Análise De Cátions Do Grupo Na K E Nh4

O PROFESSOR DE QUALQUER ACIDENTE QUE OCORRA, MESMO QUE SEJA UM DANO DE PEQUENA IMPORTÂNCIA. Entregue as suas tarefas sempre nas datas marcadas. ROTEIRO PARA REALIZAÇÃO DE RELATÓRIOS: O trabalho científico realizado por uma pessoa ou um grupo só poderá ter utilidade para outras pessoas, se adequadamente transmitido. A forma de transmissão mais difundida é a da linguagem escrita, principalmente na forma de resumos, relatórios, artigos científicos e livros, dependendo da…

MANGANÊS 7 VIIB 25 FERRO 8 VIII COBALTO ENXOFRE 9 VIII NÍQUEL 10 VIII 28 COBRE 11 IB 12 IIB 30 ALUMÍNIO 24,305 21 26,982 GERMÂNIO Al 31 Si 32 P 32,066(6) BROMO Cl 35 ARGÔNIO CÁLCIO K 39,098 Ca 40,078(4) 38 87,62 56 Sc 44,956 39 CRIPTÔNIO ARSÊNIO SELÊNIO GÁLIO ZINCO MOLIBDÊNIO ESTRÔNCIO ANTIMÔNIO ZIRCÔNIO TECNÉCIO ESTANHO RUBÍDIO TELÚRIO 85,468 55 Rb Cs Sr…

Todos os direitos reservados. Nenhuma parte desta publicação poderá ser reproduzida sem a autorização da Editora. Título: Apostila de Química Analítica Quantitativa Autor: Ricardo Bastos Cunha Editora: CopyMarket.com, 2001 Método Analítico, Análise Química, Amostragem e Estatística Ricardo Bastos Cunha Método Analítico • Métodos Clássicos Gravimetria Volumetria • • • • • • • • • Espectroscopia de Emissão Espectroscopia de Absorção Turbidimetria Nefelometria…

cátion hidrônio 1 Acidez e Basicidade Orgânicas 1.B – Bases de Arrhênius Substâncias que em solução aquosa originam OH como único ânion. Exemplos: NaOH H2O – Na+ + OH– + ou NH3(g) + H2O(ℓ) H2O NH4OH(aq) – H2O NH4+(aq) + OH–(aq) Importante: Segundo Arrehênius 1 mol de H consome (neutraliza) 1 mol de OH , formando HOH (H2O). H+ + OH– H2O H2O O que significa dizer que a água não tende a permanecer na forma de íons mas na…

é uma base forte e insolúvel. ( ) c) Os metais alcalinos terrosos formam bases fortes e pouco solúveis. ( ) d) O hidróxido de alumínio pode ser usado como antiácido estomacal. ( ) 3. Considere os seguintes cátions: Na+, Ag+, Sr+2, Al+3, NH4+. Escreva as fórmulas das suas bases e seus respectivos nomes. 4. Equacione as dissociações, em água, dos seguintes hidróxidos: a) hidróxido de lítio b) hidróxido de estrôncio c) hidróxido de ferro II d) hidróxido de…

Ocorrerá a precipitação do AgCl? (kps = 1,8 x 10-10) R: primeiro deve-se calcular a concentração de Cl-. Pela estequiometria do KCl verifica-se que 1 mol de KCl origina 1 mol de Cl-. 1x10-4 mol -------- 100 mL x ----- 1000 mL Como Q < K, a concentração das espécies não excede o limite imposto por Ks e, portanto, não haverá precipitação. x =1x10-3 mol Cl-; [Cl-] = 1x10-3 Q = [Ag+][Cl-] Q = (1x10-7)x(1x10-3) = 1x10-10 Prof. Marcio Pozzobon Pedroso – DQI…

.................................... Questão 06 – Função Ácido carboxílico ....................................................... Questão 07 – Cadeias carbônicas com halogênios ......................................... Questão 08 – Análises no átomo do bromo ....................................................... Questão 09 – Geometria molecular das moléculas lineares ........................ Geometria molecular das moléculas triangulares .........

..............................................................................................66 AULAS PRÁTICAS III........................................................................................................67 PESQUISA QUALITATIVA DE CÁTIONS .......................................................................67 PESQUISA QUALITATIVA DE ÂNIONS . .......................................................................69 TESTE DE CHAMA ..................................................

6 Componentes orgânicos 6 Componentes inorgânicos 7 Volume de fluxo salivar (VFS) 10 Capacidade-tampão da saliva (CTS 11 Leitura do artigo científico sobre saliva 12 Conclusão 13 Referências 14 Introdução A análise de aspectos bioquímicos da saliva se faz adequada no contexto em que estamos inseridos, uma vez que o assunto está diretamente relacionado à área de atuação do curso de Odontologia. As enzimas presentes na saliva, tais como seus demais componentes

possíveis. Estas redes correspondem aos sete sistemas cristalinos, pelos quais todos os cristais podem ser classificados. Algumas das 32 classes de cristais possuem características de simetria em comum com outras, o que permite sua transferência para grupos maiores denominados sistemas cristalinos. Os seis sistemas cristalinos estão relacionados abaixo com os eixos cristalográficos e a simetria característica de cada um. Simetria isométrico - todos os cristais deste sistema possuem…