Termodinâmica

Termodinâmica A energia interna U de um sistema é a soma das energias cinéticas e das energias potenciais de todas as partículas que formam esse sistema e, como tal, é uma propriedade do sistema. Isto significa que qualquer variação ∆U na energia interna só depende do estado inicial e do estado final do sistema na transformação considerada. Além disso: • Se um sistema troca energia com a vizinhança por trabalho e por calor, então a variação da sua energia interna é dada por: ∆U = Q − W Este é o enunciado da primeira lei da Termodinâmica. Esta lei representa a aplicação do princípio de conservação da energia a sistemas que podem trocar energia com a vizinhança por calor e por trabalho. Nesta expressão, W representa a quantidade de energia associada ao trabalho do sistema sobre a vizinhança e, por isso: • W > 0 quando o sistema se expande e perde energia para a vizinhança. • W < 0 quando o sistema se contrai e recebe energia da vizinhança. Além disso, Q representa a quantidade de energia associada ao calor da vizinhança para o sistema e, por isso: • Q > 0 quando a energia passa da vizinhança para o sistema. • Q < 0 quando a energia passa do sistema para a vizinhança. Embora ∆U só dependa do estado inicial e do estado final do sistema porque representa a variação da sua energia interna, as quantidades de energia W e Q dependem, também, do processo que leva o sistema do estado inicial ao estado final. Para discutir essa propriedade…

1-Uma massa gasosa, inicialmente num estado A, sofre duas transformações sucessivas e passa para um estado C. A partir do estado A esse gás sofre uma transformação isobárica e passa para o estado B. A partir do estado B, ele sofre uma transformação isotérmica e passa ao estado C. O diagrama que melhor expressa essas transformações é: 2-Para o estudo da relação entre pressão e volume dos gases, o ar pode ser aprisionado em uma seringa hipodérmica com a ponta vedada. Pesos de…

de tempo. Determine a variação de energia interna do sistema durante esse processo é: (Dado: 1 cal = 4,2 J.) 03 - (PUC-MG) A transformação de um certo gás ideal, que recebeu do meio exterior 75 calorias, está representada no gráfico abaixo. (Dado: 1 cal = 4 J) A respeito dessa evolução, assinale a afirmativa incorreta: a) A transformação foi isobárica. b) O trabalho realizado pelo gás é igual a 120 J. c) A energia interna do gás aumentou 45 cal. d)…

2,0·105 Pa, certa quantidade de um gás ideal se expande passando de um volume V1 = 4,0 m³ para um valor V2 = 7,0 m³. Calcule assim o trabalho realizado pelo gás nessa transformação. R: τ = 6,0·105 J 2. Determinada quantidade de um gás é comprimida por um agente externo, ao mesmo tempo em que recebe 700 J de calor. Sabendo que a variação de energia interna é de ∆U = +900 J, calcule o trabalho o trabalho realizado pelo gás. R: τ = -200 J 3. Dentro de um cilindro munido de um êmbolo…

/ 100 20.100/98 = c c = 20,40ºC 6. Certa escala termométrica adota os valores -20 ºE e 280 ºE, respectivamente, para os pontos de?fusão do gelo e ebulição da água, sob pressão de 1 atm. A fórmula de conversão entre essa escala e a escala Celsius é a) E = C + 20. b) E = C - 20. c) E = 3C - 20. d) E = 3C + 20. e) E = 3C. (e - (-20)) / (280 - (-20)) = (c - 0) / (100 - 0) (e + 20) / 300 = c / 100 (e + 20) / 3 = c e + 20 = 3c e = 3c – 20 7. Temos visto ultimamente uma farta…

Uma função de estado é uma função que descreve uma relação entre duas ou mais variáveis de estado que definem o estado de um sistema termodinâmico. Designa também qualquer variável de estado assumida dependente daquelas escolhidas para definirem-se os estados do sistema e por tal tratadas como independentes. Definição Em termodinâmica, as variáveis de estado ou variáveis termodinâmicas são as grandezas físicas termodinâmicas utilizadas na definição e descrição do estado de um sistema…

compressão de um gás.   O estudo da Termodinâmica se baseia fundamentalmente em dois princípios. O primeiro diz respeito à relação entre calor e trabalho, e o segundo determina quando o calor pode ser transformado em trabalho e vice-versa. Trabalho numa transformação gasosa  Q F ADILSON SECCO Consideremos determinada quantidade de gás contida em um cilindro provido de um êmbolo com movimento livre. Expansão do gás Se esse gás sofrer uma expansão…

de energa: Energia mecânica e Energia térmica. Um Exemplo prático a ser dado é a Bala de Revólver, ao atingir o alvo, toda energia mecânica (Cinética) é convertida em outros tipos de energia, e uma das príncipais energias convertidas, é a energia térmica. Em virtude dos fatos mencionados, pode-se concluir que basicamente a termodinâmica estuda a agitação das particulas, e os efeitos provocados por tal agitação. Desenvolvimento: Para o aprendizado da 1ª lei da…

de volta nos tempos até os primórdios da história da humanidade. O uso da força dos animais de tração por volta de 4000 A.C e representou a principal fonte de energia até o século 19, D.C. Por volta do ano 3500 A.C., carros com rodas começaram a ser usados na Mesopotâmia. O uso da energia (no contexto que hoje a "entendemos") estava associada à energia proveniente de animais e/ou de escravos. Moinhos de água, jatos de vapor e inúmeros mecanismos eram usados à época de Cristo. Durante o…

Pa, certa quantidade de um gás ideal se expande passando de um volume V1 = 4,0 m³ para um valor V2 = 7,0 m³. Calcule assim o trabalho realizado pelo gás nessa transformação. R: τ = 6,0·105 J 2. Determinada quantidade de um gás é comprimida por um agente externo, ao mesmo tempo em que recebe 700 cal de calor. Sabendo que a variação de energia interna é de ∆U = +900 J, calcule o trabalho o trabalho realizado pelo gás. R: τ = -200 J 3. Dentro de um cilindro munido de um êmbolo móvel,…