As Reações De Oxirredução

estuda a transformação de energia química em energia elétrica ou vice e versa. Transformação através das reações químicas entre os elementos presentes na reação onde um perde elétrons e outro ganha, envolvendo oxirredução. Eletrodo- terminal utilizado para conectar um circuito elétrico por polo negativo “ânodo” e polo positivo “cátodo” o eletrodo é todo o fundamento de uma reação de oxirredução metálica ou solução aquosa. Tem objetivo de transportar elétrons através de corrente elétrica,…

.................................................................................................... 5 1.1 Eletroquímica........................................................................................................5 1.1.1 Reação de oxirredução.....................................................................................5 1.1.2 Células Voltaicas...............................................................................................6 1.1.4 Potencial padrão e variação de

c) 4. d) 5. e) 7. 11. (UFMG) Entre as reações indicadas, a única que envolve transferência de elétrons é: a) AgNO3 (aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) b) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) c) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) d) H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) e) Pb2+(aq) +2Cl- → PbCl2(s) 12. (FUNREI – MG) Com relação à reação Zn + HgSO4 → ZnSO4 + Hg, qual é a afirmativa INCORRETA? a) A reação é do tipo oxirredução. b) O zinco foi o agente…

REAÇÕES QUÍMICAS I Relatório de química referente a prática da aula de número 8,do curso de Engenharia Química pelo Unileste. Componentes: Daiane Rodrigues Tavares Lourenço Késsia Carolini Mércia Silva Dias Professor (a): Rosângela Cel. Fabriciano- MG Novembro/2013 INTRODUÇÃO Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos

INTRODUÇAO: REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO OU REDOX: Reação com transferência de elétrons de um reagente para outro, ou reação com variação de nox de pelo menos um elemento. 1. REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO OU REDOX: Reação com transferência de elétrons de um reagente para outro, ou reação com variação de nox de pelo menos um elemento. 2. OXIDAÇÃO: Perda de elétrons ou aumento de nox. 3. REDUÇÃO: Ganho de elétrons ou diminuição de nox. 4. NÚMERO DE OXIDAÇÃO: É a…

Daniele N. Santos N°: 54 Série: 3°E Prof° Emília Índice Introdução 3 - ( Termoquímica) - ( Eletroquímica) Termoquímica 4 - ( EX: Reação Endotérmica) - (EX: Reação Exotérmica) - ( Entalpia) - (Tipos de Reações Termoquímicas Exemplos) Eletroquímica 7 - (Pilha) - (Por quê as pilhas deixam de funcionar? ) Conclusão 9 Introdução - TERMOQUÍMICA Todos os processos de transformações da matéria são acompanhados de…

­___________________________________________________________________________ O que é um Átomo? Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria é o átomo. O átomo constitui a menor partícula de um elemento que participa em reações químicas e pode ou não existir de maneira independente. O que é a Estrutura de um Átomo? O histórico da descoberta da estrutura atômica está delineado abaixo. John Dalton (1808) propôs a Teoria Atômica. De acordo com Dalton,…

da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise. As reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons. A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia, presente basicamente em pilhas e baterias utilizadas em aparelhos eletrônicos. As reações de oxirredução (oxidação e…

1 INTRODUÇÃO As reações químicas que envolvem transferências de elétrons entre as espécies participantes são chamadas de reações de oxidorredução ou oxirredução. Isso porque quando uma espécie química perde elétrons, diz-se que ela sofreu uma oxidação, enquanto quando se ganha um ou mais elétrons, a espécie química sofreu uma redução. As reações de oxirredução estão presentes nas mais diversas situações de nosso dia a dia, tais como nas indústrias siderúrgicas, nos processos de…

com dispersão de London = boa solubilização também. A solução que mais produziu eletrólitos foi o ácido clorídrico que por ser um ácido forte se ioniza totalmente pois tem muitos íons para condução de corrente elétrica. (seguem as equações das reações que tentamos fazer formar eletrólitos, acredito que entendem que o H+ refere-se ao cátion H com o + em cima...enfim) 2H+(aq) + 2Cl-(aq) ----> 2Cl-(aq) + H2(g) (reação com o ácido clorídrico) 2H+(aq) + 2H3CCOO-(aq) ----> 2H3CCOO-(aq) +