Atividade Experimental A Transformação Isotermica A Lei

_______________________________________________ 2 • Teoria Cinética dos Gases • Gás Ideal • CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) • Lei de Boyle-Mariotte • Lei de Charles • Lei de Gay-Lussac • Lei de Avogadro • Transformações Gasosas • Volume molar de um gás • Fração molar, pressão parcial, pressão total, volume parcial e volume total • Densidade de um gás • Efusão e difusão de gases - Lei de Graham Conclusão ______________________________________________ 10…

RELATÓRIO DE PRÁTICA 1° BIMESTRE LEI DE BOYLE - MARIOTTE Acadêmicos: Mário Kossar Junior Luiz Evaldo Wolff Bruno Morais Santos TELÊMACO BORBA – PR 2009 Resumo: Objetivo é o estudo da transformação isotérmica de uma amostra gasosa, para isto foram provocados alterações, com aumento de pressão do ar, utilizando para isto equipamentos específicos. Quando executada a atividade descrita tem-se a condição de estabelecer a comprovação para a Lei Boyle - Mariotte. 2 Resumo:

Segunda lei da Termodinâmica Exercícios 01-(UFRS-RS) A cada ciclo, uma máquina térmica extrai 45 kJ de calor da sua fonte quente e descarrega 36 kJ de calor na sua fonte fria. O rendimento máximo que essa máquina pode ter é de a) 20%. 75% b) 25% d) 80% c) e) 100% 02-(PUC-RJ) Uma máquina de Carnot é operada entre duas fontes, cujas temperaturas são, respectivamente, 100oC e 0oC. Admitindo-se que a máquina receba da fonte quente uma quantidade de calor igual a 1.000 cal por ciclo,…

Clayperon), após estudarem o comportamento dos gases, elaboraboraram leis que regem o comportamento dos gases perfeitos, também chamados de gases ideais. As leis por eles determinadas estabelecem as regras do comportamento “externo” do gás perfeito, levando em conta apenas as grandezas físicas que estão associadas a eles, grandezas essas que são: volume, temperatura e pressão. Lei geral dos gases perfeitos A expressão que determina a lei geral para os gases perfeitos pode ser vista…

dos gases: R = 8,31 J / mol K. A transformação mais geral que uma amostra de gás ideal pode experimentar, sem variação na quantidade de substância, ou seja, com o número de mols constante, é aquela em que passa de um estado caracterizado por (P1,V1,T1) para o estado caracterizado por (P2,V2,T2). Então, a equação de estado de Clapeyron permite escrever: A partir dessa expressão, podemos enunciar as leis dos gases.  Lei de Gay-Lussac: " Numa transformação a pressão constante,…

apresenta a análise parcial de uma pesquisa em nível de mestrado que visa à caracterização do processo de significação de conceitos físico-químicos da Teoria Cinética dos Gases e a representação gráfica das transformações de estado para um gás ideal: isotérmica ( ), isobárica ( ) e isovolumétrica ( ). A coleta dos dados foi feita através de questionários e captura de telas e ocorreu durante a implementação da unidade didática. Os sujeitos da investigação foram estudantes do segundo ano…

Líria Alves Graduada em Química Equipe Brasil Escola 2) ATIVIDADE EXPERIMENTAL SOBRE VOLUME MOLAR DOS GASES Esta atividade experimental sobre volume molar baseia-se na reação química que ocorre entre o bicarbonato de sódio e o vinagre, com produção de gás carbônico. O experimento que será explicado neste artigo pode ser realizado em sala de aula a fim de determinar o volume molar de um gás. O professor pode aplicar essa atividade exatamente após o estudo teórico do volume molar dos…

Termodinâmica. PAGEREF _Toc401994644 \h 72.1.1 Termometria: medição do calor PAGEREF _Toc401994645 \h 82.1.2 Termometria: tentativas de medir o grau de calor. PAGEREF _Toc401994646 \h 82. Sistema Termodinâmico PAGEREF _Toc401994647 \h 92.1 Resumo (Lei Zero da Termodinâmica) PAGEREF _Toc401994648 \h 102.2 Temperatura e suas medições PAGEREF _Toc401994649 \h 103. Dilatação térmica dos corpos PAGEREF _Toc401994650 \h 123.1 Dilatação Linear PAGEREF _Toc401994651 \h 123.2 Dilatação…

..........................................................09 2.4 As leis da termodinâmica.....................................................................................11 1.4.1 Primeira lei da termodinâmica.......................................................................12 1.4.2 Segunda lei da termodinâmica......................................................................13 1.4.3 Terceira lei da termodinâmica......................................................

sofre a ação de uma força F, a sua aceleração está relacionada à força mediante a Eq.(01). Durante um intervalo infinitesimal de tempo dt, o deslocamento do corpo é dl. O trabalho feito pela força F é dado pela Eq.(02), o que, juntamente com a segunda lei de Newton [Eq.(01], dá [pic] A aceleração, por definição, é [pic] Onde u é a velocidade do corpo. Então, [pic] que pode ser escrita como: [pic] Uma vez que a definição da velocidade é [pic] A expressão do…