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CARACTERIZAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO I Ag+ Hg22+ Pb2+ Elemento N0 atômico Ion Conf. Eletrônica Raio iônico Carga/raio + 6 1 10 Ag 47 Ag 4p 5s 4d 1,26 0,79 Hg 80 1,31 0,75 Pb 82 1,21 1,65 N0 25 20 40 36 33 7 9 1 2 3 4 53 Soluções necessárias para caracterização dos cátions do I GRUPO Concentração (mol/L) AgNO3 Nitrato de prata Pb(NO3)2 Nitrato de Chumbo KI Iodeto de Potássio K2CrO4 Cromato de Potássio Na2CO3 Carbonato de Sódio NaOH…

externo ? a) b) c) mystyle.css d) 3) Qual das declarações abaixo, contida em uma página HTML, vincula a folha de estilos basico.css, localizada no mesmo diretório que a página? a) b) c) Folha de estilos d) Folha de estilos 4) Em que parte do documento HTML é correto referenciar um arquivo CSS externo ? a) No início do TML b) Na seção c) Na seção d) Dentro das tags HTML 5) Qual tag HTML é utilizada para definir um CSS interno? a) (X) b)…

A COR APLICADA AO SEGMENTO DE EMBALAGEM1 Segmento de higiene pessoal – sabonete Marina Bianchi 2 Suellen Oliveira 3 Suliane Urio4 Valteno Henrique Brunetto 5 Curso de Design Faculdade da Serra Gaúcha RESUMO A cor é um aspecto muito importante para vários contextos na área de design. Ela pode destacar informações que, de outra forma, passariam despercebidas (AMBROSE; HARRIS, 2009). O objetivo do trabalho foi analisar a aplicação da cor ao design de embalagens de…

La Motte e Preissac, no Canadá, obtiveram valores para peso específico, quartzo, índice de cor (porcentagem de silicatos escuros), feldspato total, e as coordenadas N-S e E-W de cada ponto de amostragem (Tabela 1) . Para verificar se o peso específico pode ser previsto em função das outras 5 variáveis e, também, qual a sua ordem de importância nessa previsão, aplicou-se a análise de regressão múltipla. 4 Tabela 1. Variáveis Y e X´s para o exemplo consi derado P. E. (Y) 2,63 2,64…

Virgens. VILA VELHA 05 DE ABRIL DE 2014 1. INTRODUÇÃO Uma solução é tanto mais ácida quanto menor for o seu valor de pH. Certas experiências têm a propriedade de, em contato com soluções ácidas, básicas ou neutras, mudarem de cor, os chamados indicadores ácido-base. Os indicadores ácido-base são substâncias utilizadas para a identificação de soluções ácidas, básicas ou neutras. Soluções ácidas e básicas estão presentes no cotidiano de todos nós. Um exemplo…

Pipetador 4 tubos de ensaio Estante Ácido acético Acetato de sódio Ácido sulfúrico Colorimétrico Potenciométrico Indicador universal Agua deionizada Hidróxido de sódio Ácido clorídrico Tampão pH 7,0 Método 3. 1- Verificação experimental de Henderson-Hassebalbach: Usou-se 5 beckeres de 25ml e adicionar aos mesmo conforme a tabela abaixo: Becker CH3COOH 0,1 mol/L (ácido acético) CH3COONa 0,1 mol/L (acetato de sódio) 1 16mL 04mL 2 12mL 08mL 3 10mL 10mL 4…

Pipetador 4 tubos de ensaio Estante Ácido acético Acetato de sódio Ácido sulfúrico Colorimétrico Potenciométrico Indicador universal Agua deionizada Hidróxido de sódio Ácido clorídrico Tampão pH 7,0 Método 3. 1- Verificação experimental de Henderson-Hassebalbach: Usou-se 5 beckeres de 25ml e adicionar aos mesmo conforme a tabela abaixo: Becker CH3COOH 0,1 mol/L (ácido acético) CH3COONa 0,1 mol/L (acetato de sódio) 1 16mL 04mL 2 12mL 08mL 3 10mL 10mL 4…

Resultado e discussão da parte A – Mudanças de cor Resultado: Discussão: -Reação 1: CuSO4+ Fe2(SO4)3 Não pode-se concluir que houve reação, devido a cor resultante (verde), pois aconteceu apenas uma combinação das cores dos reagentes, azul e amarelo. CuSO4+ Fe2(SO4)3 →CuSO4+ Fe2(SO4)3 -Reação 2: K2CrO4 + H2SO4 Nessa reação, pode-se concluir que aconteceu a reação. Os reagentes K2CrO4 e H2SO4, respectivamente, possuem cores amarela e incolor. A cor que era esperada seria amarela,…

de Elétrons...........................................................................4 2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL...............................................................4 2.1 Materiais........................................................................................................4 2.2 Reagentes.....................................................................................................4 2.3…

(carmim). Portanto, uma solução básica (meio básico), em presença de fenolftaleína, adquire acoloração résea. [4]• Alaranjado de metila (C 14 H 14 N 3 O 3 SNa): Corante orgânico que muda desde vermelho para um pH abaixo de 3,1 (meio ácido) até amarelo para um pH acima de 4,4 a 25oC. É usado para titulações envolvendo bases fracas.[4]• Azul de Bromotimol (C 27 H 28 Br 2 O 5 S): Indicador de pH que em meio ácido adquire acoloração amarela, em meio básico fica azul e em solução