Base Ou Hidroxido

Sais e Bases Lucas Cervantes Química 3º ano Professora Fabiana Matupá MT Base Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH-(Hidróxido). Bases têm sabor amargo e são semelhantes ao sabão quando as tocamos. Se íons hidroxila são encontrados em uma solução, a solução é básica em natureza. Íons hidroxila são os únicos íons com carga negativa (ânions) formados quando uma base é dissolvida em água

2011 Condutividade elétrica de ácidos e bases Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes. Dentre as principais funções estão os ácidos e bases. Antes da formalização do conceito de “ácidos e bases”, ácidos eram caracterizados como: Substâncias que tem sabor azedo, que conduzem corrente elétrica, quando adicionados ao mármore e a outros carbonatos, produzem efervescência, com liberação de gás carbônico. Bases eram caracterizadas como:…

.................................................................................3 Ácidos: Definição, nomenclatura e classificação...............................4 Sais: Definição, nomenclatura e classificação ..................................7 Base: Definição, nomenclatura e classificação.................................9 Conclusão........................................................................................11 Bibliografia..........................................................

etapas. Bases ou Hidróxidos Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca. Naturalmente, esse não é um bom método para identificar uma base, por ser extremamente perigoso. Segundo Arrhenius: Bases se dissociam em solução aquosa originando ânions OH- Nomenclatura das Bases A nomenclatura das bases é dada da seguinte maneira: Hidróxido de ... (nome do cátion) Hidróxido de sódio : Cátion Na+ (sódio) Ânion OH-…

QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL PROFESSORA: RITA ALVES ALUNO(a): ________________________________________ FUNÇÕES INORGÂNICAS – ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS O estudo dos compostos inorgânicos, divide-se em funções inorgânicas, ou seja, grupos de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são: ácidos, bases, sais e óxidos, cada qual com características físicas e químicas que lhes são peculiares. ÁCIDOS Ácido é toda…

Neste trabalho trataremos do estudo das funções inorgânicas, bem como seu conceito, como se deu a classificação dessas substâncias e quais são as características que diferenciam seus compostos. ② O que são funções inorgânicas? Tomando como base o conceito de substâncias orgânicas, que são compostos que derivam do elemento carbono, as substâncias inorgânicas seriam, portanto, os compostos que são formados por todos os demais elementos químicos. ③ A Teoria da Dissociação Iônica…

apenas o íon OH , é uma BASE ou HIDRÓXIDO NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4 H2O H2O H2O H2O Na + + OH – Ca 2+ + 2 OH – 3+ + 3 OH – Pb 4+ + 4 OH – Fe Aula 7 Em Química, uma hidroxila ou hidroxilo (também chamada de oxidrila) é um grupo funcional presente nas bases dos hidróxidos, representado pelo radical OH- e formado por um átomo de hidrogênio e um de oxigênio. Obtidas geralmente através da dissociação de uma base. MONOBASES …

explica pela presença do cátion H+, que diante das células da língua produz mais saliva. Os ácidos apresentam propriedades que os caracterizam como: Sabor ácido Presença do elemento hidrogênio em sua fórmula Formação de sal e água quando reagem com bases Liberam hidrogênio quando reagem com metais Condutores de corrente elétrica Os ácidos podem ser classificados de acordo com sua força ácida e quanto ao número de hidrogênio ionizável: Força ácida: O meio ácido é caracterizado…

O químico Americano G.N. Lewis, formulou uma definição mais geral, que, segundo ele, um ácido é uma substância susceptível de captar um par de electrões. Apesar da definição de ácidos e bases de Lewis ter uma grande importância devido à sua generalidade, quando normalmente falamos de um ácido ou de uma base, estamos a referir-nos à definição de Brønsted. O termo "ácido de Lewis" é usualmente reservado para substâncias que podem aceitar um par de electrões, mas que não contêm átomos…

Ex: AgOH → Hidróxido de PrataNH 4 OH → Hidróxido de AmônioAl(OH) 3 → Hidróxido de AlumínioO esquema mostrado acima é usado para Bases cujo cátion possui apenas umavalência:Bases cujo cátion possui mais de uma valência obedecem a um esquema análogoao que foi proposto na nomenclatura dos ácidosHidróxido +de + nome do Cátion +Valência(em numeral romano)OuSufixo oso: menor valênciaHidróxido + nome do Cátion +Sufixo ico: maior valênciaEx: Fe(OH) 2 : Hidróxido de Ferro II ou Hidróxido…