A Pertence A Família Dos Gases Nobres B é Um Metal C

determinada propriedade X com o número atômico Z. A)A propriedade X é uma propriedade periódica. B) O valor de X aumenta proporcionalmente com Z. C) X é uma propriedade aperiódica. D)Através da análise do gráfico nada se pode dizer quanto à periodicidade de X. _____________________________________________________________________ 2- Qual das partículas abaixo possui maior raio? A) ClB) K+ C) Ca2+ D) S2E) Ar ____________________________________________________________________ …

específica e a possibilidade de transformação de um elemento em outro, conceito que foi empregado na alquimia. Até meados do século XVIII, outros elementos foram postulados como constituintes da matéria. O alquimista árabe Geber postulou que todos os metais eram constituídos de mercúrio e enxofre e o alquimista medieval Paracelso postulou o conceito de que o mercúrio, enxofre e o sal seriam princípios presentes em toda a matéria, teoria esta chamada de tria prima. Entretanto, tais…

Segunda Tentativa Um segundo modelo foi feito em 1864 por John A. R. Newlands, que era professor de química na City College, em Londres, na Inglaterra. Este modelo apenas priorizava apenas um grupo de tríade, e, esquecia o outro e ainda, os metais comuns conhecidos na época, e foi ridicularizado pelos químicos da época . A base dele era bem diferenciada, pois não se tinha conhecimento de número atômico e base quântica. A teoria que mais se encaixa com a atual, é…

na coluna da esquerda (I a IV), com as famílias apresentadas na coluna da direita (A a E). Configuração Família I) ns2 np6 ( ) A - metais alcalinos II) (n -1)s2 (n - 1)p6 ns2 np5 ( ) B - metais alcalinos terrosos III) (n -1)s2 (n - 1)p6 ns1 ( ) C - calcogênios IV) III)…

Johann W. Dobereiner (1817) (O Primeiro Modelo de Tabela Periódica) Grupo de 3 elementos colocados em ordem crescente de suas massas atômicas, onde a massa do elemento central era a média das massas atômicas do primeiro e terceiro membro. Muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades. Com isto, nascia a idéia de que as propriedades dos elementos estariam ligadas as massas atômicas. Alexander Beguyer de Chancourtoir (1862) (O Segundo Modelo de Tabela Periódica) O químico e…

iônico, quando um elemento de natureza metálica se combina com outro elemento de : a) elevada eletropositividade b) baixa energia de ionização c) elevado número atômico d) elevada afinidade eletrônica e) natureza metálica. 2. Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente: a) ganha e perde 1 elétron b) ganha e perde 2 elétrons c) ganha e perde 3 elétrons d) perde e ganha 1 elétron e) perde e ganha 2 elétrons. 3. Considere o…

1º ano “B” Trabalho de Química Metais Os metais possuem características únicas que os diferem das demais substâncias: eles são sólidos à temperatura ambiente (25°C) e apresentam cor prateada. Mas existem exceções como o Cobre (Cu) e o Ouro (Au) que apresentam coloração vermelha e dourada respectivamente. O Mercúrio (Hg) é o único metal encontrado na natureza no estado líquido. A estrutura atômica dos metais é a Cristalina, que se constitui por cátions do…

Escolher uma resposta. | a. pode-se ligar tanto a metais como a não metais | | | b. é um ânion | | | c. é um cátion | | | d. é um átomo que apresenta camada de valência completa | | | e. é uma molécula | | Resposta correta: A espécie química representada por Cl pode ligar-se tanto a metais como a não metais. Comentários resposta correta: Parabéns! A espécie química representada por Cl pode ligar-se tanto a metais como a não metais. Lembrando que se o cloro se liga…

existem entre os átomos ou moléculas constituintes. Cada átomo consiste em um núcleo muito pequeno composto por prótons e nêutrons, que é circundado por elétrons em movimento. Tanto os elétrons com os prótons são eletricamente carregados (1,6.10-19 C), sendo com sinal negativo para os elétrons e positivo para os prótons. Os nêutrons são eletricamente neutros. Os prótons e nêutrons possuem aproximadamente a mesma massa (1,7.10-27 kg) e a do elétron é significativamente menor (9,1.10-31 kg).

elétron, a maior proporção em massa é encontrada para o (próton, elétron). ---------------------- 13. Um nêutron é levemente mais pesado do que um próton. Das partículas primárias em um átomo: a) Qual é a mais leve em peso? -------------------------; b) Qual é a mais pesada? ------------------------- 14. Se a carga negativa de um elétron é representada por -1, a carga do próton seria (-1,+1, neutro) ------ e a carga do nêutron seria (-1.+1, neutro).-------------. Nêutrons podem ser…