Balanceamento De Equações

01. Acertar os coeficientes das equações abaixo pelo método das tentativas, considerando os menores inteiros possíveis. a) SO2 + O2→ SO3 b) N2 + H2→ NH3 c) HNO3 + Ca(OH)2→ Ca(NO3)2 + H2O d) Mg+ H3PO4→ Mg3(PO4)2 + H2 e) Fe(OH)3 + H2SO3→ Fe2(SO3)3 + H2O f) CO + O2→ CO2 g) Ca(HCO3)2 + HCℓ → CaCℓ2 + CO2 + H2O h) C2H5OH + O2→ CO2 + H2O 02.(UEPa-Prise) A reação química para obtenção dometal alumínio, a partir da eletrólise do óxido de alumínio, é a seguinte: Aℓ2O3→Aℓ + O2 Os…

H2O – PbSO4. 4) Das equações apresentadas a seguir, aquela em que o peróxido de hidrogênio atua somente como redutor é a) MnO2 + H2 O2 + 2 HCl → MnCl2 + 2 H2 O + O2 b) Na2 SO3 + H2 O2 → Na2 SO4 + H2 O c) H2 O2 → H2 O + ½ O2 d) PbS + 4 H2 O2 → PbSO4 + 4 H2 O e) H2 O2 + 2 KI + 2 HCl → I2 + 2 KCl + 2 H2 O 5) Calcule os números de oxidação corretos do átomo de cloro nos compostos KClO2, Ca(ClO)2, Mg(ClO3)2 e Ba(ClO4)2, respectivamente. 6) Balanceie as equações químicas pelo…

seguinte reação e funciona a 298 K: a) Qual é a fem dessa célula sob condições padrão? B) Qual é a fem dessa célula quanto [Ni2+] = 3M e [Zn+2]= 0,1M? c) Qual é a fem da célula quanto [Ni+2]=0,2M e [Zn+2]=0,9M? 10- Complete e faça o balanceamento das seguintes equações:

comportamento das partículas trouxe à termodinâmica, mas principalmente porque ele foi um dos poucos a aplicar total rigor matemático ao estudo da termodinâmica (oito anos depois, sem usar nem estatística nem ciclos de Carnot, mas sim a teoria para equações diferenciais de Pfaf, outra defesa da tendência estática, matematicamente bem fundamentada, foi publicada por Carathéodory). Talvez por causa desta razão histórica, atualmente tende-se a usar lógica matemática rigorosa somente no…

químicos; número de oxidação; reações químicas; funções da Química inorgânica; características e nomenclatura dos compostos inorgânicos; classificação das funções inorgânicas; propriedades químicas das funções inorgânicas; estequiometria; balanceamento das equações químicas; estudo físico dos gases; dispersões; soluções; propriedades coligativas das soluções; termoquímica; entalpia; lei de Hess; cinética e equilíbrio químico; lei da velocidade; fatores que influenciam a velocidade de uma…

didática: aulas expositivas exercícios visualizações (internet) trabalhos individuais e em grupo, seminários, palestras, avaliações.  Requer  formação básica em: Matemática: Cálculo diferencial e integral  Álgebra linear  Equações diferenciais,  Séries de Fourier  Transformadas de Fourier e Laplace   Física: Acústica  Mecânica geral.   Mecânica dos Sólidos AVALIAÇÃO  Provas:      Primeira: 5/7/2013 Segunda:…

um a) sal produz um óxido ácido e um óxido básico. b) sal produz dois óxidos ácidos. c) sal produz dois óxidos básicos. d) ácido produz dois óxidos ácidos. e) ácido produz um óxido ácido e um óxido básico. 02 - (UDESC SC/2011) Analise as equações: K2S(aq.) + 2 HClO3(aq.)  2 KClO3(aq.) + H2S(aq.) II. Zn(OH)2(s)  ZnO(s) + H2O(l) III. Cl2(g) + 2 HI(aq.)  I2(s) + 2 HCl(aq.) I. A classificação da reação equacionada e o nome do composto em negrito são respectivamente: a)…

coordenada de W1 e W2 é na base = W (9,-12,8). 3. Desafio C: Associar o número 1, se a afirmação estiver certa. Associar o número 0, se a afirmação estiver errada. Resp. I- 1 Relatório 3 Solução Numérica de Sistemas de Equações Lineares - Parte 1 Etapa 3 Passo 1 1. conceitos introdutórios de sistemas lineares. Vários problemas de engenharia podem ser resolvidos através da análise linear. Entre eles podemos citar: determinação do potencial…

MUSICAL OBRAS DO PAS Fórmula molecular. Reações Químicas. Balanceamento. Livro 2 * Equações algébricas: relações de Girard (I e II) Módulo 32, 33 e 34 Livro de atividades da pag: 27 a 30 Livro de teoria da pag: 21 a 24. Livro 3 * Primas. Módulos 42, 43 e 44 Livro de atividades da pag 40 até a 45 ; Livro de teoria da pag: 49 a 50 Livro 3 * Polinômios: Introdução, divisão e critérios de divisibilidade Módulo 20 * Equações algébricas: Relação de Girard, Teorema…

com HCl diluído produzindo um sal de solução básica. “A” 2. (Uel) Nas reações representadas pelas equações: I. (CO3)2-(aq) + 2H+ (aq) ( CO2 (g) + H2O(l) II. NH3(g) + H2O (l) ( (NH4)+ (aq) + OH- (aq) III. Cu2+ (aq) + 2OH-(aq) ( Cu (OH)2(s) IV. (HSO4)-(aq)+OH-(aq) ( (SO4)2-(aq)+H2O(l) há ácido de Arrhenius SOMENTE em a) I b) II c) III d) II e IV e) III e IV “A” 3. (Udesc) Observe as equações a seguir e SELECIONE aquelas nas quais a água (H2O) comporta-se como um ácido de…