Agente Redutor

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA Oxidação e Redução 1. Coloque os quatro metais (Cu, Zn, Mg, Fe) e o hidrogênio, em ordem de suas reatividades, começando pelo melhor agente redutor. Mg > Zn > Fe > Cu 2. Coloque as seguintes espécies químicas, Br2, Cl2, I2 e Fe3+,em ordem de suas reatividades, começando pelo melhor agente oxidante Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 3. Determine o número de oxidação (nox) para os elementos indicados em cada uma das substâncias…

reduzida, o numero de oxidação de pelo menos um dos seus átomos diminui (torna-se mais negativo), pois elétrons são ganhos. Em alguma reação redox, a substância que ganha elétrons é chama de agente oxidante, e aquela que perde elétrons, agente redutor. “Elétrons são sempre transferidos do agente redutor para o agente oxidante, portanto, uma oxidação vem sempre acompanhada de uma redução. (Alguma coisa não pode perder elétrons a menos que alguma espécie química os ganhe)”. (RUSSEL,…

e o HNO3 devem ser feitos na capela. Após feito esse procedimento, espere alguns minutos e observe o que acontece e anote qualquer mudança que ocorra dentro do tubo. Ao final de todo o experimento descreva as reações e indique os agentes oxidantes e redutores então, coloque os metais em ordem crescente de reatividade. Parte II – Pilha de Daniel. Em um copo de béquer de 50 mL coloque, até 3/4 de seu volume, solução de cobre e em outro copo adicione solução de zinco. Então,…

compostos 2, 4 e 5, apenas 06-) A bateria de níquel-cádmio (pilha seca), usada rotineiramente em dispositivos eletrônicos, apresenta a seguinte reação de oxirredução Cd (s) + NiO2(s) + 2 H2O(l)  Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s) O agente oxidante e o agente redutor dessa reação, respectivamente, são: a-) H2O(l), Cd(OH)2(s) b-) NiO2(s), Cd(OH)2(s) c-) NiO2(s), Cd(s) d-) Cd(s), Cd(OH)2(s) e-) NiO2(s), Ni(OH)2(s) 07-) (CESGRANRIO-RJ) Observe os íons abaixo relacionados: …

2. INTRODUÇÃO As reações que ocorrem com transferência de elétrons são chamadas de óxido-redução. As substâncias que perdem elétrons são chamadas de agentes redutores ou simplesmente redutores e as que recebem elétrons, chamam-se agentes oxidantes. O termo oxidação refere-se a qualquer transformação química onde haja um aumento do número de oxidação. Por exemplo, quando o gás hidrogênio reage para formar água, o número de oxidação dos

de elétrons de uma substância a outra) e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante. Algumas dessas reações são muito úteis para a indústria. O ferro, por exemplo, é extraído pela combinação do minério de ferro com o monóxido de carbono (CO), num alto-forno.…

hidrogênio é reduzido b) o cloro é oxidante d) o oxigênio é redutor e) o sódio é oxidado 2. Durante a descarga de uma bateria de chumbo ocorre a seguinte reação global: Pb(s) + PbO2(s) + 2 HSO¯4(aq) + 2 H+(aq) → 2 PbSO4(s) + 2 H2O(l) Julgue os itens abaixo (assinale as alternativas corretas): a) O chumbo metálico encontra-se no estado sólido b) O chumbo metálico é o agente redutor c) O oxido de chumbo (IV) é o agente oxidante d) Os íons H+ são reduzidos …

Utilizando o cobre com agente redutor, na substância CuSO4 foi observado que não houve a reação, pois não houve necessidade de troca por serem o mesmo elemento. Com o magnésio ocorre reação, pois ele é mais reativo que o cobre. Com o zinco e com o Fe+3 como agentes redutores houve reação. Repetiu-se o processo com o ZnSO4 e observou-se que na presença de cobre com agente redutor aparentemente não houve reação, pois o cobre é menos reativo que o zinco. Utilizando o zinco coma agente…

................................................................................. 4 3 Redução .............................................................................................................. 4 4 Conceito e exemplos de agente redutor e agente oxidante ..... 4 5 Calculo do número de oxidação (NOX) .................................................. 8 5.1 Regras para a determinação do NOX .................................................. 9 6 Balanço das reações redox ..

concentração de uma solução KNO3 (nitrato de potássio), sendo que em 0,5L de solução, encontramos 88g do sal: C=m1/V C=88/0,5 C=176 g/L4) Calcule: a) O nox da sunstância NaCl: R: Na=+1, Cl=-1 b) O agente oxidante e o agente redutor na equação abaixo: Fe2O3 + CO CO2 + Fe R: Agente oxidante: Fe2O3 Agente redutor: CO 3) Identifique o ácido e a base e dê sua nomenclatura de acordo com as regras: a) Al (OH)3 R: base, hidróxido de alumínio H2SO4 R: ácido, ácido…