óxido De Cobre Ii ácido Sulfúrico Reação

Scheele o resultado de suas experiências. O trabalho de Priestley, aperfeiçoado depois por Lavoisieir (que criou o nome oxigênio), se baseava no aquecimento de óxido de mercúrio, que produzia um gás puro, perfeitamente respirável, consumido por completo em novas combustões. Equação: 2 HgO(s) ⇒ 2 Hg(l) + O2(g) Esse método, também aplicado aos óxidos de prata e de bário e a certa variedade de sais, produz oxigênio de grandeza pura, ainda que em pequenas quantidades. Outra fonte comum…

Apostila de Aulas Práticas Laboratório de Química Geral e Inorgânica II Curso de Engenharia Química Professora: Arthur Moreira / Júlia Peterle INFORMAÇÕES GERAIS I- Dinâmica das Aulas As práticas serão realizadas em grupos e é de suma importância a leitura, com antecedência, do assunto a ser abordado na aula; • Em todas as aulas será realizada uma discussão inicial, com o professor, dos aspectos teóricos e práticos relevantes; • A interpretação e discussão dos resultados serão…

MOL = MASSA MOLAR = 6 X 1023 (nº de partículas) = 22,4 L (CNTP) Ex1: Reação de produção de amônia. Ex2: Relação mol, massa, volume e nº de partículas - Massa = 18g. Em 1 mol de H2O - Volume (CNTP) = 22,4L. - Nº de partículas = 6x1023 moléculas. “RECEITA” PARA RESOLVER PROBLEMAS DE CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO: I. Escrever e Balancear (acertar os coeficientes) a equação química mencionada no problema; II. Identificar no problema o dado e a pergunta; III. Montar uma…

eletricidade, mergulhando um pedaço de cobre e zinco em uma solução de ácido sulfúrico, construindo o primeiro gerador elétrico. Para aumentar o efeito do seu gerado, ele empilhou laminas de cobre e zinco, separados por panos úmidos em solução de ácido. Esse dispositivo ficou conhecido como pilha de volta (em homenagem ao seu criado) ou simplesmente pilha. Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução…

ÂNIONS .............................................................................. 27 a) Reações do Íon Nitrato................................................................................ 28 10.4 ANÁLISE DE UMA MISTURA DE ÂNIONS DOS GRUPOS I, II E III................................. 29 REAÇÕES DE IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS.......................................................... 31 a) b) c) d) e) 11 14 11.1 CLASSIFICAÇÃO DOS CÁTIONS EM GRUPOS…

A corrosão é a palavra geralmente usada para designarmos a deterioração de metais através de um processo eletroquímico. Encontramos à nossa volta muitos exemplos de corrosão – ferrugem, escurecimento de prata, película verde formada sobre o cobre e o bronze. Os fenômenos de corrosão são conhecidos não só pela sua importância econômica e técnica como também pela sua complexidade. Exemplo mais familiar de corrosão é sem dúvida o da formação de ferrugem sobre o ferro. Para que o ferro enferruje

........ REAÇÕES EM QUE SE FORMAM PRODUTOS COMPLEXOS ............................................................... REAÇÕES ONDE OCORREM TRANSFERÊNCIAS DE ELÉTRONS ....................................................... REAÇÕES DE EQUILÍBRIOS ÁCIDO-BASE ............................................................................................. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS DO AUTOR ....................................................................................... TABELA 1. SOLUBILIDADE

1: Pilha de Daniell Consiste em um anodo de zinco metálico, um catodo de cobre metálico e um eletrólito formado por sulfato de zinco e sulfato de cobre. A maneira mais simples de se fazer uma pilha de Daniell é colocar uma tira de cobre no fundo de um frasco de vidro conforme mostra a ilustração acima. Uma solução de sulfato de cobre é despejada no frasco em quantidade suficiente para cobrir completamente a tira de cobre. Em seguida, uma tira de zinco é colocada logo acima da solução…

EXERCÍCIOS - PROF. GILBERTO RAMOS 1. Considere a reação em fase gasosa: N2 + 3H22NH3 Fazendo-se reagir 4L de N2 com 9L de H2 em condições de temperatura e pressão constantes, pode-se afirmar que a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas; b) o N2 está em excesso; c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente vertidos em amônia; d) a reação se processa com aumento de volume total; e) após o término da reação serão formados 8L de NH3. Gab: B 2.…

Waldomir Ácido Nítrico Introdução O ácido nítrico é um ácido de elevado grau de ionização e volátil à temperatura ambiente. É um ácido forte. Tipos industriais mais comuns: 54% e 98% (AN concentrado) Durante muitos anos, o ácido nítrico foi obtido do salitre do Chile, mediante a reação: NaNO3 + H2SO4 ( NaHSO4 + HNO3 O processo moderno