A Cal

valor de Q sendo Q = Q1+Q2? Dados: calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g; Calor especifico da água = 1,0 cal/g °C. R = Qt = (Q1 = 200.1.(50-0) + ( Q2 = 200 . 80) Qt = (Q1 = 10000) + ( Q2 = 16000) Qt = 26000 38: Deseja-se transforma 100g de gelo a -20°C em água a 30°C. Sabe-se que o calor especifico do gelo vale 0,50 cal/g°C e o da água 1,0 cal/g°C e que o calor latente de fusão do gelo vale 80cal/g. Quando…

considerando os calores específicos da água, c = 1,00 cal/g°C ; da lata c = 0,10 cal/g°C e do béquer c = 0,12 cal/g°C: a) Determine o calor de combustão da vela em kcal/g e em kJ/g. Lembre-se dos algarismos significativos! m (água) = 167.4 g t = 9,6ºC m (lata) = 37,5 g m (vela) = 1,04g Q(agua) = 167,4 g * 1,0 cal/g°C * 9,6ºC Q(agua) = 1607,4 Cal. Q(lata) = 37,5 g * 0,1 cal/g°C * 9,6ºC Q(lata) = 36 cal Qtotal = 1607,4 + 36 = 1643,4 cal Calor de combustão…

milhões de toneladas de cal por ano. Na região Nordeste, encontra-se 6% da oferta brasileira de cal. O estado do Rio Grande do Norte contribui enormemente com essa produção, a qual está concentrada em quatro grandes pólos, compostos pelos seguintes municípios: I- Governador Dix-sept Rosado, Apodi, Felipe Guerra e Assu; II- Caicó, Jucurutu, São José do Seridó e Jardim do Seridó e São Rafael; III- Jandaíra e adjacências e IV- Almino Afonso e Messias Targino. A grande produção da cal nesse…

CO2 no ar, como por exemplo a cal aérea. hidráulicos: são os aglomerantes que endurecem pela ação exclusiva da água, como por exemplo a cal hidráulica. Este fenômeno recebe o nome de hidratação. poliméricos: são os aglomerantes que tem reação devido a polimerização de uma matriz. 3. Cal É o produto obtido pela calcinação de rochas calcárias a temperaturas elevadas. Existem três tipos de cales: cal aérea (cal virgem e cal hidratada) e a cal hidráulica. 3.1. Cal Virgem É o…

mesma quantidade de calor por segundo. Após certo tempo, verifica-se que a temperatura do objeto de alumínio é igual à do objeto de cobre, e ambos não mudaram de estado. Se o calor específico do alumínio e do cobre valem respectivamente 0,22 cal/gºC e 0,09 cal/gºC, pode-se afirmar que a) a capacidade térmica do objeto de alumínio é igual à do objeto de cobre. b) a capacidade térmica do objeto de alumínio é maior que a do objeto de cobre. c) a capacidade térmica do objeto de alumínio é…

ACEITOS DOCUMENTOS DIGITADOS!) 3- Descrever o processo de obtenção da cal. O calcário, depois de extraído, selecionado e moído, é submetido a elevadas temperaturas em fornos industriais num processo conhecido como calcinação, que dá origem ao CaO (óxido de cálcio: cal) e CO2 (gás carbônico), a equação química dessa calcinação fica assim: Para essa reação ocorrer à temperatura do forno da caieira (indústria produtora de cal) deve ser de, no mínimo, 850 °C, mas a eficiência…

calor latente (L) da água a 0ºC é 80 cal/g. 3ª Questão: Calcule a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma barra de ferro de 30º C a 55ºC sabendo que sua massa vale 800g. Obs.: O calor específico do ferro é 0,117 cal/g ºC 4ª Questão: Uma substância de 10g tem que absorver 50cal para que sua temperatura varie em 10º C. Qual é o calor específico dessa substância? 5ª Questão: O calor específico de um material é 0,2 cal/g ºC. Isso significa que…

x ΔT = Fluxo [cal/s] ,para se obter os devidos Δt Δt resultados fluxos(cal/s) da tabela abaixo. Tabela 1: Erlen com água. Temperatura °C (min) (seg) Tempo Acum. (seg) Intervalo (seg) Fluxo [cal/s] 28,2 0 00,00 00,00 00,00 --------------- 29,0 0 23,05 23,05 23,05 1,45 cal/s 30,0 0 2,.64 29,64 6,59 6,34 cal/s 31,0 0 50,46 50,46 20,82 2,00 cal/s 32,0 1 10,49 70,49 20,03 2,08 cal/s 33,0 1 27,55 87,55 17,06 2,45 cal/s 34,0 1 51,48

Resultados Sabendo que o calor específico da água a 15ºC e à pressão de 1 atm é de 1 cal/gº, determinou-se a capacidade calorífica do calorímetro (Ccal). Para tal, tomou-se em conta que o calor cedido pela água mais quente não aqueceu somente a água mais fria, mas também o calorímetro (água e calorímetro encontram-se em equilíbrio térmico). Usou-se a seguinte fórmula bem como o seu erro associado (Tabela 2): C cal = ε C = CH cal 20 ⋅ ε m1 + C H 2 0 ⋅ (T 2 − T 3) T 3 − T1 C H 2 0 ⋅…

• Matérias de proteção - servem de proteção aos materiais propriamente ditos. Ex. vernizes, tintas; 2.2 - Quanto à origem • Naturais (pedra, areia, madeira); • Artificiais (cimento, vidro, aço); • Combinados (argamassa de cal, argamassa de cimento, concreto). 2.3 - Quanto à composição • Simples ou Básicos - são aplicados isoladamente. Ex. telha, tijolo; • Produzidos ou Compostos - são empregados conjuntamente. Ex. concreto, argamassa; 2.4 - Quanto