Acido Nitrico E Cobre

Faculdades Oswaldo Cruz Faculdade de Filosofia, Ciências e Letras Relatório de Química Inorgânica Preparação e Propriedades da Amônia e Ácido Nítrico Alessandra de Souza Maia 1512136 Vinícius Amancio 1513049 Ana Beatriz Coutinho 1513050 Letícia Lie São Paulo 06 de Junho de 2014 1. Introdução O processo de Haber-Bosch para obter amônia recebeu este nome devido aos seus criadores: Fritz Haber (1868

Curso Superior de Bachareelado em Química Química Inorgânica IV Laboratório Professor: Carlos Eduardo Relatório de Aula Prática IV Cobre, Prata e Ouro Alunos: Aline Caldeira Nayana Miranda Nilópolis 2015 INTRODUÇÃO Em química denomina-se grupo ou família cada coluna vertical da tabela periódica. Os elementos pertencentes ao mesmo grupo apresentam propriedades semelhantes

tubos de ensaio; Pipetas e pipetador; Ácido clorídrico 10% (HCL); Solução de Sulfato de cobre 10% (Cu SO 4 . 5 H2O); Solução de Nitrato de prata 2% (AgNO3); Solução de Sulfato de zinco 5% (Zn SO4); Solução de Cloreto de sódio 5% (NaCl); Aparas de magnésio metálico (Mg); Aparas de alumínio metálico (Al); Aparas de zinco metálico (Zn); Ferro metálico em fragmentos ou pregos (Fe); Fragmentos de cobre metálico (Cu); Sulfato de magnésio 5% (MgSO4); Ácido nítrico 50% (HNO3); Solução de…

ensaio. - Pipetas e pipetador - Ácido clorídrico 10% (HCl). - Solução de Sulfato de cobre pentahidratado10% (CuSO4 . 5 H2O). - Solução de Nitrato de prata 2 % (AgNO3). - Solução de Sulfato de zinco 5% (ZnSO4). - Solução de Cloreto de sódio 5% (NaCl). - Magnésio metálico em aparas ou fita (Mg). - Alumínio metálico em aparas (Al). - Zinco metálico em aparas (Zn). - Ferro metálico em fragmentos ou pregos (Fe). - Cobre metálico em fragmentos (Cu).…

exemplo, a reação do metal zinco (Zn) com o ácido clorídrico (HCl), originando o gás hidrogênio (H2) e o cloreto de zinco (ZnCl2). (BRADY, J. E., HUMISTON, G. E.) OBJETIVO Observar a reatividade dos metais. MATERIAIS E MÉTODOS • Tubos de ensaio • Estante para tubos de ensaio • Pipetas de 10 mL • Ácido clorídrico 10% (HCl) • Sulfato de cobre pentahidratado 10%…

Incompatível com | Acetileno | Cloro, bromo, flúor, cobre, prata, mercúrio. | Acetona | Bromo, cloro, ácido nítrico e ácido sulfúrico. | Ácido Acético | Etileno glicol, compostos contendo hidroxilas, óxido de cromo IV, ácido nítrico, ácido perclórico, peróxidios, permanganatos e peróxidos, permanganatos e peroxídos, ácido acético, anilina, líquidos e gases combustíveis. | Ácido cianídrico | Álcalis e ácido nítrico | Ácido crômico [Cr (VI)] | Ácido acético glacial, anidrido…

''' 1 SEGUNDO GRUPO DE CÁTIONS SUBGRUPO DO COBRE: MERCURIO (II), BISMUTO (III), COBRE (II) E CÁDMIO (II). O grupo dois dos cátions é composto pelo mercúrio (II), Chumbo (II), Bismuto (III), cobre (II), Cádmio (II), Arsênio (III) e (V), Antimônio (III) E (V) e Estanho (III) e (V).1 Sendo uma das características deste grupo a formação de precipitados com colorações diferentes, e tem-se como reagente do grupo o sulfeto de hidrogênio.1 O grupo dois dos cátions possui uma subdivisão baseada

constantemente. Estes aparelhos celulares descartados apresentam um grande valor econômico, pois em sua composição contêm uma pequena quantidade dos metais preciosos como ouro, prata e paládio, além de uma maior quantidade de outros metais como cobre, chumbo, níquel e estanho, que têm um bom valor comercial. Há um grande interesse na recuperação destes metais, pois a sua reutilização como uma nova matéria-prima proporciona uma grande economia de tempo e muitas vezes de energia, pois…

Georgia Branco. BRASÍLIA, 2014 SUMÁRIO ÍNDICE DE FIGURAS Figura 1- Materiais...........................................................................................................2 Figura 2 – Solução de sulfato de cobre.............................................................................3 Figura 3 - Reações e soluções...........................................................................................4 Figura 4- Grupo do…

contínuo passa através de outro gás e causa a presença de linhas escuras. Quando submetemos elementos diferentes à ação de uma chama, notamos que cada um emite uma coloração diferente. Por exemplo, se queimarmos um sal de estrôncio, um de sódio e um de cobre, veremos, respectivamente, as cores vermelho, amarelo intenso e verde. Se a luz dessas chamas incidir sobre um prisma, será obtido um espectro descontínuo, ou seja, serão observadas apenas algumas linhas luminosas coloridas…