O Chumbo

Quais os principais riscos à saúde gerados pelo descarte de chumbo na forma de sulfato de chumbo II por uma indústria em um efluente e qual a melhor forma de amenizar a contaminação desse efluente?
O chumbo está presente no ar, no tabaco, nas bebidas e nos alimentos, nestes últimos naturalmente, por contaminação e na embalagem. Está presente na água devido às descargas de efluentes industriais como, por exemplo, da indústria de baterias, prejudicando a potabilidade da água. Em vista disso, foi dada uma situação onde certa indústria de baterias estava liberando efluentes contaminados com Sulfato de Chumbo II (PbSO4), sal este, que antes de ser tratado e liberado apresentava uma concentração de 1000mg/L e logo após este processo obtinha-se 10mg/L. Será que esta diminuição da concentração garantirá a potabilidade da água? Vejamos:
PbSO4 → Pb+2 + SO4-2
Para o cálculo do volume temos que
C = 0,01g/L C = M/V
M = 1000g 0,01/1000g = v V = 100.000 L
Cálculo da concentração antes do tratamento
Primeiro faz-se a relação das concentrações com a massa do sal obtida após o tratamento(considerando o volume constante). (antes do tratamento) 1g/L ---- xg(após o tratamento) 0,01g/L --- 1000g X = 100.000 g do sal antes do tratamento
Segundo encontra o número de mols do sal a partir da massa obtida.
303,26 g do sal ------ 1 mol
100.000g ----- y
Y = 329,75 mol do sol
Analisando a estequiometria da reação conclui-se que haverá 329,75 mol de Pb+2 no efluente antes do tratamento, a partir desses dados, encontra-se a massa de íons presente:
1 mol de Pb ----- 207,2g
329,75 mol ------ ZgZ = 68324,2 g
Logo, através do volume encontrado, obtêm-se a concentração dos íons antes do tratamento:
M = 68324,2g C = 0,683 g/L ou 683 mg/L
V = 100.000 L
- Cálculo da concentração após o tratamento
Sabendo que a massa do sal