A Pertence A Família Dos Gases Nobres B é Um Metal C

cobre II (CuSO4), de coloração azul foram submetidas, respectivamente, às seguintes operações: I – Filtração através de papel filtro. II – Destilação simples. Qual é a coloração resultante: a) do material que passou pelo filtro na operação I ? b) do produto condensado na operação II ? Augusto dos Anjos (1884-1914) foi um poeta brasileiro que, em muitas oportunidades, procurava a sua inspiração em fontes de ordem cientifica. A seguir transcrevemos a primeira estrofe do seu soneto…

1,4 g/cm3 d(etanol) = 0,8 g/cm3 2 - Transforme as massas em gramas (g): a) 0,20 kg b) 200 mg 3 - Transforme os volumes em litros (L): a) 1 dm3 b) 100 mL c) 200 cm3 d) 3,0 m3 4 - Transforme as pressões: a) 1 520 mm Hg em atm b) 0,5 atm em mm Hg 5 - Observe a tabela: Esses três materiais foram colocados numa proveta, originando um sistema com o seguinte aspecto: Relacione as substâncias A, B, C com aquelas mencionadas na tabela. Justifique. 6 - Considere as informações:…

adquirido pelos químicos e, com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas iniciaram a investigação de como reconhecer as propriedades e desenvolver esquemas de classificação. A primeira classificação foi a divisão dos elementos em metais e não-metais. Isso possibilitou a antecipação das propriedades de outros elementos, determinando, assim, se seriam ou não metálicos, o que não representava grande coisa na realidade. A lista de elementos químicos que tinham suas massas…

Semipresencial – UNIVERSO 01) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: a) Número de massa. b) Massa atômica. c) Número atômico. d) Raio atômico. e) Eletroafinidade. 02) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo (representativos) elementos que apresentam o mesmo número de: a) Elétrons no último nível de energia. b) Elétrons celibatários ou desemparelhados. c) Núcleos (prótons + nêutrons). d) Níveis de energia. e) Cargas elétricas. 03) Para um…

mesmo se observava nas colunas. Assim, a base das modernas classificações periódicas dos elementos foi a segunda versão lançada por Mendeleev em 1871 e modificada com o tempo para acomodar os novos elementos que se descobriram, entre eles os gases nobres. Mais tarde, com a descoberta dos prótons e dos elétrons, o físico inglês Henry G. J. Moseley percebeu que as propriedades periódicas eram em função do número atômico crescente e não da massa atômica, como pensaram os pesquisadores…

fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são iluminados em determinadas condições. O potássio e o sódio são usados na produção de determinadas células fotoelétricas pela relativa facilidade de seus átomos emitirem elétrons quando ganham energia. Segundo sua posição na Tabela Periódica, o uso desses metais está relacionado com a) o baixo valor do potencial de ionização dos átomos desses metais. b) o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses metais. c) o alto…

número Z indica o número atômico (n° de prótons) como no átomo neutro o n° de prótons é igual ao n° de elétrons. A distribuição para os dez primeiros átomos ficam: H (Z=1) : 1 s1 He (Z=2) : 1 s2 Li (Z=3) : 1 s2 2 s1 Be (Z=4) : 1 s2 2 s2 B (Z=5) : 1 s2 2 s2 2p1 C (Z=6) : 1 s2 2 s2 2p2 N (Z=7) : 1 s2 2 s2 2p3 O (Z=8) : 1 s2 2 s2 2p4 F (Z=9) :1 s2 2 s2 2p5 Ne (Z=10): 1 s2 2 s2 2p6 (camada) 2 p (sub nível) 4 (elétrons) Quando o…

valores do número quântico principal: 1, 2, 3, ... b) Número quântico secundário (l): representa os subniveis de energia Os valores do número quântico secundário: 0,.....,(n-1). Resumo: 1º nivel, n=1 → l=0 subnivel s 2º nivel, n=2 → l=0;1 subniveis s e p 3º nivel, n=3 → l=0,1;2 subnivel s, p e d 4º nivel, n=4 → l=0;1;2;3 subnivel s, p, d, e f Estes subniveis são representados pelas mesmas letras que os respectivos orbitais. c )Número quântico magnético (m):…

(FAMILIA 1A) Hidrogênio (H) Estrutura Eletrônica O hidrogênio possui a estrutura atômica mais simples que qualquer outro elemento químico, seu núcleo contem um próton com carga +1, com um elétron circundante e configuração eletrônica 1s¹. Os átomos de hidrogênio podem obter estabilidade de três maneiras diferentes: 1. Formando uma ligação covalente (um par de elétrons) com outros átomos; 2. Perdendo um elétron para formar H+; 3. Adquirindo elétrons e formando H-; Posição na…

com carga .........................., onde....................... estaria concentrada. Ao redordo núcleo estariam distribuídos ao........................... . A alternativa que completacorretamente a frase é: a) negativa – toda massa – elétrons. b) positiva – metade da massa – elétrons. Xc) positiva – toda a massa – elétrons. d) negativa – toda a massa – nêutrons. e) positiva – toda a massa – nêutrons. 02) A palavra átomo é originária do grego esignifica indivisível, ou seja,…