Base Ou Hidroxido

fósforo tem valência +5. 7. Estudo das bases “base ou hidróxido é toda sustância que, dissolvida em água, se dissocia, fornecendo como ânion exclusivamente íons OH- (hidróxido)” Definição de Arrhenius Segundo Arrhenius, as bases devem possuir certas propriedades, como por exemplo: possuir sabor adstringente, conduzir eletricidade... Por exemplo: Nomenclatura Se pensarmos em dar nome para uma base, através da fórmula geral M (OH)x, temos: M(OH)x - hidróxido de (nome de M) …

BASES Conceito É toda substancia que ao se dissolver em água sofre dissociação iônica e apresenta um único íon negativo e um anion chamado hidroxila. Características Possui sabor adstringente (amargam a boca), fenolftaleína incolor torna-se vermelho e o papel de tornassol fica azul. Classificação Monobase: apresenta um único grupo OH-. Exemplo: KOH (hidróxido de potássio). Dibase: se caracteriza pela presença de dois grupos OH-. Exemplo: Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio). Tribase: a presença

...........................................16 2 BASES (DEFINIÇAO)................................................................................................16 2.1 10 EXEMPLOS DE BASES........................................................................................16 2.1.1 HIDRÓXIDO DE SÓDIO..............................................................................................17 2.1.2 HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO...............................................

1. A seqüência de fórmulas que representa, respectivamente, um hidrácido fraco, um hidrácido forte, uma base fraca, um óxido ácido e um óxido básico é: a) H2S, HBr, NH4OH, K2O, CaO d) H3BO3, HCl, KOH, NO2, CaO b) HF, HCl, Al2(OH)3, SnO, MgO e) HCN, HBr, NH3, BaO, SO3 c) HCN, HI, NH4OH, SO3, BaO 2. - (MACK SP) Sonda espacial detecta sal de cozinha em lua de Saturno A análise da composição química do anel mais externo…

BASES Sao substancias (Na, Ca, Al...por exemplo), que em soluçao aquosa ( H2O ) sofre dissociação e produz exclusivamente Hidroxila, ions (OH-). PROPRIEDADES FUNCIONAIS DAS BASES Contêm o grupo hidroxila (OH–), que é um ânion monovalente; Reagindo com ácidos, resultam em sais e água; Conduzem corrente elétrica, quando em solução aquosa; Tornam vermelha a fenolftaleína incolor, e tornam azul tornassol vermelho. NOMENCLATURA O nome das bases é formado pela palavra hidróxido seguida da

até que se atinja o ponto de equivalência. Na titulação ácido - base determina-se a concentração de um ácido fazendo-o reagir com uma base de concentração conhecida, ou a concentração de uma base fazendo-a reagir com um ácido de concentração conhecida. O ponto de equivalência é a altura da titulação em que o titulado reagiu completamente com o titulante. Mo caso de uma titulação ácido - base, no ponto de equivalência o ácido e a base encontram-se nas proporções estequiométricas da…

Classificação das bases São substâncias que adicionadas a água , liberam como ânion OH- (Hidróxido) Solubilidade das bases Podemos classificar uma base usando vários critérios, entre eles o número de hidroxilas que as compõe, pela solubilidade ou ainda pelo grau de dissociação. 1- Conte o número de hidroxilas Monobases: bases que apresentam um grupo OH-. Exemplos: AgOH (hidróxido de prata), NaOH (hidróxido de sódio). Dibases: bases que se caracterizam pela presença de dois…

Martins Gabryella Cristina Igor Samuel Melissa Nardele Nailson Leal CURVAS DE TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE PALMAS-TO, 2014 DEYSE DANIELLE MARTINS GABRYELLA CRISTINA IGOR MORAES MELISSA NARDELE NAILSON LEAL CURVAS DE TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE PALMAS-TO, 2014 INTRODUÇÃO Titulação ácido-base é uma técnica comum para a análise quantitativa de diversos componentes. Ela usa uma reação…

de número 2 – é necessária a dissociação da base, descobrindo o cátion. Regra de número 3 – é necessário fazer a fórmula do sal. Regra de número 4 – e por último, escrever a equação onde o sal e a água fiquem na condição de produto, acertando os coeficientes. - neutralização total do ácido e da base, formando sais normais. Observe agora a neutralização total de ácidos de bases, formando sais normais, a partir das regras. Ácido fósforo + hidróxido de sódio → Regra de número 1 …

de número 2 – é necessária a dissociação da base, descobrindo o cátion. Regra de número 3 – é necessário fazer a fórmula do sal. Regra de número 4 – e por último, escrever a equação onde o sal e a água fiquem na condição de produto, acertando os coeficientes. - neutralização total do ácido e da base, formando sais normais. Observe agora a neutralização total de ácidos de bases, formando sais normais, a partir das regras. Ácido fósforo + hidróxido de sódio → Regra de número 1 …