Que a parte positiva de um átomo é denominado Próton este por sua vez se localiza no núcleo do átomo e não existe possibilidade alguma de um…

forma e constituição de um átomo. À medida que a ciência progride, também progride a visão que o Homem tem do átomo, surgindo novos modelos que tentam explicar a sua constituição. Modelo Atómico de Dalton Durante muito tempo pensava-se que os átomos tinham forma esférica e que eram indivisíveis. No século XIX, um cientista chamado John Dalton propôs um modelo de representação do átomo com base nas ideias da altura. John Dalton (1766 - 1844) Dalton caracterizou o átomo como sendo…

MODELO DE BOHR O modelo do físico dinamarquês Niels Bohr tentava dar continuidade ao trabalho feito por Rutherford. Para explicar os erros do modelo anterior, Bohr sugeriu que o átomo possui energia quantizada. Cada elétron só pode ter determinada quantidade de energia, por isso ele é quantizada. Modelo de Bohr representa os níveis de energia. Cada elétron possui a sua energia. É comparado às orbitas dos planetas do Sistema Solar, onde cada elétron possui a sua própria órbita e com quantidades

atômico de Bohr O modelo de Rutherford, proposto em 1911, apesar de esclarecer satisfatoriamente os resultados da experiência de dispersão de partículas alfa, possuía algumas deficiências, como, por exemplo, não explicar os espectros atômicos. Em 1913 Niels Bohr propôs um outro modelo, mais completo, que conseguia explicar o espectro de linhas. Em seu modelo, Bohr incluiu uma série de postulados (postulado é uma afirmação aceita como verdadeira, sem demonstração): * Os Elétrons nos…